某有机物3.6g充分燃烧后，将燃烧产物先通过浓硫酸，浓硫酸增重5.4g，在将剩余气体通过氢氧化钠溶液，溶液溶质的质量增重11g，该有机物蒸汽的密度为3.214g/L（标准状况下），试通过计算推断有机物的分子式，并写出可能有的结构简式．

已知碳化铝（Al₄C₃）与水反应生成氢氧化铝和甲烷．为了探究甲烷性质，某同学设计如图两组实验方案；甲方案探究甲烷与氧化剂反应（如图1所示）；乙方案探究甲烷与氯气反应的条件（如图2所示）．

甲实验现象：溴水无颜色变化，澄清石灰水变浑浊，无水硫酸铜变蓝色．乙实验操作过程：通过排饱和食盐水的方法收集两瓶甲烷与氯气（体积比为1：4）混合气体（Ⅰ、Ⅱ），Ⅱ瓶用预先准备好的黑色纸套套上，Ⅰ瓶放在光亮处（不要放在日光直射的地方，以免引起爆炸）．按图2安装好装置，并加紧弹簧夹a和b．
（1）写出碳化铝与硫酸反应的化学方程式．
（2）实验甲中浓硫酸的作用是，集气瓶中收集到的气体主要是，能否直接排入空气中？（填“能”或“否”）．
（3）下列对实验甲有关现象与结论的叙述都正确的是
A．酸性高锰酸钾溶液不褪色，结论是甲烷不能与氧化剂反应
B．硬质试管里黑色粉末无颜色变化，结论是甲烷不与氧化铜反应
C．硬质试管里黑色粉末变红色，推断氧化铜与甲烷反应生成水和二氧化碳
D．甲烷不能与溴水反应，推知甲烷不能与卤素单质反应
（4）写出硬质试管里可能发生的化学方程式，
（5）过一段时间，打开图2的a、b弹簧夹，Ⅰ、Ⅱ中观察到现象是．
（6）通过甲、乙实验，可以得出实验结论是．（任写两条）

（1）无水乙酸又称冰醋酸（熔点16.6℃）．在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体．请简单说明在实验中若遇到这种情况时，你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸？
（2）某有机物的结构简式为HOOC-CH=CHCH₂OH．
①请你写出该有机物官能团的名称：、、．
②验证该有机物中含有-COOH官能团常采用的方法是，
产生的现象为．
（3）下表为烯类化合物与溴发生加成反应的相对速率（以乙烯为标准）．

烯类化合物	相对速率
（CH3）2C=CHCH3	10.4
CH3CH=CH2	2.03
CH2=CH2	1.00
CH2=CHBr	0.04

①据表中数据，总结烯类化合物加溴时，反应速率与C=C上取代基的种类、个数的关系：．
②下列化合物与氯化氢加成时，取代基对速率的影响与上述规律类似，其中反应速率最慢的是（填代号）．
A．（CH₃）₂C=C（CH₃） ₂     B．CH₃CH=CHCH₃C．CH₂=CH₂     D．CH₂=CHCl．

实验室里收集气体的装置图是．

下列说法正确的是（　　）

下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（　　）

根据热化学方程式（在101kPa时）：S（s）+O₂（g）=SO₂（g）；△H=-297.23kJ/mol，下列说法不正确的是（　　）

已知一定条件下，CO（g）+H₂O （g）=CO₂（g）+H₂（g）反应过程能量变化如图所示，下列有关该反应的说法正确的是（　　）

下列电子构型的原子中，第二电离能与第一电离能差值最大的是（　　）

有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的短周期元素，A和D同主族，C和E同主族，B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X，C原子最外层电子数占核外电子总数的

3

4

，A、D分别与C可形成原子个数比1：1或2：1的化合物，请回答下列问题：
（1）A、B、C、D、E的元素符号分别为
（2）E在周期表中的位置是；
（3）元素的非金属性的强弱比较：CE（填“＞”、“＜”或“=”），下列各项中，能说明这一结论的事实有（填序号）
①氢化物H₂C的沸点比和H₂E高 
②氢化物H₂C的热稳定性比H₂E强
③氢化物H₂E的水溶液放置在空气中会变浑浊
（4）E单质与B的最高价氧化物对应的水化物浓溶液加热反应的化学方程式为：；
（5）化合物D₃B与水作用生成NH₃，则D₃B与盐酸反应的化学方程式为．