工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等气体,严重污染空气.对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用.
Ⅰ.脱硝:已知:H2的热值为142.9KJ?g-1
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+133kJ?mol-1
H2O(g)=H2O(l)△H=-44kJ?mol-1
催化剂存在下,H2还原NO2生成水蒸气和其它无毒物质的热化学方程式为
 

Ⅱ.脱碳:向2L密闭容器中加入2mol CO2、6mol H2,在适当的催化剂作用下,发生反应:
CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(l)+H2O(l)
(1)①该反应自发进行的条件是
 
(填“低温”、“高温”或“任意温度”)
②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是
 

a、混合气体的平均式量保持不变      
b、CO2和H2的体积分数保持不变
c、CO2和H2的转化率相等           
d、混合气体的密度保持不变
e、1mol CO2生成的同时有3mol H-H键断裂
③CO2的浓度随时间(0~t2)变化如图所示,在t2时将容器容积缩小一倍,t3时达到平衡,t4时降低温度,t5时达到平衡,请画出t2~t6CO2的浓度随时间的变化.

(2)改变温度,使反应CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)△H<0  中的所有物质都为气态.起始温度体积相同(T1℃、2L密闭容器).反应过程中部分数据见下表:
反应时间CO2(mol)H2(mol)CH3OH(mol)H2O(mol)
反应I
恒温恒容
0min2600
10min4.5
20min1
30min1
反应II
绝热恒容
0min0022
①达到平衡时,反应Ⅰ、Ⅱ对比:平衡常数K(I)
 
K(Ⅱ)(填“>”、“<”或“=”下同);平衡时CH3OH的浓度c(I)
 
c(Ⅱ).
②对反应I,前10min内的平均反应速率v(CH3OH)=
 
,在其它条件不变下,若30min时只改变温度为T2℃,此时H2的物质的量为3.2mol,则T1
 
T2(填“>”、“<”或“=”).
若30min时只向容器中再充入1mol CO2(g)和1mol H2O(g),则平衡
 
移动(填“正向”、“逆向”或“不”).
 0  127510  127518  127524  127528  127534  127536  127540  127546  127548  127554  127560  127564  127566  127570  127576  127578  127584  127588  127590  127594  127596  127600  127602  127604  127605  127606  127608  127609  127610  127612  127614  127618  127620  127624  127626  127630  127636  127638  127644  127648  127650  127654  127660  127666  127668  127674  127678  127680  127686  127690  127696  127704  203614 

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