将H₂S和O₂的混合气体在120℃的温度下装入密闭容器中，在高温下使之燃烧．已知全部H₂S和O₂都参加了反应，反应后容器内恢复到120℃，测得压强为反应前的

3

4

．则原混合气体中H₂S与O₂的物质的量之比为（　　）

四种短周期元素A、B、C、D，它们原子的电子层数与最外层电子数之比分别是1：

1

3

，1：1，1：2和1：3．
据此回答下列问题：
（1）仅根据上述信息就能够确定的元素是（选填A、B、C、D）．
（2）在所有满足上述信息的短周期元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的是（填化学式）；由A、D两元素构成的化合物A₂D₂的电子式为（用元素符号填写，下同）．
（3）写出所有满足上述信息的化合物CD₂与化合物A₂D₂反应的化学方程式：；
（4）在满足上述信息的短周期元素中，若B₂、CD和由B、C、D形成的化合物X的混合物m g，在一定条件下与过量氧气反应后，将产物通过足量的固体A₂D₂，最终发现固体质量增重为m g，则符合此条件的X的分子组成可用通式（）_x?（）_y 来表示．

将单质铁、Fe₂O₃与铜的混合物30g投入1L某浓度的稀硫酸中，恰好完全反应后，H⁺无剩余，并收集到2.24gH₂（标准状况），加入200mL4mol/L的NaOH溶液，铁元素恰好完全沉淀．则下列说法正确的是（　　）

在周期表中，下列各组元素位于同一主族的是（　　）

其他条件不变时，能使反应速率加快的是（　　）

影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究．
（1）实验一：已知：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO_4^?K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+10CO₂↑△H＜0，酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显但不久突然褪色，反应速率明显加快．
①某同学认为KMnO₄与H₂C₂O₄反应时反应速率明显加快是因为反应放热使溶液温度升高，从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是的影响．
②若用实验证明你的猜想，除需要酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是．
A．硫酸钾　　　　B．硫酸锰　　　　C．水　　　　D．二氧化锰
（2）实验二：探究酸浓度对MnO₂与H₂O₂反应速率的影响．
已知：MnO₂+H₂O₂+2H⁺═Mn²⁺+O₂↑+2H₂O，现取等量MnO₂和下表有关物质，在相同温度下进行4组实验，分别记录收集20.0mL氧气所需的时间．

实验编号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ
10% H2O2的体积/mL	5.0	5.0	V1	V2
20%硫酸的体积/mL	0	0.5	1.0	V3
水的体积/mL	15	14.5	V4	13.5
所需时间t/s	t1	t2	t3	t4

①上表中V₁=，V₃=．
②有同学提出实验Ⅰ不可作为实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的对比实验，其理由是．
③若实验测得t₂＞t₃＞t₄，则可得出的实验结论是．

如图甲为用氢气还原氧化铜的微型快速实验装置，实验前先将铜丝1处理成下端弯曲的一小圆环，并用铁锤锤击成带小孔的小匙，将铜丝2一段弯曲成螺旋状，试回答下列问题：
（1）在图甲的试管I中先加入的试剂是；
（2）操作铜丝2的方法是；
（3）实验现象：I中，Ⅱ中；
（4）这样处理铜丝1的优点是，这样处理铜丝2的目的是．
（5）某学生吧图甲改成图乙，容器内加有某液体X，稍加热，铜丝的操作方法同铜丝2，若发现铜丝由黑变红，则液体可能是．

下列变化中，属于物理变化的是（　　）

下列说法不正确的是（　　）

属人工固氮的化学反应是（　　）