在密闭容器中，5mol H₂与2mol CO₂发生反应：3H₂（g）十CO₂（g）≒CH₃OH（g）+H₂O（g）反应达到平衡时，改变温度（T）和压强（P），反应混合物中甲醇（CH₃OH）的物质的量分数变化情况如图所示下列说法错误的是（　　）

已知25℃时，AgI饱和溶液中c（Ag⁺）为1.22×10^-8mol?L^-1，AgCl的饱和溶液中c（Ag⁺）为1.25×10^-5mol?L^-1．25℃时，若在5mL含有NaCl和NaI各为0.01mol?L^-1的溶液中，加入10mL　0.01mol?L^-1AgNO₃溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度由大到小为．

随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列做法或说法不正确的是（　　）

下列叙述不正确的是（　　）

下列说法中，正确的是（　　）

将钠、铝混合物共1.0g投入适量水中充分反应，并测生成H₂的量，若混合物中钠与铝的物质的量之比为x，如图为生成H₂的物质的量随x的变化关系示意图（随着x的不断增大，产生H₂的物质的量越来越接近b₁）．以下判断不正确的是（　　）

两种气态烃的混合物，完全燃烧后生成CO₂的物质的量小于生成H₂O的物质的量，则这两种烃的组合不可能是（　　）

向炭粉、Cu和Fe₂O₃组成的混合粉末中加入一定量的稀硫酸，充分反应后过滤，得到溶液A，将沉淀物洗涤、干燥，得到固体B．
（1）溶液A中一定存在的金属阳离子是．
（2）关于固体B的成分，下列选项中可能的有．
A．炭粉   B．炭粉和Cu   C．炭粉和Fe₂O₃ D．Cu和Fe₂O₃   E．炭粉、Cu和Fe₂O₃．

A-E是周期表中1-36号的元素，它们的原子序数依次递增且分别位于前四周期的各个周期中．对它们的性质及结构的描述如下．
A原子的基态只有一种形状的电子云，并容易形成共价键；B原子的最外电子层的电子排布可表示为nsⁿnpⁿ，其元素最高正化合价与最低负化合价的绝对值相等；C与B同周期，其第一电离能高于周期表中与之相邻的所有元素；D元素在周期表中位C元素的下一周期，其电负性在同周期元素中最大；E原子最外层只有未成对电子，其内层所有轨道全部充满，但并不是第IA族元素．
（1）请写出E原子基态的电子排布式．
（2）B、C、D的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序为（写化学式）．
（3）写出D离子的最外层电子排布式，并写出B原子价e^一的轨道表示式．
（4）写出A、C形成的最简单化合物和A、D形成的化合物恰好反应生成的盐的溶液显性，原因是（用离子反应方程式表示）．并把溶液中的离子的浓度由大到小排序（用离子符号表示）．

取3.5g已存放了较长时间的Na₂SO₃粉末（可能含有氧化产物Na₂SO₄），向其中加入某浓度的硫酸50mL，加热使产生的气体全部逸出，并用浓硫酸干燥后，测得该气体中标准状况下体积为560mL，然后在溶液中逐滴加入0.5mol/L的氢氧化钡溶液50mL，溶液中产生了沉淀，此时溶液的pH=7，求：
（1）原硫酸钠的纯度．
（2）所用硫酸的物质的量浓度．
（3）在上述操作中，需要滴加氢氧化钡溶液为多少毫升时，产生的沉淀不再增加？