“C 1化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质（如CO、CO₂、CH₄、CH₃OH、HCOOH等）为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义．

（1）一定温度下，在两个容积均为2L的密闭容器中，分别发生反应：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol．相关数据如下：

容器	甲	乙
反应物投入量	1mol CO2（g）和3mol H2（g）	1mol CH3OH（g）和1mol H2O（g）
平衡时c（CH3OH）	c1	c2
平衡时能量变化	放出29.4kJ	吸收a kJ

请回答：
①a=．
②若甲中反应10s时达到平衡，则用CO₂来表示甲中反应从开始到平衡过程中的平均反应速率是mol?L^-1?S^-1．
（2）甲烷的一个重要用途是制取H₂，其原理为：CO₂（g）+CH₄（g）?2CO（g）+2H₂（g）在密闭容器中通入等物质的量浓度的CH₄与CO₂，在一定条件下发生反应，测得CH₄的平衡转化率与温度及压强的关系如图1所示，则压强P₁P₂（填“大于”或“小于”）；压强为P₂时，在y点：v（正）v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）一定条件下，治理汽车尾气的反应是2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g）△H＜0．在恒温恒容的密闭容器中通入n（NO）：n（CO）=2：1的混合气体，发生上述反应．下列图象如图3正确且能说明反应在进行到t₁时刻一定达到平衡状态的是（选填字母）．
（4）甲酸（HCOOH）是一种弱酸，现用0.1mol?L^-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol?L^-1的盐酸和甲酸溶液，滴定曲线如图2：
滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c（H⁺）最大的是；V₁和V₂的关系V₁V₂（填
“＞”、“=”或“＜”）；M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是．

天然气是一种重要的化工原料．
I．2014年5月，我国科学家成功实现了甲烷在无氧条件下选择活化，一步高效生产乙烯、苯、氢气等高值化学品．
（1）苯的二氯代物的同分异构体有种．
（2）乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，反应的化学方程式为．
（3）已知甲烷、乙烯、氢气燃烧的热化学方程式分别如下：
CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O （ l ）△H=-890.3kJ?mol^-1
C₂H₄（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O （ l ）△H=-1 306.4kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O （ l ）△H=-571.6  kJ?mol^-1
则2CH₄（g）═C₂H₄（g）+2H₂（g） 的△H=．
Ⅱ．甲烷的传统转化利用，第一步制取合成气（CO、H₂），第二步用合成气制取甲醇（CH₃OH）、二甲醚（CH₃OCH₃）等．
（4）某温度下，将1mol CH₄和1mol H₂O（g）充入容积为0.5L的密闭容器中，发生如下反应：
CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H=+206.4kJ?mol^-1
当反应达到平衡时，测得其平衡常数K=27．
①CH₄的平衡转化率=．
②如果其它条件不变，升高温度，CH₄的平衡常数（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（5）在一定条件下，合成气发生如下两个主要反应：
CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H=-90.1kJ?mol^-1
2CO（g）+4H₂（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-204.7kJ?mol^-1．
仅根据如图，选择该条件下制取甲醇的最佳温度为．

以乙烯CH₂═CH₂为原料，合成乙酸乙酯CH₃COOCH₂CH₃，无机试剂任选，画出流程图、写出每步化学反应方程式、标明反应类型．

下列晶体属于离子晶体的是（　　）

下列说法正确的是（　　）

下列变化属于化学变化的是（　　）

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