某化合物由碳、氢、氧三种元素组成，其红外光谱图只有C-H键，O-H键、C-O键的振动吸收，该有机物的相对分子质量是60，则该有机物的结构简式是（　　）

实验室可用酒精、浓硫酸作试剂来制取乙烯，但实验表明，还有许多副反应发生，如反应中会生成SO₂、CO₂、水蒸气等无机物．某研究性学习小组欲用如图所示的装置制备纯净的乙烯并探究乙烯与单质溴能否反应及反应类型．回答下列问题：

（1）写出制备乙烯反应的化学方程式：，实验中，混合浓硫酸与乙醇的方法是，
（2）为实现上述实验目的，装置的连接顺序为F→→D．（各装置限用一次）
（3）当观察到时，表明单质溴能与乙烯反应；若D中，表明C中发生的是取代反应；若D没有出现前面所描述的现象时，表明C中发生的是加成反应．

现有如下印刷电路板实验的反应：2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂
（1）根据反应本质，判断（填“能”或“不能”）设计成原电池；如果不能，说明其原因；
（2）如果能，则写出正、负极材料及其电极反应式，电解质溶液名称：
负极材料，电极反应式，电解质溶液名称，正极材料，电极反应式．

用学过的知识回答下列问题
（1）1.2gRSO₄中含0.01molR²⁺，若R元素原子的质子数等于中子数，R的元素名称是
（2）常温下，某学生从一种强酸性的未知无色溶液中检出Ag⁺，他还想通过实验检验溶液中是否含有大量的NO₃^-、Cl^-、CO₃^2-、Cu²⁺、Fe³⁺、K⁺等．你认为其中是不需要检验的．
（3）利用氧化还原反应原理配平以下化学方程式（配平若为“1“不省略）
K₂Cr₂O₇+HCl（浓）→KCl+CrCl₃+Cl₂↑+H₂O．

如图所示是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是（　　）

写出下列各步变化的化学方程式，并注明反应类型．

CH₃⁺、-CH₃、CH₃^-都是重要的有机反应中间体，它们的电子式分别是、、；其中CH₃⁺中四个原子是共平面的，三个键角相等，则键角应是．

有一平均相对分子质量为30.4的CO、C₂H₄和O₂的混合气体，经点燃完全反应后，测得反应后混合气体中不再有CO和C₂H₄．试通过计算填空：
（1）原混合气体中氧气所占的体积分数为．
（2）原混合气体中一氧化碳的体积分数（用x表示）的取值范围为（用百分比表示）．
（3）原混合气体中乙烯的体积分数（用y表示）的取值范围为（用百分比表示）．

近年来，国际原油价格大幅上涨，促使各国政府加大生物能源生产，其中酒精汽油已进入实用化阶段．
（1）乙醇在铜或银作催化剂的条件下，可以被空气中的氧气氧化成X，X可发生银镜反应，请写出X被银氨溶液氧化的反应方程式（标出具体反应条件）：．
（2）乙醇可以与酸性重铬酸钾溶液反应，被直接氧化成Y，在浓硫酸存在下加热，乙醇与Y反应可生成一种有香味的物质W，化学方程式为．
（3）现代石油化工采用银作催化剂，乙烯能被氧气氧化生成环氧乙烷（）该反应的原子利用率为100%，反应的化学方程式为．

元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分，其中字母表示的是1～20号中的某些元素．对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：

（1）B代表的元素处于常见周期表的位置是
（2）元素B、F、G、H、I、J、K金属形成阳离子，非金属形成阴离子，都达到8电子的相对稳定结构．其中半径最小的离子是（用离子符号表示）．
（3）K的水溶液具有漂白能力，起漂白作用的物质的结构式是
（4）用一个方程式说明元素C和J的非金属性强弱
（5）写出M元素的碳酸盐MCO₃在制取玻璃中发生反应的化学方程式为．