已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E＜F．其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B₂E为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层电子均充满．请根据以上信息，回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E、F均用所对应的元素符号表示）：
（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为．（用元素符号表示）
（2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点（填“高”或“低”）．
（3）A的氢化物分子中中心原子采取杂化，E的低价氧化物分子的空间构型是．
（4）F的核外电子排布式是，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为．
（5）A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示（其中A显-3价），则其化学式为（每个球均表示1个原子）．
（6）A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，则其化学式为，其晶体中所含的化学键类型为．

阿司匹林是人们熟知的治感冒药，常以水杨酸为原料合成制得．
Ⅰ．某有机物A的水溶液显酸性，遇FeCl₃不显色，D为水杨酸，F为环状化合物，其环由5个原子组成．

（1）写出A的结构简式：．
（2）物质E有多种同分异构体，其中含有（醇）羟基、酯基和醛基三种官能团的链状化合物的一种结构简式为．
Ⅱ．已知阿司匹林分子连接在某高分子化合物上，便可形成结构如图的缓释长效药剂：

（3）H→I（高聚物）的反应化学方程式为．
（4）根据题示信息，用物质D为主要原料合成，模仿如图所示流程图设计合成路线，标明每一步的反应物及反应条件．（有机物写结构简式，其它原料自选）

为了合成E，有同学设计如图流程：

C→D、D→E的反应顺序能否颠倒并说明理由．

A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，其性质或结构信息如下表：

元素	A	B	C	D	E
性质 或结 构信 息	室温下单质呈气态，原子最外层电子数与D相同	D3B中阳离子与阴离子的电子层结构相同	A和C可形成两种常见的化合物甲和乙，甲有强氧化性	单质质软、银白色固体、导电性强，在空气中燃烧生成淡黄色固体	E的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物均为强酸，C、D和E三种元素形成的一种盐丙为某消毒液的主要成分

试回答以下问题
（1）B在周期表中的位置是，B的氢化物与E的氢化物比较，沸点较高的是（填化学式）．
（2）D₃B可与水反应生成2种碱性物质，请写出这一化学方程式．
（3）写出丙的电子式为．说明丙在空气中漂白的原理（用化学方程式表示）．（请参考下表数据）

酸	电离常数
HClO	Ka=3.0×10-8
H2CO3	Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11

（4）由B、C、D四种元素中的三种元素组成的一种盐丁，其外观与氯化钠相似，丁的水溶液呈碱性．将光亮的铜丝插入丁溶液中，没有现象发生，如用盐酸酸化，反应迅速发生，铜丝缓慢溶解生成蓝色溶液，写出该反应的离子方程式．

【化学-选修5：有机化学基础】
有机物A的分子组成为C₄H₉Br，在核磁共振氢谱中显示3个峰，在一定条件下A发生如图所示的转化：

已知：一定条件下，不对称烯烃与HBr加成反应时，Br加在含氢较少的碳原子上，如：
（R为烃基）
（1）A的结构简式为．
（2）D的名称为，有机物A～H中互为同分异构体的是（填序号）
（3）上述转化中属于取代反应的有（填序号），反应④的化学方程式为．
（4）K中含有的官能团名称为．
（5）L在浓硫酸作用下，可形成化合物M（C₂H₆O₂），M不能使溴水褪色，M的结构简式为．
（6）L在一定条件下可形成高分子化合物N，形成N的化学方程式为．

四位同学根据离子方程式：Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu设计原电池，其设计如表所示，其不正确的是（　　）

	A	B	C	D
正极	Cu	Ag	石墨	Mg
负极	Zn	Zn	Zn	Zn
电解质溶液	CuCl2	CuSO4	CuCl2	Cu（NO3）2

CuSO₄是一种重要的化工原料，有关制备途径如图所示，下列说法错误的是（　　）

有X、Y、Z三种元素，已知X、Y是元素周期表前20号元素，且X的原子序数比Y大4，元素Z形成的金属单质在日常生活中应用最广泛．请回答：
Ⅰ．若X是短周期最活泼的金属元素．
（1）写出Y的单质的结构式．
（2）写出单质Z与元素Y的最高价氧化物对应的水化物（稀溶液，过量）反应的离子方程式．
Ⅱ．若X的简单离子半径是第三周期元素简单离子半径最小的．
（3）在定向爆破中，常利用氧化铁和单质X反应放出的热量来切割钢筋．该反应的化学方程式为．
（4）已知X的阳极氧化是一种常用的金属表面处理技术，它能使X的表面形成致密的氧化膜，该氧化膜不溶于稀硫酸．某化学研究小组在实验室中模拟该处理过程，装置如图所示，该阳极的电极反应式为． 
Ⅲ．含Z的化合物A（化学式为K₂ZO₄）极易溶于水，但静置一段时间后转化为红褐色沉淀，同时产生O₂．
（5）化合物A溶于水后的变化（用离子方程式表示）．查阅资料发现，加入下列物质中的可提高A在水中的稳定性．
A．Na₂CO₃ B．KSCN   C．NH₄NO₃ D．KOH．

元素X、Y、Z、M、R均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4，且M原子的质子数是Y原子的2倍；R^-、Z⁺、X⁺离子半径逐渐减小；化合物XR常温下为气体，请回答下列问题：
（1）M在元素周期表中的位置是； Z⁺的离子结构示意图是．
（2）写出X、Y、R按原子个数之比1：1：1形成的化合物的电子式：．
（3）X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式：．
（4）写出一种工业制备单质R的离子方程式：．
（5）如图表示由上述元素中的某两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，写出该转化过程的化学方程式：．

（6）由X、Y、Z、M四种元素组成的一种离子化合物A，已知A既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，还能和氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式：．

在元素周期表前四周期中原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A与其余五种元素既不同周期也不同主族，第二周期元素B原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍，C原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，D原子核外电子有8种不同的运动状态，E的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多，F元素的基态原子最外能层只有一个电子，其它能层均已充满电子．
（1）基态E原子的价电子排布图为．
（2）B、C、D三元素第一电离能由小到大的顺序为（用元素符号表示）；
（3）B的最高价氧化物对应的水化物分子中，其中心原子杂化轨道的类型为杂化；CA₄⁺的空间构型为（用文字描述）．
（4）C的单质与化合物BD是等电子体，写出化合物BD的电子式；1mol BC^-中含有π键的数目为．
（5）已知D、F能形成一种化合物，其晶胞的结构如右图所示，则该化合物的化学式为（用元素符号表示）；若相邻D原子和F原子间的距离为a cm，阿伏伽德罗常数为N_A，则该晶体的密度为g/cm³（用含a、N_A的符号表示）．