某芳香族化合物分子式为：C₉H₁₂O，该物质
①与金属钠放出氢气，
②能氧化成醛，
③能发生消除反应，
④苯环上一氯取代物为2种．
（1）依据上述条件，判断该物质的结构简式为：，该有机物中含有的官能团的名称为；
（2）书写方程式：（有条件的须注明反应条件）
①；
②；
③；
（3）该物质某一种相同类别的同分异构体，不能与氧气发生催化氧化反应，构体的结构简式：．

在一定条件下，可逆反应A₂+B₂?2C，达到化学平衡状态，经测得平衡时：c（A₂）=0.5mol/L，c（B₂）=0.1mol/L，c（C）=1.6mol/L，若A₂、B₂、C的起始浓度分别用amol/L，bmol/L，cmol/L表示，要维持完全相同的平衡状态，请回答：
（1）a，b应满足的关系是．
（2）a的取值范围是：，c的取值范围是：．

化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的叙述及解释均正确的是（　　）

选项	现象或事实	解释
A	SO2的水溶液中加入紫色石蕊试液，先变红，后褪色	变红是因为亚硫酸钠先酸性，后褪色是因为SO2有漂白性
B	漂白粉中滴加浓盐酸会增强漂白性	漂白粉中Ca（ClO）2与HCl反应生成HClO的原因
C	往血红色的Fe（SCN）3溶液中滴加新制的氯水，红色褪去	因为新制的氯水有强氧化性，能将SCN-氧化而使之褪色
D	Fe2O3 可与CO反应制取单质Fe	CO具有还原性，能把Fe置换出来

一包白色粉末，其中可能含有NaCl、Ba（NO₃）₂、CuSO₄、Na₂CO₃，现做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，滤液呈无色
②向①中的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生
试根据上述实验现象判断，原白色粉末中
一定含有的物质是，
一定不含的物质是，
可能含有的物质是（以上物质均写化学式），
写出第①步中反应的化学方程式：，
第②反应步中离子方程式：．

影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究．
实验一：他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来研究影响反应速率的因素．
甲同学研究的实验报告如表：

实  验  步  骤	现  象	结  论
①分别取等体积的2 mol/L硫酸于试管中； ②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg．	反应快慢： Mg＞Fe＞Cu	反应物的性质越活泼， 反应速率越快．

（1）该同学的实验目的是；
要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是．
（2）乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图装置进行定量实验．完成该实验应选用的实验药品可以是（从题中所给药品中挑选）；
实验二：
已知：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+10CO₂↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快．
（3）针对上述实验现象，某同学认为KMnO₄与H₂C₂O₄反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快．从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是的影响．
（4）若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是．
A．硫酸钾         B．硫酸锰         C．氯化锰          D．水．

如图所示，为石蜡油分解的实验装置，在试管①中加入石蜡油和氧化铝，试管②放入冷水中；试管③中加入酸性KMnO₄溶液，试管④中加入溴水，认真分析实验，完成下列各题：

石蜡油的分解
①试管①中加入氧化铝的作用是．
②试管②内看到的实验现象是．
③试管③中看到的实验现象为，发生反应（填氧化或还原）
④试管④中看到的实验现象为，发生反应．（填反应类型）

某小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验．

（1）实验过程中铜网出现黑色和红色交替的现象，请写出相应的化学方程式．在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是 反应．
（2）甲和乙两个水浴作用不相同．甲的作用是；乙的作用是．
（3）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有．要除去该物质，可在混合液中加入（填写字母）．
A．氯化钠溶液　　　B．苯　　 C．碳酸氢钠溶液 　　D．四氯化碳．

下列各组元素中，按照从左到右的顺序，原子序数递增、元素最高化合价也递增的是（　　）

下列各组粒子按氧化性由弱到强，半径由大到小的顺序排列的是（　　）

下列氢氧化物中，碱性最强的是（　　）