关于石灰石相关的一些问题，请按要求回答：
（1）向漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳后，在300℃灼烧至固体质量不再变化，最终所得固体为：（填名称）
（2）一定温度下，某真空密闭容器中投入碳酸钙，发生反应CaCO₃（s） a=CaO（s）+CO₂（g），达到平衡后，现将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO₂的浓度为
A．不变   B．减小C．增大为原来的2倍  D．比原来大，但比2倍小
（3）某种胃药中止酸剂为CaCO₃．为测定其中CaCO₃含量，某研究小组设计以下两种方案（药片中的其它成分与HCl和NaOH溶液均不反应）．
方案一：用如图1装置测量一定量样品与足量稀盐酸反应生成CO₂的体积，计算CaCO₃的含量；装置中连通管X的作用是平衡分液漏斗与样品瓶内的压强，使液体能顺利留下，另一作用为．

方案二：用滴定法测定，操作步骤为：
A．配制0.100mol/L HCl溶液与0.100mol/LaOH溶液
B．取一粒药片（0.100g），研碎后加入20.0mL蒸馏水
C．用酸式滴定管加入25.00mL 0.100mol/LHCl溶液，充分反应
D．以酚酞为指示剂，用0.100mol/L NaOH溶液滴定，用去体积为V mL达到终点
（4）现需要重复滴定4次，配制0.1mol/L HCl溶液需要选用如图2所示仪器中的（填字母）．
（5）经测定，每次消耗NaOH溶液体积的平均值为13.00mL，则该胃药中CaCO₃的质量分数为．

（1）25℃时，某浓度的K₂SO₄溶液中，c（SO₄^2-）=1×10^-4mol?L^-1，取该溶液1mL，并加水稀释至100mL，则稀释后的溶液中

c(K+)

c(H+)

=
（2）25℃时，0.1mol?L^-1NaOH溶液和0.12mol?L^-1盐酸等体积混合后，溶液的pH为
（3）25℃时，将pH=1的H₂SO₄溶液amL与pH=12的NaOH溶液bmL混合后，所得溶液的pH=3，则

a

b

的值为
（4）t℃时，测得纯水中c（OH^-）=1×10^-5mol?L^-1，则该温度下水的离子积常数为，若在该温度下10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该酸与强碱的pH之间应满足的关系是．

短周期元素X、Y、Z原子序数依次递增．X、Y、Z的最外层电子数之和为13，Y是所在周期中金属性最强的，X、Z在同一主族．
（1）Z元素在周期表中的位置是．
（2）X、Y、Z三种元素简单离子半径大小的顺序为 （用离子符号表示）．
（3）Y₂ZX₃溶液显性，能证明该溶液中存在水解平衡的事实是 （填序号）
a．滴入酚酞溶液变红，再加入稀H₂SO₄红色褪去
b．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水红色褪去
c．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl₂溶液产生沉淀且红色褪去
（4）化合物FeZ₂和FeX可发生如下转化（部分产物和条件略去）
FeZ₂

稀硫酸

澄清滤液

足量NaOH

沉淀

蒸干、灼烧

一定条件

FeX
①FeZ₂与稀硫酸反应的化学方程式是
②隔绝空气的条件下，若向刚生成的沉淀中通入HCl，可能观察到的现象，反应的离子方程式
（5）某草酸盐晶体K_xFe_y（C₂O₄）_z．wH₂0中铁为+3价，草酸根为-2价，且知x+y+z=7． 取该晶体做了以下实验：
a．取4.910g晶体在不同温度下加热至恒重，所得固体的化学式和质量如下表：

	120℃	300℃	480℃
化学式	KxFey（C2O4）Z	KxFeyO（C2O4）Z-1	KxFeyO2（C2O4）Z-2
质量	4.370g	3.650g	2.930g

加热到300℃以上时，还生成了一种不常见的碳的氧化物气体（用R表示）；
b．另取4.910g晶体，经过加酸溶解、加足量碱沉淀、灼烧至恒重，铁元素全部转化为 Fe₂O₃，质量为 O.800g
①草酸盐晶体中结晶水的质量分数为 （保留三位小数）；
②R的化学式为；
③确定草酸盐晶体的化学式．

根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是（　　）

向10.00mL0.01mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01mol/LNaOH溶液，溶液PH值变化曲线如图所示．下列说法不正确的是（　　）

已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大．X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素．W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和．Y的氢化物分子中有3个共价键．Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．试推断：
X、Y、Z、W四种元素的符号：
X、Y、Z、W．

部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示：

序号	元素	结构及性质
①	A	A单质是生活中常见金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5
②	B	B原子最外层电子数是内层电子总数的 1 5
③	C	C是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态
④	D	D单质被誉为“信息革命的催化剂”，是常用的半导体材料
⑤	E	通常情况下，E没有正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成化合物
⑥	F	F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族

（1）A原子在周期表中的位置为．
（2）B与C形成的化合物的化学式为，它属于化合物（填“离子”或“共价”）．
（3）F与E可以形成10电子和18电子的两种化合物X和Y，区别X与Y的水溶液的实验方法是．
（4）C与E都是较活泼的非金属元素，用化学方程式表明两种单质的氧化性强弱．
（5）列举一个实验事实证明A、B两种元素单质还原性的强弱
（6）用电子式表示B、E形成化合物的过程．

原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素．其中A的基态原于有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同，D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序数为25．
（1）F基态原子的核外电子排布式为．
（2）在A、B、C三种元素中，第一电离能由小到大的顺序是（用元素符号回答）．
（3）元素B的简单气态氢化物的沸点远高于元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是．
（4）由A、B、C形成的离子CAB^-与CO₂互为等电子体，则CAB^-的结构式为．
（5）在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为．
（6）由B、C、D三种元素形成的化台物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为．

火法炼铜首先要焙烧黄铜矿（主要成分为CuFeS₂，其中Cu、Fe均为+2价），其反应为：
2CuFeS₂+O₂ 

高温  .

 Cu₂S+2FeS+SO₂关于此反应，下列说法不正确的是（　　）

下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（　　）