某化学小组同学向一定量加入少量淀粉的NaHSO₃溶液中加入稍过量的KIO₃溶液，一段时间后，溶液突然变蓝色．
（1）查阅资料知NaHSO₃与过量KIO₃反应分为以下两步进行，第一步为IO₃^-+3HSO₃^-=3SO₄^2-+3H⁺+I^-，则第二步反应的离子方程式为
（2）通过测定溶液变蓝所用时间探究浓度和温度对该反应的反应速率的影响．调节反应物浓度和温度进行对比实验，记录如下：

实验编号	0.02mol/LNaHSO3溶液/mL	0.02mol/LKIO3溶液/mL	H2O/mL	反应温度/℃	溶液变蓝的时间t/s
①	15	20	10	15	t1
②	a	30	0	15	t2
③	15	b	c	30	t3

实验①②是探究对反应速率的影响，表中a=；实验①③是探究温度对反应速率的影响，则表中b=，c=
（3）将NaHSO₃溶液与KIO₃溶液混合（预先加入可溶性淀粉为指示剂），用速率检测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增大，一段时间后反应速率又逐渐减小．课题组对起始阶段反应速率逐渐增大的原因提出如下假设，请你完成假设三：
假设一：反应生成的SO₄^2-对反应起催化作用，SO₄^2-浓度越大反应速率越快；
假设二：反应生成的H⁺对反应起催化作用，H⁺浓度越大反应速率越快；
假设三：；
…
（4）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容（反应速率可用测速仪测定）

实验步骤（不要求写出具体操作过程）	预期实验现象和结论

2005年的诺贝尔化学奖颁给了3位在烯烃复分解反应研究方面做出突出贡献的化学家．烯烃复分解反应实际上是在金属烯烃络合物的催化下实现C=C双键两边基团换位的反应．如下图表示了两个丙烯分子进行烯烃换位，生成两个新的烯烃分子--丁烯和乙烯．

现以石油裂解得到的丙烯为原料，经过下列反应可以分别合成重要的化工原料I和G．I和G在不同条件下反应可生成多种化工产品，如环酯J．其中G的分子式为C₄H₄O₄．
提示：有机物分子结构中的 比-OH更容易被氧化．

请按要求填空：
（1）写出下列反应的反应类型：⑥，⑧．
（2）写出结构简式：B．
（3）写出下列反应的化学方程式：
③；⑩．
（4）依据题意，写出④、⑤两步转化中所需无机物的化学式：
④⑤
（5）写出符合下列条件的J的同分异构体：4个碳原子在同一直线上、二元酸酯．．

下列做法中正确的是（　　）

X、Y、Z、R、W为前四周期元素且原子序数依次增大．X的单质与Y的单质在放电条件下反应产生大气污染物，R基态原子的M能层上有3对成对电子，W核外有5个未成对电子．Y、Z分别形成氢化物Q和J，已知Q与J摩尔质量相等，Q的水溶液中加入少量WY₂，立即产生大量气泡．请回答下列问题：
（1）X的氢化物与R的氢化物相遇，生成物中存在的化学键类型有．W在元素周期表中的位置为．
（2）XY₃^-离子的立体构型是；ZY₄^2-中的一个Y原子被Z替换后形成Z₂Y₃^2-，则Z₂Y₃^2-离子中心原子的杂化轨道类型为．
（3）已知：氢气、Z的固态单质、气态J的燃烧热分别为285.8 kJ/mol、296.8 kJ/mol、562.0 kJ/mol，则气态J分解生成固态Z和氢气的热化学方程式为．
（4）在酸性溶液中，WY₄^-能被Q还原为W²⁺，该反应的离子方程式是．

将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E（g）+F（s）?2G（g）．忽略固体体积，平衡时G的体积分数（%）随温度和压强的变化如下表所示：

压强/MPa 体积分数/% 温度/℃	1.0	2.0	3.0
810	54.0	a	b
915	c	75.0	d
1000	e	f	83.0

①b＜f                
②810℃、1.0MPa时E的转化率约为37%
③该反应在高温条件下为自发反应      
④K（1000℃）＜K（810℃）
上述①～④中正确的有（　　）

将2molCl₂通入含1molFeBr₂的溶液中，所发生反应的离子方程式为（　　）

硫化钠和氯气的离子反应方程式．

下列离子方程式表达正确的是（　　）

下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（　　）

下列离子方程式书写正确的是（　　）