下列反应中，浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性的是（　　）

下列说法中，正确的是（　　）

化学实验有助于理解化学知识，提升科学素养．
Ⅰ．某探究小组用以下右图装置做如下实验．

实验编号	a中试剂	b中试剂
1	0.1克Na、3mL水	0.1克Na、3mL乙醇
2	3mL水	3mL饱和FeSO4溶液

（1）实验1：同时加入试剂，反应开始阶段可观察到U形管中液面（填编号，下同），
反应结束静置一段时间，最终U形管中液面．
a．左高右低        b．左低右高     c．左右基本持平
（2）实验2：一段时间后观察到U形管中液面左低右高，b管溶液中出现红褐色浑浊物，请解释出现上述现象的原因：．
Ⅱ．某研究小组为探究弱酸性条件下铁的电化学腐蚀类型，将混合均匀的新制铁粉和炭粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞（如图（1）所示）．从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化．
（3）请填满表中空格，以完成实验设计：

编号	实验目的	炭粉/g	铁粉/g	醋酸浓度/mol/L
①	作参照实验	0.5	2.0	1.0
②	探究醋酸浓度对实验的影响	0.5		0.1
③		0.2	2.0	1.0

（4）实验①测得容器中的压强随时间的变化如图（2）所示．该小组得出0～t₁时压强增大的主要原因是：．t₂时，容器中压强明显变小的原因是．请在图（3）中用箭头标出发生该腐蚀时A和B之间的电子移动方向．

化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是（　　）

下列关于元素及其化合物的说法，正确的是（　　）

下列说法正确的是（　　）

已知Be和Al的性质极其相似，反应BeCl₂+Na₂BeO₂+2H₂O=2NaCl+2Be（OH）₂↓能进行彻底，以下推断中正确的是（　　）

铁及其化合物在生产和生活中有广泛的应用．
（1）铁元素在元素周期表中的位置为．
（2）等物质的量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定条件下反应，产生相同条件下的气体体积比为，铁在高温条件下与水蒸气反应的化学方程式为．
（3）碱式硫酸铁[Fe（OH）SO₄]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血．工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如图：
已知：常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe3+	Fe2+	Al3+
开始沉淀	2.3	7.5	3.4
完全沉淀	3.2	9.7	4.4

①加入少量NaHCO₃的目的是调节pH，应控制pH的范围为．
②碱式硫酸铁溶于水后产生的[Fe（OH）²⁺]离子，可部分水解生成聚合离子[Fe₂（OH）₄²⁺]．该水解反应的离子方程式为．
（4）高铁酸钾（K₂FeO₄）也是常用的水处理剂．它的制备方法有多种．
①熔融法又称为过氧化钠氧化法．先在高温熔融的条件下制备高铁酸钠：Fe+3Na₂O₂=Na₂FeO₄+2Na₂O，再将高铁酸钠加入到氢氧化钾溶液里，发生反应：2KOH+Na₂FeO₄=K₂FeO₄+2NaOH，请根据复分解反应原理分析该反应发生的原因：．
②电解法制备高铁酸钾．铁和石墨分别做两个电极的电极材料，氢氧化钠溶液做电解液实现电解制备．阴极的电极材料为，写出阳极的电极反应式为．

A、B、C、D、E、F是短周期元素组成的中学常见的物质，它们的转化关系如图所示（部分反应条件略去）：
（1）若所有转化都是非氧化还原反应，B、D、E含有同种金属元素，F为强碱（部分产物略去）则B+D→E的离子方程式为，C为同周期元素构成的1：1型化合物，则C的电子式为．
（2）若A、D、F为单质，B、C、E为化合物，B为两种非金属元素所组成的化合物，则E的化学式为，A+B→C+D的化学方程式为．

下列各单质与化合物之间的关系如图，回答：（化合物甲与NaOH溶液反应至生成2种物质）

（1）若沉淀丁不溶于过量的盐酸：
则单质A为，乙为，甲为，丁为．
若沉淀丁溶于过量的盐酸，
则单质A为，乙为，甲为，丁为．
（2）单质B一定是．
（3）写出有关反应式：
①沉淀丁不溶于过量盐酸时，化合物乙与盐酸反应：；
②沉淀丁溶于过量的盐酸时，化合物乙与过量盐酸反应：．