为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）．

实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸．
Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．
Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a．
Ⅳ…
（1）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是．
（2）B中溶液发生反应的离子方程式是．
（3）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是．
（4）过程Ⅲ实验的目的是．
（5）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下随着核电荷数的增加，的增多，逐渐增大，逐渐减弱，得电子能力逐渐减弱．

下表给出了十种短周期元素的原子半径及主要化合价：

元素 代号	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩
原子半径/nm	0.074	0.160	0.152	0.110	0.099	0.186	0.075	0.082	0.102	0.143
最高或最低化合价	-2	+2	+1	+5 -3	+7 -1	+1	+5 -3	+3	+6 -2	+3

（1）上述元素中，属于第2周期的元素共有种．
（2）写出编号为⑨的原子的核外电子排布式；上述元素中第一电离能最小的是（填元素符号）
（3）上述元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的物质的化学式，最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成含离子键的元素是（填编号）
（4）写出编号为⑥和⑩的两种元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：．

下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：

族周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）化学性质最不活泼的是：
（2）原子半径最大的是，其离子的结构示意图为
（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是，碱性最强的是，呈两性的氢氧化物是；
（4）实验室制取①号元素的气态氢化物的化学方程式为：．

如表是元素周期表的一部分，用化学符号回答下列问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
2				①	②	③	④
3	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩	?	?

（1）①、③两种元素形成的化合物有两种，写出其化学式：，．
（2）写出①元素最高价氧化物的电子式和结构式，．
（3）写出④、⑥两种元素形成的化合物的电子式
（4）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中，酸性最强；碱性最强；能形成两性氢氧化物的元素是．

电负性大小顺序错误的是（　　）

叠氮化合物在化学工业上有重要应用．N₃^-叫做叠氮离子，请写出N₃^-的3种等电子体的化学式、、．

双原子14电子的等电子体共同特点是物质中都具有共价三键，请举出相应的3个例子（分子或离子）．每个分子或离子中含个α键，个π键．

下表是元素周期表的一部分，针对表中的①-⑨种元素，填写下列空白：
（1）写出下列元素的元素符号④⑦（填具体元素符号，下同）．
（2）最高价氧化物是两性氧化物的元素是；它的最高价氧化物对应水化物与⑤的最高价氧化物对应水化物溶液反应的离子方程式为．
（3）①、②两元素形成的最简单化合物的电子式为，该化合物是由（填写“极性”“非极性”）键形成的．
（4）单质铜可与③元素最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应，该反应的化学方程式为：．

短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是（　　）

		X
	Y
Z

下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②		③
3		④	⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为，④元素原子结构示意图为，⑦元素的离子结构示意图为，⑨元素的离子结构示意图为．
（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是 （用元素符号表示），写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的离子方程式．
（3）④元素与⑦元素形成化合物的电子式，①元素与⑦元素形成化合物的电子式，④元素与⑥元素形成化合物的电子式，⑦元素单质的电子式，②元素单质的电子式．
（4）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是（填化学式），④，⑤，⑨三种元素的最高价氧化物的水化物中碱性最弱的是（填化学式）．④，⑤，⑥、⑦四种元素中非金属性最强的是（用元素符号表示）．
（5）⑨元素与③元素形成化合物的形成过程．