按照下列主族元素基态原子的电子排布特征判断元素，并回答下列问题：
A原子中只有一个电子层且只含1个电子；B原子3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子；C原子的2p轨道上有3个未成对电子；D原子第三层上有8个电子，第四层上只有2个电子；E原子的外围电子排布为3s²3p⁴；F元素与E同主族且为为短周期元素．
（1）写出由A、B、C、D中的任意两种元素组成的三种化合物的化学式：、、
（2）写出用上述元素组成的物质制得A的单质的两个化学方程式：、．
（3）检验某溶液中是否含有B^-，通常所用的试剂是和．
（4）写出E的元素符号：，比较B、E两种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：．

合成氨的原料气H₂可通过反应CO（g）+H₂O（g）?CO₂ （g）+H₂（g） 获取．
（1）T℃时，向容积固定为5L的容器中充入1mol水蒸气和1mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08mol?L^-1，则平衡时CO的转化率为，该温度下反应的平衡常数K值为．
（2）保持温度仍为T℃，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入固定容器中进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是（填序号）．
a．容器内压强不随时间改变     
b．混合气体的密度不随时间改变
c．单位时间内生成a mol CO₂的同时消耗a mol H₂
d．混合气中n （CO）：n （H₂O）：n （CO₂）：n （H₂）=1：16：6：6．

写出下列化合物的名称或结构简式

下列有关烃的系统命名正确的有（　　）

四川北川盛产蔷薇科植物．蔷薇科植物中含有一种芳香醛（用E表示），在染料工业和食品工业上有着广泛的用途，下面是它的一种合成路线．
A

HCN

B

HCl

H2O

C

浓H2SO4

△

D

①O3

Zn/H2O

E+F
其中0.1mol有机物A的质量是12g，在足量的氧气中充分燃烧后生成0.8mol CO₂和7.2g H₂O；D能使溴的四氯化碳溶液褪色，D分子与C分子具有相同的碳原子数；F继续被氧化生成G，G的相对分子质量为90．
已知：
①
②
回答下列问题：
（l）A的结构简式为，B分子中碳原子的杂化方式有．
（2）A～G中能发生酯化反应的有机物有：（填字母序号）．
（3）C在浓硫酸加热的条件下时，分子内脱水除生成D外还可以生成另一种有机物，写出该反应的化学方程式：；该反应类型是．
（4）C的同分异构体有多种，其中符合下列要求的有机物有多种．
①能与3mol NaOH溶液反应    ②苯环上的一卤代物只有一种　　③能发生银镜反应
写出所有满足条件的有机物的结构简式．
（5）C与4-甲基-2，3-戊二醇两分子之间1：1发生取代反应，生成的有机物有种．

已知两种烷烃A、B其中A的电子总数为42，B的电子总数为34
（1）A 的分子式为 B的名称是．
（2）A的所有同分异构体的结构简式为、、，其中熔点最低的按习惯命名是．
（3）B的所有同分异构体的结构简式是、．

按要求填下列物质．
（1）分子中含有14个氢原子的烷烃的名称是．
（2）相对分子质量为44的烷烃的分子式为．
（3）碳、氢原子个数比为2：5的烷烃分子式为，它的同分异构体的结构简式为．
（4）含碳质量分数约为75%的烷烃的结构式为．

（1）写出Cl^-的结构示意图：．
（2）周期表中最活泼的非金属元素位于第纵行．
（3）元素最高正化合价为+6，其负化合价为．某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为RH₃，其最高价氧化物对应水化物的化学式为．
（4）书写下列微粒的电子式：NH₄Cl：CO₂：．

砷化镓属于第三代半导体，它能直接将电能转变为光能，砷化镓灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其中10%，推广砷化镓等发光二极管（LED）照明，是节能减排的有效举措，如图砷化镓晶胞．下列说法正确的是（　　）

下列说法错误的是（　　）