A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素的原子序数依次增大，其中仅有一种稀有气体元素．A和E最外层电子数相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半径最大；B、C和F在周期表中相邻，B、C同周期，C、F同主族，F原子的质子数是C原子质子数的2倍；A和C可形成两种常见的液态化合物X和Y（相对分子质量X＜Y ），D形成的分子为单原子分子．回答问题：
（1）G元素为（填元素符号），Y的电子式为．
（2）液态化合物Y与稀H₂SO₄酸化的K₂Cr₂O₇溶液作用可产生一种无色助燃性气体及可溶性的Cr₂（SO₄）₃，则该反应的离子方程式为．
（3）用某种金属易拉罐与A、C、E组成的化合物的水溶液反应，产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式，使用这种气球存在的隐患是．
（4）P和Q两种物质都是由A、C、E、F四种元素组成的盐，其水溶液都显酸性，等物质的量的P和Q恰好完全反应．写出该反应的离子方程式：，这两种盐均含有的化学键类型为．
（5）由A、B两元素形成的化合物W可作为火箭推进器中的强还原剂，已知一个W分子和一个Y分子中都含有18个电子，0.5mol液态W和足量液态Y反应，生成一种无色无味无毒的气体B₂和液态X，并放出408.8KJ热量．写出该反应的热化学方程式为．

化合物A由氯和氧两种元素组成，常温下该物质为气态，测得该气体对空气的相对密度为3.0，A溶于水可得只含单一溶质B的弱酸性溶液，B溶液在放置过程中其酸性会增强．常温下，气体A与NH₃反应生成离子晶体C、气体单质D和常见液体E，D为空气中含量最多的物质．气体A可用氯气与潮湿的Na₂CO₃反应制得，同时生成两种钠盐．请回答下列问题：
（1）气体A的电子式为，气体单质D对应元素在周期表中的位置为．
（2）用化学方程式表示B溶液酸性增强的原因．
（3）气体A与NH₃反应的化学方程式为．
（4）试写出制取气体A的化学方程式为．
（5）设计实验探究离子晶体C的成分为．

甲、乙、丙是中学化学常见物质，一定条件下能发生转化：甲+强酸→乙+丙+H₂O，其中乙为盐，丙为气体．下列说法正确的是（　　）

化合物G是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药，可以通过下图所示的路线合成：

已知：RCOOH

PCl3

RCOCl：苯的同系物通常能与酸性高锰酸钾反应，生成苯甲酸；D与FeCl₃溶液能发生显色；A经质谱仪测定后得到最大质荷比为：46．
请回答下列问题：
（1）B→C的转化所加的试剂可能是D→E的反应类型是
（2）有关G的下列说法正确的是
A属于芳香烃　　B．能与FeCl₃溶液发生显色反应C．可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应
　D．G分子中所有原子可能在同一平面上
（3）F与足量NaOH溶液充分反应的化学方程式为．
（4）写出同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式．
①能发生水解反应
②与FeCl₃溶液能发生显色反应
③苯环上有两种不同化学环境的氢原子．

利用芳香烃X和烯烃Y可以合成紫外线吸收剂BAD，BAD的结构简式为：

已知G不能发生银镜反应．BAD的合成路线如下：

试回答下列问题
（1）写出结构简式：D．
（2）属于取代反应的有 （填数字序号）．
（3）1mol BAD最多可与含mol NaOH的溶液完全反应．
（4）写出下列反应的化学方程式：
反应④：
反应⑤：．

如图是由乙烯为原料生产某些化工产品的转化关系图，据此回答下列问题．

（1）写出乙烯的一种用途，指出乙烯→B的反应类型．
（2）写出X的结构简式．
（3）写出由乙烯制取A的化学反应方程式．
（4）写出B+C→D的化学反应方程式．

根据下面的反应路线及所给信息填空：

（1）A的结构简式是，名称是
（2）①的反应类型    ②的反应类型
（3）反应②的化学方程式．

胡椒酚A是植物挥发油中的一种成分．某研究性学习小组对其分子组成结构的研究中发现：A的相对分子质量不超过150；A中C、O的质量分数分别为：ω（C）=80.60%，ω（O）=11.94%，完全燃烧后产物只有CO₂和H₂O．根据以上信息，填写下列内容：
（1）A的摩尔质量为
（2）光谱分析发现A中不含甲基（-CH₃），苯环上的一氯取代物只有2种；1molA与足量浓溴水反应，最多可消耗3molBr₂．A的结构简式．

有一种白色晶体，它与NaOH共热时，放出一种无色气体，这种气体能使红色石蕊变蓝；与浓H₂SO₄共热时，放出无色具有刺激性气味的气体，这种气体能使湿润的蓝色石蕊变红．如果这两种气体相遇会产生白烟．问原来的白色晶体可能是什么物质？写出有关反应方程式？

大气中的部分碘源与O₃对海水中I-的氧化，将O₃持续通入NaI溶液中进行模拟研究．O₃将I^-氧化成I₂的过程由3步反应组成：
①I^-（aq）+O₃（g）=IO^-（aq）+O₂（g）
②IO^-（aq）+H⁺（aq）?HOI（aq）
③HOI（aq）+I^-（aq）+H⁺（aq）?I₂（aq）+H₂O（l）
为探究Fe²⁺对O₃氧化I^-反应的影响（反应体系如图1），某研究小组测定两组实验中I₃^-浓度和体系pH，结果见图2和下表．（已知Fe²⁺完全沉淀的pH为3.7）

编号	反应物	反应前pH	反应后pH
第1组	O3+I-	5.2	11.0
第2组	O3+I-+Fe2-	5.2	4.1

则下列说法不正确的是（　　）