NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是（　　）

一定温度下，反应A₂（气）+B₂（气）?2AB（气），达到平衡的标志是（　　）

某温度时，在5L的密闭容器中发生反应，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示．请通过计算回答下列问题．
（1）该反应的反应物是，生成物是，该反应的化学方程式为；
（2）反应开始至2mim，Y的平均反应速率为；
（3）写出能提高该反应速率的两个措施．

一定温度下，某一密闭恒容的容器内有可逆反应：A（g）+3B（g）?2C（g）．该反应进行到一定限度后达到了化学平衡，该化学平衡的标志是（　　）

下列说法中正确的是（　　）
①某元素原子的最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，一定形成离子键
②离子化合物一定含有离子键，则共价化合物中一定不含有离子键
③VIIA族单质从上到下，熔沸点越来越高，则IA族单质的熔沸点也越来越高
④H₂O分子间存在着氢键，故H₂O分子比H₂S分子稳定
⑤在熔融状态和水溶液中均不能导电的物质称为非电解质
⑥HClO₄酸性比H₂SO₄酸性强，说明氯的非金属性比硫强
⑦碱金属的密度：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs．

分析题目中的图表信息，根据信息完成填空．
Ⅰ．在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间变化情况如图1．
（1）该反应的化学方程式为（反应物或生成物用符号X、Y表示）：．
（2）a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是．
Ⅱ．（3）图2是可逆反应X₂+3Y₂?2Z在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是．
A．t₁时，正反应速率大于逆反应速率；
B．t₂时，反应达到限度；
C．t₂～t₃，反应不再发生；
D．t₂～t₃，各物质的浓度相等．
Ⅲ．以下是关于化学反应2SO₂+O₂?2SO₃的两个素材：
素材1：某温度和压强下2升容器中，不同时间点测得密闭体系中三种物质的物质的量．

时间（s）物质的量（mol）物质	0	10	20	30	40	50	60	70
SO2	1	0.7	0.5	0.35	0.2	0.1	0.1	0.1
O2	0.5	0.35	0.25	0.18	0.1	0.05	0.05	0.05
SO3	0	0.3	0.5	0.65	0.8	0.9	0.9	0.9

素材2：反应在不同条件下进行时SO₂的转化率：
（SO₂的转化率是反应的SO₂占起始SO₂的百分数，SO₂的转化率越大，化学反应的限度越大）

压强转化率温度	0.1MPa	0.5MPa	1MPa	10MPa
400℃	99.2	99.6	99.7	99.9
500℃	93.5	96.9	97.8	99.3
600℃	73.7	85.8	90.0	96.4

根据以上的两个素材回答问题：
（4）根据素材1中计算20～30s期间，用二氧化硫表示的化学反应平均速率为．
（5）根据素材2中分析得到，提高该化学反应限度的途径有：．
（6）根据素材1、素材2中分析得到，要实现素材1中SO₂的转化率需控制的反应条件是．

某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A₂（g）+3B₂（g）?2AB₃（g）化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），据此可得出的结论正确的是（　　）

下列关于干冰的说法，正确的是（　　）

已知：3CH₄（g）+2N₂（g）?3C（s）+4NH₃（g）△H＞0，700℃时，CH₄与N₂在不同物质的量之比[

n(CH4)

n(N2)

]时CH₄的平衡转化率如图所示．下列说法正确的是（　　）

反应A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（　　）