下列有关问题，与盐的水解有关的是（ ）
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂
②用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂
③草木灰与铵态氮肥不能混合施用
④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
⑤Al2S3不能通过溶液中的反应制取．
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂
②用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂
③草木灰与铵态氮肥不能混合施用
④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
⑤Al2S3不能通过溶液中的反应制取．
| A、①②③ | B、②③④ |
| C、①④⑤ | D、①②③④⑤ |
赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿按一定比例混合加热可制得铜：2CU2O+CU2S=6Cu+SO2↑．对于该反应，下列说法中正确的是（ ）
| A、该反应中的氧化剂只有Cu2O |
| B、氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：6 |
| C、Cu既是氧化产物又是还原产物 |
| D、Cu2O在反应中既是氧化剂又是还原剂 |
在铁制品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计合理的是（ ）
| A、锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含有锌离子 |
| B、铂作阴极，铁制品作用阳极，溶液中含有锌离子 |
| C、铁作阳极，铁制品作阴极，溶液中含有亚铁离子 |
| D、锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含有锌离子 |
下列说法正确的是（ ）
| A、在100℃、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJ?mol-1，则H2O（g）?H2O（l） 的△H=40.69 kJ?mol-1 | ||||||||||
| B、已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）?c（CO32-）=6.82×10-6 | ||||||||||
C、已知：
 的焓变为△H=[（4×348+3×610+8×413）+3×436-（7×348+14×413）]kJ?mol-1=-384 kJ?mol-1 | ||||||||||
| D、常温下，在0.10 mol?L-1的NH3?H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3?H2O的电离度降低，溶液的pH减小 |
用石墨电极电解CuSO4溶液．通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的（ ）
| A、CuSO4 |
| B、CuO |
| C、H2O |
| D、CuSO4?H2O |
用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液，电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同的是（ ）
| A、AgNO3 |
| B、H2SO4 |
| C、CuSO4 |
| D、NaCl |
用电解水的方法分析水的组成时，需要加入一些电解质以增强水的导电性，其中不宜加入的物质是 （ ）
| A、Na2SO4 |
| B、NaCl |
| C、CuSO4 |
| D、KOH |
能用电解原理说明的问题是（ ）
①电解是把电能转变成化学能；
②电解是把化学能转变成电能；
③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化；
④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现；
⑤任何溶液被电解时，必须导致氧化还原反应的发生．
①电解是把电能转变成化学能；
②电解是把化学能转变成电能；
③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化；
④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现；
⑤任何溶液被电解时，必须导致氧化还原反应的发生．
| A、①②③④ | B、②③⑤ |
| C、③④ | D、①③④⑤ |