设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、58 g乙烯和乙烷的混合气体中碳原子数目一定为4NA |
| B、用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu（OH）2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.2NA |
| C、已知3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑ 如果有5mol H2O参加氧化还原反应，则由水还原的BrF3分子数目为3NA |
| D、142g Na2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴阳离子总数为3NA |
往含Cl-和I-的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）| A、KSP（AgCl）＜KSP（AgI） |
| B、c（ Cl-）：c（ I-）=3：2 |
| C、m（ AgCl ）：m（ AgI ）=2：3 |
| D、a～b段产生黄色沉淀 |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（ ）
| A、1molFe与稀硝酸完全反应，转移的电子数可以为2.5NA |
| B、标准状况下，22.4L甲醇所含的分子数目为NA |
| C、1molCnH2n+2所含的共用电子对数为（3n+1）NA |
| D、CO和H2混合物1mol，完全燃烧消耗O2的分子数为0.5 NA |
某电池装置图如下，当电池形成闭合回路时，盐桥中的K+离子向右定向移动，由此判断下列说法不正确的是（ ）| A、由此可判断反应3Ni2++2Cr=2Cr3++3Ni能够自发进行 |
| B、由此可判断Cr电极的电阻的电极反应式为Cr-3e-=Cr3+ |
| C、由此可判断反应过程中Ni电极的质量会减小 |
| D、由此可判断Cr、Ni两种金属的还原性强弱顺序为：Cr＞Ni |
如表为元素周期表中短周期的一部分，四种元素中只有一种是金属，下列说法不正确的是（ ）
| A、四种元素中Z一定为金属 |
| B、原子半径：Z＞W |
| C、W最高价氧化物的水化物一定是强酸 |
| D、气态氢化物稳定性：X＜Y． |
X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素．Y和R同主族，可形成共价化合物RY2，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25℃时，0.1 mol/LX和W形成化合物的水溶液pH为1．下列说法正确的是（ ）
| A、Y和其他四种元素均可形成至少两种二元化合物 |
| B、R元素的最高价氧化物的水化物酸性最强 |
| C、原子半径：X＜Y＜Z＜R＜W |
| D、Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性 |
化学与生产和生活、军事、科研产品紧密相关，下列说法错误的是（ ）
| A、家庭用的“84”消毒液与洁厕灵不能同时混合使用，否则会发生中毒事故 |
| B、在牙膏中添入Na2PO3F、NaF能防治龋齿，当提供的氟离子浓度相等时，它们防治龋齿的作用是相同的 |
| C、侯氏制碱法的工艺过程中主要应用了物质熔沸点的差异 |
| D、可用蘸浓盐酸的玻璃棒检验输送氨气的管道是否漏气 |
下列分子式表示的有机物中，含单官能团的同分异构体数目最多的是（ ）
| A、C4H10O |
| B、C4H10 |
| C、C3H6O |
| D、C4H7Cl |