已知：Pb的化合价只有+2、+4，且+4价的Pb具有强氧化性，能氧化浓HCl生成Cl₂；PbO₂不稳定，随温度升高按下列顺序逐步分解：PbO₂→Pb₂O₃→Pb₃O₄→PbO．现将amol PbO₂加热分解，收集产生的O₂；向加热后所得固体中加入足量的浓盐酸，收集产生的Cl₂．加热反应后所得固体中，Pb²⁺占Pb元素的物质的量分数为x；两步反应中收集的O₂和Cl₂的物质的量之和为y mol．
试回答下列问题：
（1）试写出Pb₂O₃与浓盐酸反应的化学方程式
（2）通过计算确定y与a、x的函数关系式
（3）若两步反应中O₂和Cl₂的物质的量之比为5：3，则剩余固体中含有的物质为；其物质的量之比为．

某种烷烃A的分子量72，求：
（1）确定该烃的分子式，写出该烃的所有同分异构体的结构简式
（2）如果该烃的一氯取代物有1种，写出该烃的结构简式．

下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

请回答下列问题：
（1）表中属于d区的元素是（填编号），元素⑩在周期表中的位置为
（2）写出元素⑨的基态原子的外围电子排布式．
（3）某元素的特征电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，该元素原子的核外最外层电子的成对电子为对．
（4）元素③与⑧形成的化合物的电子式为，其中π键和σ键数目之比为
（5）比较④的氢化物与同族第3、第4周期元素所形成的氢化物稳定性并说明理由．
（6）元素③⑥可形成一种常温下呈液态的化合物，请写出两种该化合物的等电子体，．

下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2							①	②
3	③					④	⑤
4	⑥						⑦

（1）按下列要求写出其化学式：元素①的氢化物分子；元素②的单质分子．
（2）表中③、⑥两种元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是（填碱的化学式）．
（3）写出实验室制备元素⑤的单质的反应化学方程式
（4）写出元素⑤的单质分子与元素⑦的钠盐反应的化学方程式若向反应后的溶液中加入四氯化碳，充分振荡，现象为
（5）写出元素⑤的单质分子与③的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式．

下表是元素周期表的一部分．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
一	①
二	②			③	④	⑤	⑥
三	⑦	⑧				⑨	⑩
四	?		?				?

（1）元素的单质室温下呈液态；元素的氢化物最稳定；元素的最高价氧化物的水化物的酸性最强；元素的高价氧化物的水化物的碱性最强（填写“元素符号”）；
（2）表中元素③与⑨形成稳定化合物的结构式是；
（3）表中元素①③⑤组成的“A₄B₂C₂”型物质，分子内含有键型是；
A．离子键和共价键      B．仅为共价键
C．仅为极性共价键      D．极性共价键和非极性共价键
（4）表中元素的氢化物的分子间存在氢键（填写“数字序号”）．

丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活．
已知：①2C₃H₈（g）+7O₂（g）═6CO（g）+8H₂O（l）；△H=-2741.8kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ/mol
（1）写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式
（2）C₃H₈在不足量的氧气里燃烧，生成CO和CO₂以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO（g）+H₂O?CO₂（g）+H₂（g），△H＞0
①下列事实能说明该反应达到平衡的是．
a．体系中的压强不发生变化
b．v_正（H₂）=v_逆（CO）
c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化
d．CO₂的浓度不再发生变化
②在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（CO）=1mol?L^-1，c（H₂O）=2.4mol?L^-1；达到平衡后，CO的转化率为60%，该温度下的化学平衡常数为；
③CO₂可用足量NaOH溶液吸收得到Na₂CO₃，用离子方程式解释其水溶液呈碱性的原因．该溶液中离子浓度由大到小的顺序为．
（3）可利用丙烷设计一个燃料电池，用KOH作电解质溶液，多孔石墨作电极，该电池负极反应式为：．

下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是（　　）

酸	HX			HY	HZ
浓度（mol/L）	0.12	0.2	0.9	1	1
电离度	0.25	0.2	0.1	0.3	0.5
电离常数	K1	K2	K3	K4	K5

已知K_甲（AgCl）=1.8×10^-10，K_乙（AgI）=1.8×10^-16，下列有关说法中错误的是（　　）

现将浓度相等、体积分别为V₁、V₂的CH₃COOH、NaOH溶液混合，测量混合液温度，结果如图（已知：V₁+V₂=50mL）．下列叙述错误的是（　　）

目前世界上60%的镁单质是从海水中提取的．已知海水提镁的主要步骤如下：

（1）为了使MgSO₄转化为Mg（OH）₂，试剂①可选用；要使MgSO₄完全转化为沉淀，加入试剂①的量应为．
（2）试剂②可选用，加入试剂②的量应为；
（3）本生产流程主要牵涉三个化学反应：
A．海水→沉淀：（离子方程式）
B．沉淀→溶液（离子方程式）
C．MgCl₂→Mg：（化学方程式）．
（4）海水中提镁中如何实现对镁离子的富集（填代号）．
A．直接往海水中加入沉淀剂 B．高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂 C．利用晒盐后的苦卤水，再加入沉淀剂
（5）加入试剂①后，能分离得到Mg（OH）₂沉淀的方法是．