某溶液可能含有Na⁺、Fe³⁺、Br^-、I^-、HCO₃^-、SO₃^2-、NO₃^-等离子①向该溶液中滴加氯水，无气泡产生，溶液呈橙色；②向橙色溶液中加入BaCl₂溶液产生白色沉淀；③向橙色溶液中滴加淀粉溶液未变蓝，则在该溶液中肯定存在的离子组是（　　）

固体粉末X中可能含有Cu、FeO、Fe₂O₃、NaHCO₃、Na₂CO₃、Na₂S₂O₃、NaAlO₂中的若干种．某化学兴趣小组为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及现象如下：
已知：HCO₃^-+AlO₂^-+H₂O═Al （OH）₃↓+CO₃^2-
下列说法正确的是（　　）

下列实验操作、现象或结论正确的是（　　）

某课外小组利用如右图装置进行相关实验，请回答下列问题：
（1）仪器D在实验中的作用是，实验开始之前应进行的第一项操作是；
（2）若将A容器中的液体逐滴加人到B容器的固体中，产生气体，该气体可以是（填化学式，写出2种即可）；
（3）若 A中装有浓盐酸，B中装有高锰酸钾固体，C容器中装有淀粉碘化钾溶液，旋开E后，一段时间C中溶液变蓝色，写出B中发生反应的化学方程式；当有1.6mol浓盐酸被氧化时，生成的氯气的体积为mL（标况）．

实验室可用图所示装置干燥、收集某气体R，并吸收多余的R，则R是（　　）

A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大1，C原子的电子总数比B原子的电子总数多4； 1molA的单质跟足量盐酸反应，可置换出标准状况下22.4L的H₂，这时A转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子．试请回答：
（1）用电子式表示A和C组成的化合物的形成过程为；
（2）B离子的电子式是，与B的离子具有相同电子数的分子中，有一种分子可与盐酸化合生成盐，该分子的电子式是；
（3）周期表中与C上下相邻的同族元素形成的气态氢化物中，沸点最高的是，（填氢化物化学式），原因是；
（4）写出B最高价氧化物的水化物和C最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式．

实验室常见的几种气体发生装置如图A、B、C所示：

（1）实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用B装置制取氨气其化学反应方程式为；
（2）气体的性质是选择气体收集方法的主要依据．下列气体的性质与收集方法无关的是（填序号，下同）．
①密度　　②颜色　　③溶解性　　④热稳定性　　⑤是否与氧气反应
（3）若用A装置与D装置相连制取并收集X气体，则X可能是下列气体中的（填序号）．
①CO₂ ②NO　　③Cl₂ ④H₂ ⑤HCl．

X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期的常见元素，其相关信息如下表；

元素	相关信息
X	X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
Y	双原子分子单质在标准状况下密度为1.429g/L
Z[学优高考网]	单质及其化合物的焰色反应为黄色
W	W元素基态原子的M层全充满，N层只有一个电子

（1）X位于元素周期表位置为第第周期第族．X的一种单质熔点很高，硬度很大，则这种单质的晶体属于晶体．
（2）X与Y中电负性较强的是（填元素符号）；XY₂的电子式是，分子中存在的σ键和π键的个数比是．
（3）Z₂Y₂中含有的化学键类型有；W的基态原子核外电子排布式是．
（4）废旧印刷电路板上有W的单质A．用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷电路板上的A．已知：
A（s）+H₂SO₄（aq）═ASO₄ （aq）+H₂（g）△H=+64.4kJ?mol^-1
2H₂O₂（l）═2H₂O（l）+O₂（g）△H=-196.4kJ?mol^-1
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ?mol^-1
请写出A与H₂SO₄、H₂O₂反应生成ASO₄（aq）和H₂O（l）的热化学方程式（A用化学式表示）：．

某研究性学习小组探究如下实验：在常温下，取两片质量相等、外形和组成相同且表面经过砂纸打磨完全去掉氧化膜的铝片，分别加入盛有相同体积、H⁺浓度相同的稀硫酸和稀盐酸的两支大小相同的试管中，发现铝片在稀盐酸中产生氢气的反应速率比在稀硫酸中的快．查阅相关资料后得知：化学反应速率主要由参加反应的物质的性质决定，其次是外界因素的影响．
（1）写出以上反应的离子方程式．
（2）出现上述现象的原因可能：
假设①：SO₄^2-对铝与H⁺的反应有抑制作用；假设②．
（3）请设计实验对上述假设进行验证：
①；
②．
（4）如果上述假设都成立，要使上述稀硫酸与铝反应产生氢气的速率加快，可以采取的措施有：
①；②；③；④．

已知X元素的原子的K、L层的电子数之和比L、M层的电子数之和多1个电子．Y元素的原子最外层电子数比内层电子数少3个．Z元素核外有3个电子层，最外层有3个电子．W元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，它在最高价氧化物中的质量分数为40%．
（1）Y和W的气态氢化物的稳定性（用化学式表示）＞
（2）用电子式表示X和W形成化合物的过程
（3）X单质在空气中加热生成的化合物的电子式
（4）X和Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式
（5）W的低价氧化物与Y单质的水溶液反应的化学方程式
（6）已知3.2gW单质燃烧后放出15.8KJ的热量，写出表示W单质燃烧热的热化学方程式
（7）Y与Z形成化合物的化学式是．实验测得当此化合物处于固态和液态时不导电，溶于水能导电．由此判断该化合物具有键（填离子或共价）