1-甲基-4-乙基苯的结构简式，它又可以叫做．

26.4g某液态有机化合物A完全燃烧后，生成21.6g H₂O和52.8gCO₂．测得有机化合物A的蒸气对H₂的相对密度是44，求：
（1）有机物A的分子式．
（2）用如图所示装置测定有机物A的分子结构．
①组装好装置后，加入药品之前，必须检查装置的气密性，请简述检查上图装置气密性的方法：
②实验数据如下（实验数据均已换算为标准状况，忽略有机物和玻璃管体积对气体体积的影响）：a mL（密度为ρg/cm³）的有机物A与足量钠完全反应后，恢复室温，调整广口瓶和量筒内液面相平，量筒液面读数为b mL，若1molA分子中有x mol氢原子能跟金属钠反应，则x的计算式为（可以不化简）．
（3）若x=2，已知碳碳双键上的碳原子不能连接羟基，同一个碳原子上不能连有两个羟基，根据已有知识，有机物A可能有种，核磁共振氢谱显示有机物A有3种吸收峰，且峰面积之比为1：1：2，则A的结构简式为（任写一种）；若b=0，则x=0，且A具有果香味，则A的结构可能有种．
（4）A可以通过一系列化学反应生成分子式为C₄H₁₀的烃，且有支链，请用系统命名法对A命名：．

目前“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题．请回答下列问题：
I．甲烷自热重整是一种先进的制氢方法，其反应方程式为：
CH₄（g）+H₂O（g）

高温  .

CO（g）+3H₂（g）
（1）阅读下图，计算该反应的反应热△H=kJ/mol．

II．用CH₄或其他有机物、O₂为原料可设计成燃料电池．
（2）以C_nH_2nO_n、O₂为原料，H₂SO₄溶液为电解质设计成燃料电池，则负极的电极反应式为．
（3）以CH₄、O₂为原料，100mL 0.15mol/L NaOH溶液为电解质设计成燃料电池，若放电时参与反应的氧气体积为448mL（标准状况），产生的气体全部被溶液吸收，则所得溶液中溶质的成分及物质的量之比为，各离子浓度由大到小的顺序为．
III．利用I₂O₅消除CO污染的反应为：5CO（g）+I₂O₅（s）

催化剂 .

△

5CO₂（g）+I₂（s），不同温度下，向装有足量I₂O₅固体的2L恒容密闭容器中通入4mol CO，测得CO₂的体积分数随时间t变化曲线如图．请回答：

（4）T₂时，0～0.5min内的反应速率v（CO）=．
（5）T₁时化学平衡常数K=．
（6）下列说法不正确的是（填字母序号）．
A．容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态
B．两种温度下，c点时体系中混合气体的压强相等
C．d点时，增大体系压强，CO的转化率不变
D．b点和d点时化学平衡常数的大小关系：K_b＜K_d．

某溶液中可能存在Br^-、CO₃^2-、SO₃^2-、Al³⁺、Cl^-、Mg²⁺、Na⁺7种离子中的某几种，先取该溶液进行实验，得到如下现象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；
②向所得橙色溶液中加入足量BaCl₂溶液，无沉淀生成
根据以上实验方案和现象，还不能对以下离子作出一定存在或一定不存在的判断的是（　　）

为探究乙烯和溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先用乙醇和浓硫酸为原料制取乙烯（CH₃CH₂OH

浓H2SO4

170℃

CH₂=CH₂↑+H₂O），将生成的气体直接通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应．乙同学发现在甲同学的实验中，产生的气体有刺激性气味，推测在制得的乙烯中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此提出必须先除去杂质，再与溴水反应．请你回答下列问题：
（1）甲同学设计的实验（填“能”或“不能”）验证乙烯与溴水发生了加成反应，其理由是．
A．使溴水褪色的反应，未必是加成反应       B．使溴水褪色的反应，就是乙烯
C．使溴水褪色的物质，未必是乙烯           D、使溴水褪色的物质，就是乙烯
（2）乙同学推测此乙烯中必定含有一种杂质气体是，它与溴水发生反应的化学方程式是：，在验证过程中必须除去杂质气体．为此，乙同学设计了如图所示的实验装置．请回答：
Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ装置中可盛放的试剂是：Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ，（填序号）
A、品红溶液    B、NaOH溶液      C、溴水      D、酸性高锰酸钾溶液
（3）为验证这一反应是加成反应而不是取代反应，丙同学提出可用pH试纸来测定反应溶液的酸性，理由是：．

有机化学方程式书写

序号	方程式
1
2	HCOOH+HOCH3
3	CH3CHO+Ag（NH3）2OH
4	CH3CHO+Cu（OH）2+NaOH

已知，利用排空气法收集气体，使体积为VL的圆底烧瓶内充满干燥纯净的某种（可能多种）气体．胶头滴管内和烧杯中均盛有水．在标准状况下，进行喷泉实验，均求实验后所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少？（有详细过程）
1、圆底烧瓶中有氨气．
2、气体为氯化氢呢？
3、气体为二氧化氮呢？
4、若充有二氧化氮和氧气，喷泉实验后水充满烧瓶呢？
5、气体理想化充有一氧化氮和氧气，喷泉实验后水充满烧瓶呢？

C、N、O、Al、P、Fe是六种常见元素．
（1）P位于元素周期表第三周期第族．的基态原子核外有1个未成对电子Fe的基态原子电子排布式为．
（2）用“＜”或“＞”填空：

第一电离能	半径	电负性	沸点
N   O	Al   N	O   P	CH4   NH3

（3）放置时间较长的FeSO₄溶液因部分被氧化而显黄色，验证其已被氧化的试剂是（填化学式），现象是，验证其未完全被氧化的试剂是（化学式）．
（4）①25℃时1mol Fe （s）在O₂中燃烧生成Fe₃O₄（s），放出372.8kJ热量，写出该反应的热化学方程式．
②已知：4A1（s）+3O₂（g）═2Al₂O₃（s）△H=-3351.4kJ?mol^-l
则：3Fe₃O₄（s）+8A1 （s）═4Al₂O₃（s）+9Fe（s）△H=kJ?mol^-1．

四种常见的短周期非金属元素在周期表中的相对位置如下所示，其中乙元素原子核外最外层电子数是其电子层数的三倍．

甲	乙
	丙	丁

请用化学用语回答：
（1）丙在元素周期表中的位置
（2）丁单质的电子式
（3）乙的两种常见单质分别是，
（4）甲乙丙丁的气态氢化物水溶液显酸性的是（写化学式），
（5）氢元素和乙组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是（写化学式）．此化合物可将碱性工业废水中CN^-氧化为可溶性碳酸盐和氨，相应的离子方程式
（6）电解丁的钠盐饱和溶液的离子方程式
（7）若甲的元素符号为X．已知①X₂（g）+2O₂（g）═X₂O₄（l）△H=-19.5KJ/mol ②X₂H₄（l）+O₂（g）═X₂（g）+2H₂O（g）△H=-534.2KJ/mol，则液态X₂H₄和液态的X₂O₄反应生成气态X₂和气态H₂O的热化学方程式为．

A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A与C同主族，A元素的一种同素异形体是自然界硬度最大的单质，C元素的原子序数是B的2倍，D元素是同周期原子半径最小的元素，按要求回答下列问题：
（1）元素D在周期表中位置，B元素的原子结构示意图为
（2）A的最高价氧化物的电子式为，该氧化物的熔点比C的最高价氧化物熔点低的原因是
（3）工业上用A的单质置换C单质的反应方程式
（4）元素B、D形成的化合物BD₃能与水反应生成具有漂白性的物质X，写出物质X的结构式．