下列实验操作正确且能达到预期目的是（　　）

	实验目的	操作
A	证明二氧化硫漂白性	将二氧化硫通入溴水，溴水褪色
B	证明碳酸酸性强于苯酚	在苯酚钠溶液中通入二氧化碳，溶液变浑浊
C	除去苯中混有的苯甲酸	加入氢氧化钠溶液，振荡静置分液
D	比较锌铜金属活泼性	用导线连接两个石墨电极，放入ZnSO4、CuSO4的混合液

下列说法正确的是（　　）

海洋资源的开发与利用具有广阔的前景．海水的pH一般在7.5～8.6之间．某地海水中主要离子的含量如下表：

成分	Na+	K+	Ca 2+	Mg 2+	Cl-	SO4 2-	HCO3-
含量/mg?L-1	9360	83	160	1100	16000	1200	118

（1）海水显弱碱性的原因是（用离子方程式表示）：，该海水中Ca ²⁺的物质的量浓度为 mol/L．
（2）电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图1所示．其中阴（阳）离子交换膜只允许阴（阳）离子通过，电极均为惰性电极．

①开始时阳极的电极反应式为．
②电解一段时间，极（填“阴”或“阳”）会产生水垢，其成份为（填化学式）．
③淡水的出口为a、b、c中的出口．
（3）海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力．锂是制造化学电源的重要原料，如LiFePO₄电池某电极的工作原理如图2所示：
该电池电解质为能传导 Li⁺的固体材料．上面图1中的小黑点表示（填粒子符号），充电时该电极反应式
为．
（4）利用海洋资源可获得MnO₂．MnO₂可用来制备高锰酸钾：将MnO₂与KOH混合后在空气中加热熔融，得到绿色的锰酸钾（K₂MnO₄），再利用氯气将锰酸钾氧化成高锰酸钾．该制备过程中消耗相同条件下氯气和空气的体积比为 （空气中氧气的体积分数按20%计）．

N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

化学在工农业生产和日常生活中有着重要的应用．下列叙述正确的是（　　）

Al、Cu及其化合物都有广泛的应用，按要求回答下列问题：

（1）铝热法是常用的金属冶炼方法之一，某些金属氧化物（如WO₃）和Al粉在一定条件下引燃后可以发生猛烈的铝热反应，写出WO₃和Al反应的化学方程式．下列反应速率（v）和温度（T）的关系示意图中与铝热反应最接近的是
（2）以Cu₂Al₂O₄为催化剂可以将CO₂和CH₄直接转化成乙酸，将CO₂和CH₄直接转化成乙酸的化学方程式是，将Cu₂Al₂O₄溶解在稀硝酸中的化学方程式为．

锌是一种常用金属，冶炼方法有火法和湿法．
I．镓（Ga）是火法冶炼锌过程中的副产品，镓与铝同主族且相邻，化学性质与铝相似．氮化镓（GaN）是制造LED的重要材料，被誉为第三代半导体材料．
（1）Ga的原子结构示意图为．
（2）GaN可由Ga和NH₃在高温条件下合成，该反应的化学方程式为．
（3）下列有关镓和镓的化合物的说法正确的是（填字母序号）．
A．一定条件下，Ga可溶于盐酸和氢氧化钠
B．常温下，Ga可与水剧烈反应放出氢气
C．Ga₂O₃可由Ga（OH）₃受热分解得到
D．一定条件下，Ga₂O₃可与NaOH反应生成盐
II．工业上利用锌焙砂（主要含Zn0、ZnFe₂O₄，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物）湿法制取金属锌的流程如图所示，回答下列问题：

已知：Fe的活泼性强于Ni
（4）ZnFe₂O₄可以写成ZnO?Fe₂O₃，写出ZnFe₂O₄与H₂SO₄反应的化学方程式．
（5）净化I操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe²⁺氧化；第二步是控制溶液pH，只使Fe³⁺转化为Fe（OH）₃沉淀．净化I生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是．
（6）净化II中加入Zn的目的是．
（7）常温下，净化I中，如果要使c（Fe³⁺）＜10^-5 mol/L，则应控制溶液pH的范围为．
已知：K_sp[Fe（OH）₃]=8.0×10^-38；lg5=0.7．

下列变化中：①I₂升华，②烧碱融化，③NaCl 溶于水，④HCl溶于水，⑤O₂溶于水，⑥Na₂O₂ 溶于水，
未发生化学键断裂的是；
仅发生离子键断裂的是；
仅发生共价键断裂的是；
即发生离子键断裂，又发生共价键断裂的是．

下列关于乙烯的说法错误的是（　　）

磷酸毗醛基素是细胞重要组成部分，可视为磷酸（分子中有3个羟基）形成的酯，其结构式如图，下列说法错误的是（　　）