室温时，向20mL 0.1mol?L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol?L-1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示（假设滴加过程中无气体产生，且混合溶液的体积可看成混合前两溶液的体积之和），下列说法不正确的是（ ）
| A、PH=7时，溶液中c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+） |
| B、当V（NaOH）=20mL时，溶液中水的电离程度比纯水大 |
| C、当V（NaOH）=30mL时，溶液中 c（SO42-）+c（H+）=c（NH3?H2O）+c（OH-） |
| D、滴加NaOH溶液从30mL至40mL，溶液中Na+与SO42-浓度之和始终为0.1 mol?L-1 |
在恒容密闭容器中通入一定量的X气体与Y气体并发生反应：2X（g）+Y（g）?2Z（g），测得在温度T1、T2下X的物质的量浓度c（x）随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）| A、该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量 | ||
B、T2下，在0?t1时间内，υ（Y）=
| ||
| C、M点的平衡常数比W点的平衡常数小 | ||
| D、M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率增大 |
下列说法中不正确的是（ ）
| A、8NH3（g）+6NO2（g）═7N2（g）+12H2O（g）△H＜0，则该反应能自发进行 |
| B、pH相等的四种溶液：a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaHCO3d．NaOH，则四种溶液中溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d＜b＜c＜a |
| C、pH=2的一元酸和pH=12的二元强碱等体积混合：c（OH-）≤c（H+） |
| D、pH=9的CH3COONa溶液和pH=9的NH3?H2O溶液中水的电离程度相同 |
25℃时，c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol/L的醋酸、醋酸钠混合溶液中，c（CH3COOH）、c（CH3COO-）与pH的关系如图所示．下列有关该溶液的叙述不正确的是（ ）| A、pH=5的溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-） |
| B、溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO-）+c（OH-） |
| C、由W点可以求出25℃时CH3COOH的电离常数 |
| D、pH=4的溶液中：c（H+）+c（Na+）+c（CH3COOH）-c（OH-）=0.1 mol/L |
化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
| A、H2O2是一种绿色氧化剂，有杀菌消毒能力，可以用于食物、冰箱的消毒 |
| B、目前，计入空气污染指数的项目包括PM2.5、PM10、SO2、CO2、NO2和O3等，指数值越小，表明空气质量越好 |
| C、在高原作业的工人需要按时吸氧，可见空气中氧气的浓度越大，对人体健康越有利 |
| D、血液透析运用了胶体聚沉的原理 |