下列关于热化反应的描述中正确的是（　　）

氢气是一种理想的“绿色能源”，利用氢能需要选择合适的储氢材料．目前正在研究和使用的储氢材料有镁系合金、稀土系合金等．

（1）已知：
Mg（s）+H₂（g）═MgH₂（s）△H=-74.5kJ．mol^-1
MgNi（s）+H₂（g）═MgH₂NiH₄（s）△H=-64.4kJ．mol^-1
则Mg₂Ni（s）+2MgH₂（g）═2Mg（s）+Mg₂NiH₄（s）△H=kJ．mol^-1
（2）储氢材料Mg（AlH₄）₂在110～200℃的反应为：Mg（AlH₄）₂═MgH₂+2Al+3H₂↑．反应中每转移3mol电子时，产生的H₂在标准状况下的体积为L．
（3）镧镍合金在一定条件下可吸收氢气形成氢化物：LaNi₅（s）+3H₂（g）?LaNi₅H₆（s）△H＜0，欲使LaNi₅H₆（s）释放出气态氢，根据平衡移动原理，可改变的条件是（填字母编号）．
a．增加LaNi₅H₆（s）的量  b．升高温度    c．减小压强d．使用催化剂
（4）储氢还可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢：
（g）

FeSO4/Al2O3

高温

（g）+3H₂（g）
①某温度下，向恒容密闭容器中加入环己烷，起始浓度为amol?L^-1，平衡时苯的浓度为b mol?L^-1，该反应的平衡常数K=（用含a、b的代数式表示）．
②一定条件下，如图装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物）．
A是电源的极（填“正”或“负”）；电解过程中产生的气体F为（填化学式）：电极D上发生的电极反应为．

铅蓄电池的电池反应式为：Pb（s）+PbO₂（s）+2H₂SO₄（aq）

放电

充电

2PbSO₄（s）+2H₂O（1）
①放电时，电池正极发生反应的物质是，电极反应式为：；负极发生反应的物质是：；负极的电极反应式为：．
②充电时，阳极发生的反应可表示为：．电池中溶液的pH 变（填“大”、“小”或“不变”）．

医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应用于测定血钙的含量．回答下列问题：
H⁺+MnO₄^-+H₂C₂O₄→CO₂↑+Mn²⁺+
（1）配平以上离子方程式，并在 ___中填上所需的微粒．
（2）该反应中的还原剂是
（3）反应转移了0.4mol电子，则消耗KMnO₄的物质的量为mol．
（4）测定血钙的含量的方法是：取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量（NH₄）₂C₂O₄溶液，反应生成CaC₂O₄沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H₂C₂O₄后，再用KMnO₄溶液滴定．
①稀硫酸溶解CaC₂O₄沉淀的化学方程式是
②溶解沉淀时（能或不能）用浓盐酸，原因是
③若消耗了1.0×10^-4mol/L的KMnO₄溶液20.00mL，则100mL该血液中含钙g．

某研究小组测定不同温度下、不同初始浓度的某溶液中R的水解速率，c（R）随时间的变化曲线如图．下列说法不正确的是（　　）

如图所示，烧杯中都盛有稀硫酸：
①装置（2）中Fe电极的电极反应：，装置（3）中Fe电极的电极反应：；
②装置（2）Sn极附近溶液的pH；（填：“增大”、“减小”或“不变”）
③比较（1）、（2）、（3）中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是．（填“序号”）

在一种酸性溶液中存在NO₃^-、I^-、Cl^-、Fe³⁺中一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推断出溶液中（　　）
①一定含有I^-不能确定是否有Cl^-②一定含有NO₃^-③不含有Fe³⁺④一定含有I^-、NO₃^-和Cl^-．

某一无色透明溶液中只可能存在H⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、OH^-、HCO₃^-、CO₃^2-、NO₃^-、SO₄^2- 中的一种或几种．已知该溶液能与Al反应放出H₂
（1）若反应生成Al³⁺，则原溶液中一定存在可能存在的离子有
（2）若反应生成AlO₂^-，则原溶液中一定存在可能存在的离子有．

下列化合物中，核磁共振氢谱出现三组峰且峰面积之比为3：2：1的是（　　）

单官能团化合物EG是重要的有机化工原料，和有机物甲、乙、丙间存在如下的转化关系，丙为六元环状化合物，分子式为C₄H₄O₄．
（无机反应物、生成物均已略去）：
（1）写出EG→甲的化学反应方程式．
（2）甲乙丙中的一种可以发生银镜反应，写出它与足量银氨溶液反应的化学方程式．
（3）化合物A的相对分子质量为84，其中含碳85.7%，含氢14.3%．A分子中所有的碳原子共平面，A的结构简式为；
（4）A

Br2(CCl4)

B

NaOH/H2O

△

C，C和EG关系为．