科学家设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示，下列说法不正确的是（ ）| A、通入N2的电极发生的电极反应式为：N2+6e-+8H+═2NH4+ |
| B、反应过程中溶液的pH会变大，故需要加入盐酸 |
| C、该电池外电路电流从通入H2的电极流向通入N2的电极 |
| D、通入H2的电极为负极，A为NH4Cl |
某充电宝锂离子电池的总反应为：xLi+Li1-xMn2O4| 放电 |
| 充电 |
| 放电 |
| 充电 |
不正确的是（ ）
| A、锂离子电池放电时Li+向正极迁移 |
| B、镍氢电池放电时，正极的电极反应式：NiOOH+H2O+e-═Ni（OH）2+OH- |
| C、右图表示用锂离子电池给镍氢电池充电 |
| D、锂离子电池充电时，阴极的电极反应式：LiMn2O4-xe-═Li1-xMn2O4+xLi+ |
下列说法正确的是（ ）
| A、镀锌铁和镀锡铁的镀层破损后，前者较易被腐蚀 |
| B、火电是将燃料中的化学能直接转化为电能的过程 |
| C、将煤粉碎了再燃烧可以提高煤的燃烧效率 |
| D、化学反应的限度不可以通过改变条件而改变 |
关于铜-锌-稀硫酸构成的原电池的有关叙述正确的是（ ）
| A、锌为负极，锌发生还原反应Zn-2e-=Zn2+ |
| B、电流方向经外电路由锌到铜 |
| C、工作时SO42-离子向正极移动 |
| D、外电路电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极 |
下列属于化合反应的是（ ）
| A、NaOH+HCl=NaCl+H2O | ||||
B、2Al+Fe2O3
| ||||
| C、SO3+H2O=H2SO4 | ||||
D、NH4HCO3
|
对于反应Ag2CO3（s）?Ag2O（s）+CO2（g），其298.15K下的反应焓变为△H=+81.5KJ?mol-1，下列说法中，正确的是（ ）
| A、Ag2CO3的转化率随着温度升高而增大 |
| B、反应平衡常数不随其他因素而改变 |
| C、反应体系中存在Ag2CO3，Ag2O和CO2 |
| D、在敞开体系中，Ag2CO3完全分解为Ag2O |
下列各组物质中，前者是强电解质，后者是非电解质的是（ ）
| A、NaHCO3，乙醇 |
| B、Al（OH）3，CO2 |
| C、HClO4，Cl2 |
| D、BaSO4，氨水 |
如图所示，向烧杯内的溶液b中逐渐加入溶液a时，灵敏弹簧秤的读数先逐渐变小然，然后又逐渐变大，则溶液a、b分别是（ ）| A、NaOH、H2SO4 |
| B、BaCl2、NaOH |
| C、Ba（OH）2、Na2SO4 |
| D、NH3?H2O、CH3COOH |