实现反应CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g），△H₀，对减少温室气体排放和减缓燃料危机具有重要意义．
（1）已知：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₁=-566kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₂=-484kJ?mol^-1
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H₃=-802kJ?mol^-1
则△H₀=kJ?mol^-1
（2）在密闭容器中，通入2.5mol的CH₄与2.5mol CO₂，一定条件下发生反应：CH₄（g）+CO₂（g）V₁2CO（g）+2H₂（g），测得CH₄的平衡转化率与温度、压强的关系如图1．

据图可知，p₁、p₂、p₃、p₄由大到小的顺序．
（3）CO和H₂还可以通过反应C（s）+H₂O（g）═R₁CO（g）+H₂ （g） 制取．
①在恒温恒容下，若从反应物出发建立平衡，已达到平衡的是
A．体系压强不再变化       
B．CO与H₂的物质的量之比为1：1
C．混合气体的密度保持不变       
D．每消耗1mol H₂O（g）的同时生成1mol H₂
②恒温下，在2L的密闭容器中同时投入四种物质，10min时达到平衡，测得容器中有1mol H₂O（g）、1mol CO（g）、2molH₂（g）和2molC（s），反应的平衡常数K=．
若此时增大压强，平衡将向（填“正”、“逆”）反应方向移动，t₁min时达到新的平衡．
③请画出增大压强后10min～t₁min时容器中H₂物质的量n随时间变化的曲线图如图2．

为测定一种矿石的成分，进行以下实验：
①称取矿石粉末1.250g，加入过量的稀硫酸，直至反应完全，产生无色气体A0.42g，同时生成浅绿色的物质B的溶液，并有不溶性残渣剩余．
②将A气体通入过量饱和石灰水中，析出0.955g白色沉淀．
③滤去不溶性残渣的B溶液，用适量蒸馏水稀释至100mL，取定溶后溶液少许，加双氧水，生产含C物质的溶液．再加入KSCN溶液，溶液呈血红色．
④移取定溶后的溶液25mL，用0.02mol/L酸性KMnO₄，溶液滴定，当消耗21.55mL时刚好达到终点．
根据以上回答：
（1）写出B溶液与酸性高锰酸钾反应的离子方程式．
（2）气体A的相对分子质量是，化学式是．
（3）该矿石主要成分的化学式是．
（4）该矿石主要成分的质量分数是．
（5）经推断，该矿石中含有的另一种杂质可能输（除SiO₂外）．

下列说法正确的是（　　）

Na₂SO₃溶液做为吸收液吸收SO₂时，吸收液pH随n（

SO

2- 3

）：n（

HSO

- 3

）　变化的关系如表：

n（ SO 2- 3 ）：n（ HSO - 3 ）	91：9	1：1	9：91
pH	8.2	7.2	6.2

以下离子浓度关系的判断正确的是（　　）

某化学兴趣小组的同学为探究二氧化硫的化学性质，设计了如图所示的装置．
请回答下列问题．
（1）铜和浓硫酸反应的化学方程式为．
（2）B瓶中盛有品红溶液，观察到品红溶液褪色，这是因为SO₂具有（填选项的字母，下同），C瓶中盛有新制的氯水，观察到氯水褪色，这是因为SO₂具有．
A．氧化性　　　　　　　B．还原性　　　　C．漂白性
（3）D瓶中盛有NaOH溶液，作用是，该反应的离子方程式为．
（4）充分反应后，小组同学发现铜和硫酸都有剩余．若想使剩余的铜片溶解，可再加入（填序号）．
A．FeCl₂　　　　　B．NaNO₃　　　　　　　C．NaHCO₃　　　　　D．Na₂CO₃．

二氯化二硫（S₂Cl₂）在工业上用于橡胶的硫化．S₂Cl₂是一种黄红色液体，具有窒息性恶臭，熔点为-80℃，沸点137.1℃．在空气中强烈发烟，易与水反应生成S，在300℃以上完全分解；S₂Cl₂+Cl₂

△   .

2SCl₃，下图是实验室用S和Cl₂制备S₂Cl₂的装置（夹持装置、加热装置部分已略去）
（1）写出b装置中发生反应的离子方程式
（2）b装置中的分液漏斗中装浓溶液而不装稀溶液的理由是
（3）d装置的作用是
（4）该实验的操作顺序为（用序号表示）
①加热b装置②通入Cl₂ ③通入冷水④停止通入Cl₂ ⑤停止加热b装置．

有A、B、C、D、E、F六种前四周期元素，原子序数依次增大且它们原子序数之和为77．A的一种核素没有中子，B、C、D三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，且I₁（B）＜I₁（D）＜I₁（C），（I₁表示第一电离能），其中基态C原子的2p轨道处于半充满状态，且C₂D与BD₂互为等电子体．E为周期表第四周期中未成对电子数最多的元素，请回答下列问题：
（1）在上述六种元素中，电负性最大的是（填元素符号）．
（2）元素E在周期表中的位置．
（3）基态F原子的核外电子排布式为．
（4）FC的晶体结构与单晶硅相似，在FC晶体中，每个F原子与个C原子相连，与同一个F原子相连的C原子构成的空间构型为．
（5）AC₃是一种弱酸，它可由C₂A₄与ACD₂反应制得，反应方程式为．
（6）A与D可形成一种团簇粒子A₃D⁺（A₂D）₃，光谱分析粒子中A₂D分子具有相同的环境，请画出该团簇粒子的空间结构．

W、X、Y、Z是前20号的四种主族元素，其原子序数依次增大，W的主要化合价为-2，X所在主族序数与其所在周期序数之差为3，Y元素与X元素同周期，Z的最高价氧化物对应的水化物电离出的阴、阳离子数目相等，下列说法正确的是（　　）

某探究小组用KMnO₄酸性溶液与H₂C₂O₄溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素．
（1）实验条件作如下限定：所用KMnO₄酸性溶液的浓度可选择0.01mol?L^-1、0.001mol?L^-1，催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K．每次实验KMnO₄酸性溶液的用量均为4mL、H₂C₂O₄溶液（0.1mol?L^-1）的用量均为2mL．如果要探究反应物浓度、温度、催化剂对反应速率的影响，通过变换这些实验条件，至少需要完成个实验进行对比即可得出结论．
（2）在其它条件相同的情况下，某同学改变KMnO4酸性溶液的浓度，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：

KMnO4酸性溶液 的浓度/mol?L-1	溶液褪色所需时间 t/min
	第1次	第2次	第3次
0.01	14	13	11
0.001	6	7	7

①计算用0.001mol?L^-1KMnO₄酸性溶液进行实验时KMnO₄的平均反应速率（忽略混合前后溶液的体积变化）．
②若不经过计算，直接看表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是否可行？．若不可行（若认为可行则不填），请设计可以通过直接观察褪色时间长短来判断的改进方案：．

标准状况下，乙烷和某烃的混合气体2.24L，与足量O₂混合点燃，爆炸后，将所得气体通入足量的NaOH溶液中，得到Na₂CO₃固体15.9g，混合气体的成分及体积各是多少？