A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的最外层电子数是次外层电子数2倍，B是短周期中金属性最强的元素，C是同周期中阳离子半径最小的元素，D元素的最高价氧化物对应水化物与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料，E的最外层电子数与内层电子数之比为3﹕5．请回答：
（1）D的元素符号为．
（2）F在元素周期表中的位置．
（3）用电子式表示元素B与元素F形成的化合物：．
（4）B单质与氧气反应的产物与C的单质同时放入水中，产生两种无色气体，有关的化学方程式为、．
（5）工业上将干燥的F单质通入熔融的E单质中可制得化合物E₂F₂，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为．
（6）某混合物的稀溶液中，只可能含有B、C、F构成的简单离子或A、E的最高价氧化物对应水化物所电离出来的阴离子．现分别取一定体积的该溶液进行实验．两次每次取200.00mL进行实验．
实验1：取2mL溶液，向其中加入AgNO₃溶液有沉淀产生；
实验2：取200mL溶液，向其中加入足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀12.54g，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，剩余4.66g．请回答：
①根据以上实验，不能判断是否存在的离子有．
②B的简单离子是否存在？；若存在，浓度至少为mol/L（若不存在，则不必回答第二问）．

已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为 1、3、6、6，且都含有18个电子，B、C是由两种元素的原子组成，且分子中两种原子的个数比均为1：2．D是一种有毒的有机物．
（1）与组成A分子的原子的元素同族的上一周期的元素具有相同核外电子数的单核离子中，氧化性最强的，该离子与氢氧根离子结合生成的产物的电离方程式为．
（2）从B分子的立体结构判断，该分子属于分子（填“极性”或“非极性”）．B分子中心原子的最高价氧化物的浓溶液可以和B反应，写出该化学反应方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目．
（3）C与另一种含有18个电子的4原子分子可以发生氧化还原反应，生成无污染的物质，该反应可以做为火箭发射原理，请写出该反应方程式．
（4）D、氧气，氢氧化钠溶液和惰性电极可设计出一种燃料电池，则该燃料电池负极的电极反应式为．

原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F、G七种前四周期元素（稀有气体除外），常温下，有三种元素对应的单质呈气态，C与D同族．其中A原子核外有六种不同运动状态的电子，C为地壳中含量做多的元素，F的简单离子是同周期主族元素形成的简单离子中氧化性最弱的，G的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子．

（1）电负性越大的原子，对键合电子的吸引能力越强，通常对应元素化合价呈现负价．根据B、C、D、E四种元素形成的常见化合物的化合价，确定电负性最大的元素，写出其基态原子的电子排布图．
（2）甲是由B元素等非金属元素组成的离子化合物，甲可由E的氢化物溶液与电解质乙溶液反应生成，写出该反应的离子方程式．
（3）A元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，该晶体与熔融的F单质相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素F用“”表示），原子分布如图二所示，该物质的化学式为．另一种的晶胞如图三所示，若此晶胞中的棱长为356.6pm，则此晶胞的密度为g?cm^-3（保留两位有效数字）．
（4）G元素形成的单质，其晶体的堆积模型为，G的醋酸盐晶体局部结构如图四，该晶体中含有的化学键是（填选项序号）．
①极性键　　②非极性键　　③配位键　　④金属键
（5）E和F与不同价态的G可组成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均是由G和E两元素形成的无限长链结构（图五），已知其中一种化合物的化学式为FGE₃，另一种的化学式为．
（6）若物质F₂D₃是一种含有非极性共价键的离子化合物，各原子最外层都满足8e^-稳定结构，请你写出该化合物阴离子的电子式．

A、B、C、D、E是原子序数由小到大排列的五种短周期元素，其中A、B、C、D的原子序数之和为32，A是元素周期表中原子半径最小的元素，B、C左右相邻，C、D位于同主族．
（1）E元素原子的结构示意图为：，写出一个能证明D、E两元素非金属性强弱的事实或反应方程式：．
（2）A与C组成的化合物的电子式为，其中含有的化学键为（填“极性键”“非极性键”“离子键”）．（若有多种可能，只需答出其中一种物质）
（3）A、B、C、D四种元素中的三种能组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，其中起酸性作用的酸占消耗酸总物质的量的百分比是．
（4）由A、B、C、D四种元素组成的一种离子化合物X．
①已知1mol X能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体．写出加热条件下X与NaOH浓溶液反应的离子方程式：．
②又知X既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出X的化学式：．
（5）A、B、C、D和Fe五种元素组成相对分子质量为392的化合物Y，1mol Y中含有6mol结晶水．对化合物Y进行如下实验：
a．取Y的 溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色有刺激性气味的气体．过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色．
b．另取Y的溶液，加入过量BaCl₂溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解．
①Y的化学式为．
②写出Y与足量Ba（OH）₂溶液反应的离子方程式：．

X、Y、W、M、N五种元素分别位于周期表中三个紧邻的周期，且原子序数逐渐增大，X和Y的氢化物都比同族元素氢化物的沸点高，但在同周期中却不是最高的．W是同周期元素中离子半径最小的元素．M原子的最外能层上有两个运动状态不同的电子．N是一种“明星金属”，广泛应用于航天、军事等工业领域．请回答下列问题：
（1）X、Y两种元素的元素符号是：、．X、Y可以形成一种共价化合物，其中两种元素最外层电子数都达到8，则其分子的空间构型是：；中心原子的杂化方式是：．
（2）X的氢化物易溶于水的其原因是：．
（3）N的电子排布式是：．

X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．
请回答下列问题：
（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）
（2）X与Y能形成多种化合物，其中相对分子质量最小的物质（写分子式）
（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系
A

C

D

B（在水溶液中进行）
其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体．写出C的结构式；D的电子式
①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为；由A转化为B的离子方程式
②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性．A、B的化学式分别为、；常温下，在A溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有．

A、B、C、D、E、F六种元素，它们的核电荷数均小于18，且原子序数逐渐增大．已知：A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，A是短周期金属性最强的元素，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水．D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个．请回答下列问题：
（1）F的最高价氧化物的水化物的分子式．
（2）写出A、C的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式
（3）A单质在空气中加热，写出生成物的电子式
（4）B单质着火燃烧不能用二氧化碳灭火，请用化学方程式说明理由
（5）工业生产D单质（粗产品）的化学反应方程式为
（6）铁在F气体单质中燃烧的化学反应方程式为．

有A、B、C、D四种短周期元素，①、它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和C原子最外层只有一个电子，②、C燃烧时的焰色反应是黄色，C的单质在高温下与B的单质充分反应可以 产生淡黄色固态化合物．③、A单质与D单质可以发生化合反应，且反应条件可以是点燃或者光照．试根据以上叙述回答：
（1）写出A、B、C、D的元素名称：A B C D
（2）写出由A、B、C、D 组成的符合下列条件的物质的电子式．
只含离子键：     
有离子键和极性键：
有离子键和非极性键：   
有极性键和非极性键：
（3）写出 ②、③中反应的化学方程式：②：，③：．

在一定条件下，某短周期元素的氢化物X可完全分解为两种单质：Y和Z．若已知：
①反应前X与反应后生成的Z物质的量之比n（X）：n（Z）=2：3
②单质Y的分子为正四面体构型
请填写下列空白
（1）单质Y是，单质Z是（填写名称或分子式）
（2）1mol Y 分子中含mol 共价键
（3）X分解为Y和Z的化学方程式：．

W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大．W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）的Z₂O和黑色的ZO两种氧化物．
（1）Z在元素周期表位置．W的气态氢化物稳定性比H₂O（g）（填“强”或“弱”）．
（2）Z的基态原子外围电子排布式是，Y的第一电离能比X的第一电离能（填“大”或“小”）．
（3）W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是．
（4）已知下列数据：
Fe（s）+

1

2

O₂（g）=Fe（s）△H=-272.0kJ?mol^-1         
2X（s）+

3

2

O₂（g）=X₂O₃（s）△H=-1675.7kJ?mol^-1  
X的单质和FeO反应的热化学方程式是．