止咳酮（F）具有止咳、祛痰作用．其生产合成路线如下

（1）已知烃A可以作为一个国家石油化工生产的标志，则由A合成B要发生下列哪些化学反应（填序号）．
①加成反应  ②酯化反应  ③氧化反应  ④水解反应  ⑤加聚反应  ⑥缩聚反应
（2）写出C中含氧官能团的名称．
（3）B-C的反应类型是．
（4）已知D为氯代烃，C生成E为取代反应，写出C→E的化学方程式
（5）1mol F与1mol H₂加成后生成有机物M，M的核磁共振氢谱中出现组峰．
（6）满足下列条件的F的同分异构体有种．
①苯的邻二取代物    ②能与FeCl₃溶液发生显色反应  ③除苯环外不含其它的环状结构．

重要的精细化学品M和N，常用作交联剂、涂料、杀虫剂等，合成路线如图所示：

已知：

N的结构简式是
请回答下列问题：
（1）A中含氧官能团名称是．
（2）由A生成B的反应类型是．
（3）X的结构简式是．
（4）C和甲醇反应的产物可以聚合形成有机玻璃．该聚合反应的化学方程式是．
（5）E的结构简式是．
（6）下列说法正确的是．
a．E能发生消去反应
b．1mol M中含有4mol酯基
c．X与Y是同系物
d．G不存在顺反异构体
（7）由Y生成D的化学方程式是．
（8）Z的结构简式是．

已知：RX+Mg

乙醚

RMgX （RX为卤代烃，X为卤族原子），生成的卤代烃基镁与具有羰基结构的化合物（醛、酮等）发生反应，再水解就能合成各种指定结构的醇：

现以2-丁烯和必要的无机物为原料合成3，4-二甲基-3-己醇，进而合成一种分子式为C₁₀H₁₆O₄的具有六元环的物质J，合成线路如下：（G的核磁共振氢谱有三组峰）

请按要求填空：
（1）3，4-二甲基-3-己醇是：（填代号）．
（2）C→E的反应类型是，F→G的反应类型是
（3）写出J的结构简式为：
（4）A的同分异构体共有种
（5）M为D的同分异构体且能发生银镜反应，写出所有M的结构简式；其中核磁共振氢谱中出现3组峰的物质与新制氢氧化铜悬浊液在煮沸条件下发生反应的方程式为：．

I．二茂铁（如图）是一种具有芳香族性质的有机过渡金属化合物，易燃，不溶于水，易溶于苯、乙醚、汽油柴油等有机溶剂．制备二茂铁需要有机物A．元素分析表明：A中只含有C、H两种元素．红外光谱测得：A分子中含有双键，没有侧链，具有环状结构．¹H核磁共振谱分析：A分子中有3种不同化学环境的氢原子，其个数比为1：1：1．
（1）A的结构简式为．
（2）下列说法正确的是．
A．有机物A具有烯烃的性质
B．有机物A具有苯的性质
C．有机物A分子中所有的碳原子可能在同一平面
D．有机物A不可能发生取代反应
II．二茂铁氯乙酰是有机合成的中间体，下面是其合成路线：

（3）写出有关物质的分子式：试剂a，C
（4）B→C的反应类型是，最终合成二茂铁乙酰氯的反应类型是．
（5）已知C→D的反应还生成了HCl和POCl₃，写出该反应的化学方程式：．

为回收和利用废旧塑料减轻“白色污染”，某兴趣小组进行如下探究：

实验课题	探究废旧塑料热分解的主要产物为多种烃的混合物
查阅资料	①CuO能将烃氧化成CO2和H2O ②甲苯可被酸性KMnO4溶液氧化为甲酸，苯甲酸能溶于苯
实验设计
实验记录	按如图连接装置，隔绝空气强热装置A中的试管（忽略装置内空气的影响）一段时间后，可观察到如下现象： ①B装置试管中有液态物质生成 ②C中溴水的颜色变浅 ③E中黑色氧化铜变红 ④F中无水硫酸铜变蓝

试根据上表回答下列问题：
（1）写出一定条件下制备聚丙烯化学方程式．
（2）经分析得知装置B试管中的液态产物是甲苯和苯的混合物．设计实验除去其中含有的甲苯．
（3）实验中装置C的作用是．
（4）若没有装置D，对实验结论产生的影响是．
（5）有同学认为“E中黑色氧化铜变红，F中无水硫酸铜变蓝”是废旧聚丙烯塑料热分解产物中含氢气导致的．请你在F装置后增加一个实验装置，以确认使CuO变红是气态烃，而不是氢气，画出增加的装置图（要注明其中盛放的试剂名称）

第84 号元素在周期表中的位置是．

对照元素周期表，下列叙述中不正确的是（　　）

下列说法正确的是（　　）

甲醇是一种可再生能源，又是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景．工业上可用如下方法合成甲醇：

方法一	CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
方法二	CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）

（1）已知：①2CH₃OH（l）+3O₂（g）?2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ?mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）?2CO₂（g）△H=-566.0kJ?mol^-1
③H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44.0kJ?mol^-1
则甲醇不完全燃烧生成CO和液态水的热化学反应方程式为
（2）方法一生产甲醇是目前工业上常用的方法．在一定温度下，向2L密闭容器中充入1molCO和2molH₂，发生上述反应，5分钟反应达平衡，此时CO的转化率为80%．请回答下列问题：
①前5分钟内甲醇的平均反应速率为；已知该反应在低温下能自发进行，则反应的△H为（填“＞”、“＜”或“=”）0．
②在该温度下反应的平衡常数K=．
③某时刻向该平衡体系中加入CO、H₂、CH₃OH各0.2mol后，将使ν_正ν_逆（填“＞”“=”“＜”）．
（3）全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如图所示．
①当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为．
②充电过程中，右槽溶液颜色变化是．
③若用甲醇燃料电池作为电源对其充电时，若消耗甲醇4.8g时，电路中转移的电量的为（法拉第常数F=9.65×l0⁴C?mol^-1）．

X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的前四周期元素．X的单质在Y₂中燃烧可生成XY和XY₂两种气体；Z的单质在Y₂中燃烧的产物ZY₂可使品红溶液褪色；W的单质是黄绿色的有毒气体；R³⁺离子的3d轨道半充满．
请回答下列问题：
（1）R基态原子的外围电子排布式为；Y、Z、R三种元素中，电负性最大的是．（用元素符号表示）
（2）XY₂的中心原子杂化方式为，其VSEPR模型名称为．
（3）金属R单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示．体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际占有的R原子的个数之比为．
（4）ZY₂气体通入足量的含R³⁺和Ba²⁺的混合溶液中，生成白色沉淀，该反应的离子方程式为．