下列说法正确的是（　　）

目前，“低碳经济”备受关注，CO₂的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题．试运用所学知识，解决下列问题：
（1）已知某反应的平衡表达式为：K=

c2(H2)?c(CO2)

c2(H2O)

，它所对应的化学反应为：
（2）一定条件下，将C（s）和H₂O（g）分别加入甲、乙两个密闭容器中，发生（1）中反应：其相关数据如表所示：

①T₁℃时，该反应的平衡常数K=
②乙容器中，当反应进行到1.5min时，H₂O（g）的物质的量浓度 （填选项字母）．
A．=0.8mol?L^-1    B．=1.4mol?L^-1    C．＜1.4mol?L^-1    D．＞1.4mol?L^-1
③丙容器的容积为1L，T₁℃时，按下列配比充入C（s）、H₂O（g）、CO₂（g）和H₂（g），达到平衡时各气体的体积分数与甲容器完全相同的是（填选项字母）．
A.0.6mol、1.0mol、0.5mol、1.0mol
B.0.6mol、2.0mol、0mol、0mol
C.1.0mol、2.0mol、1.0mol、2.0mol
D.0.25mol、0.5mol、0.75mol、1.5mol
（3）将燃煤废气中的CO₂转化为甲醚的反应原理为：2CO₂（g）+6H₂（g）

催化剂

CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）
已知一定压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO₂的转化率见下表：

投料比[ n(H2) n(CO2) ]	500K	600K	700K	800K
1.5	45%	33%	20%	12%
2.0	60%	43%	28%	15%
3.0	83%	62%	37%	22%

①该反应的焓变△H0，熵变△S0（填＞、＜或=）．
②用甲醚作为燃料电池原料，在碱性介质中该电池负极的电极反应式．若以1.12L?min^-1（标准状况）的速率向该电池中通入甲醚（沸点为-24.9℃），用该电池电解500mL 2mol?L^-1CuSO₄溶液，通电0.50min后，理论上可析出金属铜g．

下列各组物质的关系的叙述中，正确的是（　　）
①与互为同系物
②与互为同分异构体
③甲酸与硬脂酸互为同系物   
④甘氨酸与硝基乙烷（CH₃CH₂NO₂）互为同分异构体
⑤葡萄糖与麦芽糖互为同系物       
⑥淀粉与纤维素互为同分异构体．

充分利用能源，提高原子利用率，减少向环境排放废弃物等都是“绿色化学”的基本要求．下述做法主要是从“绿色化学”角度考虑的是（　　）
①实验室短时间保存硫酸亚铁溶液时，向试剂瓶中添加铁钉和少量稀硫酸；
②用稀硝酸代替浓硝酸溶解、回收实验后试管内壁的银；
③用印刷电路的废液溶解废铁屑制氯化亚铁并回收铜．

下列说法正确的是（　　）

判断下列说法，其中正确的组合是（　　）
①煤、石油、天燃气是当今世界最重要的化石能源
②电力、风力、生物质能均是可能再生的一次能源
③化学变化中的能量变化主要是由化学键的变化引起的
④吸热反应发生时一定要加热，放热反应发生时也可能需要加热
⑤等质量的糖类在体内发生氧化一还原反应和在体外燃烧均生成CO₂和水时，放出的能量不可能相等
⑥充电电池可以无限制地反复放电、充电
⑦充电电池充电和放电时的电池反应为可逆反应．

将由KOH和Ca（OH）₂组成的混合物为1.3g 全部溶于一定量水中，配成稀溶液，再缓缓通入足量SO₂，当生成沉淀质量刚好为最大值时，消耗SO₂的体积为224mL （本题中所有气体体积均为标准状况下测得），试解答下列问题．
（1）沉淀质量为g，混合物中m（KOH）=g
（2）若维持沉淀质量最大则通入SO₂的体积的取值范围．

下列事实不能用电化原理解释的是（　　）

（1）铅蓄电池中，作负极材料的金属在元素周期表中的位置是，写出其正极的电极反应式；
（2）汽车尾气分析仪对 CO 的分析 以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇-氧化钠，其中O^2- 可以在固体介质中自由移动．下列说法错误的是．
A．负极的电极反应式为：CO+O^2--2e=CO₂
B．工作时电极 b 作正极，O^2-由电极 a 流向电极 b
C．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b
D．传感器中通过的电流越大，尾气中 CO 的含量越高
（3）某新型铝-空气燃料电池，以铝为负极，在正极通入空气，若以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液，放电时正极反应都为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．那么若以NaOH溶液为电解质溶液，电池负极反应为；若以NaCl溶液为电解质溶液，则总反应为：．

某同学为了探究原电池产生电流的过程，设计了如图所示实验．
（1）打开开关K，观察到的现象有写出有关的离子方程式：．简述反应原理：．
（2）关闭开关K，观察到的现象可能有；分析反应原理：；若在标准状况下，产生气体体积为3.36L，则转移电子数为；负极为，负极材料溶解克；写出正极反应式：．
（3）关闭开关K，如果锌极和铜极都产生气泡，可能的原因是．如果使用纯锌，其他条件相同，打开K和关闭K产生气泡速率较快的是．
（4）若把两个极换成铝和镁，电解液换成NaOH溶液；则负极为，正极为；总反应式； PH值变；所以你能总结 判断正负极不一定金属性强的一定为负极；还与有关．