氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是（　　）

化学对人类社会进步和发展的贡献之一是研制和发现了各种材料，其中金属是我们生活中不可或缺的重要材料．同时随着科技的发展，无机非金属材料也广泛使用于现代社会的生产和生活中，足见化学对现代物质文明的重要作用．请回答下列问题：
（1）钢铁制品使用最为广泛，但是铁制品易生锈，铁锈的主要成分是，如除铁制品表面的铁锈，可选用的试剂为；
（2）铝比铁活泼，但在空气中却能稳定存在，其原因是；
（3）工业上常用铁槽车或铝槽车储运浓硫酸，是因为；
（4）硅酸盐材料是使用量最大的无机非金属材料，试举一例．

下列关于的分子结构说法正确的是（　　）

某烷烃相对分子质量为86，如果分子中含有3个-CH₃、2个-CH₂-和1个，则该结构的烃的一氯取代物最多可能有（　　）种（不考虑立体异构）

丙烯酰胺是一种重要的有机合成的中间体．它的球棍模型如图所示：（图中球与球之间连线表示单键或双键，不同颜色球表示不同原子：C、H、O、N）
（1）丙烯酰胺的结构简式为，该分子一定条件下能显碱性，请写出能使其体现该性质的官能团的名称
（2）聚丙烯酰胺（PAM）是一种合成有机高分子絮凝剂，写出由丙烯酰 胺合成聚丙烯酰胺的化学方程式．
（3）工业上生产丙烯酰胺的方法之一是（反应均在一定条件下进行）：
CH≡CH

Ⅰ

CH₂=CHCN

Ⅱ

丙烯酰胺
反应I和反应II都是原子利用率100%的反应，反应I所需另一反应物的分子式为，反应Ⅱ的化学方程式为．

A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为2：3，常见化合物Y₂X₂与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红．请回答下列问题．
（1）化合物Y₂X₂中含有的化学键类型有（填序号）．
A．离子键  B．极性共价键  C．非极性共价键  D．氢键
（2）有两种物质，它们均由A、X、Y和Z四种元素形成，写出它们之间能反应的离子方程式．
（3）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为．
（4）B能与Z的某浓度的最高价氧化物的水化物发生反应，写出该反应的化学反应方程式．

下列有关同分异构体数目的叙述中，不正确的是（　　）

短周期的四种主族元素W、X、Y、Z，原子序数依次减小，四种元素的原子核外电子层数之和为8．X元素的原子最外层电子数等于Y和Z两元素的原子最外层电子数之和．W元素和Y元素的原子最外层上的电子数分别是各自电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ₃的化合物．
（1）W在周期表的位置是：．
（2）物质A是由X、Y、Z各一个原子形成的分子，分子中每个原子都达到稳定结构，写出A分子的结构式．
（3）X的某种常见氧化物与水反应能生成另一种不同价态的氧化物，请写出该反应的化学方程式．

A、B、C、D、E、F六种元素，它们的核电荷数均小于18，且原子序数逐渐增大．已知：A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水．D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个．请回答下列问题：
（1）写出B的元素符号，E和F形成的某种化合物中原子均达到稳定结构，其电子式为．
（2）若构成D元素的一种原子的质量数为30，写出其原子符号
（3）A与C、C与F元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式依次为：、．

现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：

元素编号	元素性质或原子结构
W	M层上有6个电子
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z	最高正价是+7价

（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是
（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH₄，1mol该微粒中含有的电子数为个．
（3）元素Z与元素W相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），
下列表述中能证明这一事实的是（用下列序号表示）．
A、常温下Z的单质和W的单质状态不同
B、Z的氢化物比W的氢化物稳定
C、一定条件下Z和W的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（4）探寻物质的性质差异是学习的重要方法之一．在W、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物浓溶液中，有一种含氧酸的化学性质明显不同于其他三种酸，这种含氧酸是（填写化学式），与其他含氧酸相比，该含氧酸的性质特点是．