相同质量的镁条分别在氧气，氮气，二氧化碳中充分燃烧，所得固体的质量由大变小的顺序是，过量的镁条分别在相同状况下，相同体积的氧气，氮气，二氧化碳中充分燃烧，生成的固体产物的质量由大变小的顺序是．

根据元素周期律，碱金属元素的下列性质从上到下依次递增的有（　　）

（1）将锌、铜用导线连接后浸入2mol/L的稀硫酸中，正极电极反应式为，发生反应（填氧化或还原）；电子从经外电路到（填锌或铜），溶液中H⁺向移动（填正极或负极）．
（2）根据反应2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺设计原电池，所需负极材料为，溶液中Fe³⁺向（填“负极”或“正极”）迁移，负极反应式为；正极反应式为．

A⁺，B⁺，C^-，D，E五种微粒（分子或离子），它们都分别含有10个电子，已知他们有如下转化关系：
①A⁺+C^-

△

D+E；
②B⁺+C^-→2D．
（1）写出①反应的离子方程式．写出②的离子方程式
（2）除D，E外，请写出两种含10个电子的分子
（3）除A⁺，B⁺外，请写出两种含10个电子的阳离子：．

A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的活泼金属，相关物质间的关系如图所示．

（1）X的单质与A反应的反应方程式是．
（2）若试剂1是NaOH溶液，B物质的用途为．
（3）若试剂1是NaOH溶液，试剂2为盐酸，则将D的饱和溶液滴加到沸水中加热至溶液为红褐色时发生的离子反应方程式为．
（4）若试剂1和试剂2均是稀硫酸：
①将物质C溶于水，其溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）．
②某高效净水剂是由Y（OH）SO₄聚合得到的．工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y（OH）SO₄，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是．

以氨作为燃料的固体氧化物（含有O^2-）燃料电池，具有固态结构、能量效率高的特点，另外氨气含氢量高，不含碳，易液化，方便运输和贮存，是很好的氢源载体．其工作原理如图所示，下列关于氨固体氧化物燃料电池的说法正确的是（　　）

已知：稀溶液中，强酸与强碱反应中和热的数值为57.3kJ/mol．
（1）用0.1molBa（OH）₂配成的稀溶液跟足量的稀硝酸反应，放出kJ的热量
（2）1L0.1mol/LNaOH溶液分别与①醋酸溶液②浓硫酸③稀硝酸恰好反应时，放出的热量分别为Q₁、Q₂、Q₃（单位：kJ），则它们由大到小的顺序是．

根据下列框图分析，下列说法正确的是（　　）

固体氧化物燃料电池是由美国西屋（Westinghouse）公司研制开发的．它以固体氧化锆-氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O^2-）在其间通过．该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应．下列判断正确的是（　　）

将红热的固体单质M放入久置显黄色的浓溶液N中，剧烈反应，产生混合气体A．A在常温下不与空气接触时能发生如图所示的变化．

（1）混合气体A的成分是、．混合气体A在与水反应后，气体体积将会只有混合气体A的体积的．
（2）写出生成蓝色溶液D的离子反应：
（3）在120℃时，红热的固体单质M与久置显黄色的浓溶液N反应，若要检验产生的气体产物，应该先检验产物中的．