以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度：

难溶电解质	Mg（OH）2	Cu（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3
溶解度/g	9×10-4	1.7×10-6	1.5×10-4	3.0×10-9

在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子．例如：
①为了除去氯化铵中的杂质Fe³⁺，先将混合物溶于水，加入一定量的试剂反应，过滤结晶．
②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe³⁺，先将混合物溶于水，加入足量的Mg（OH）₂，充分反应，过滤结晶．
③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe²⁺，先将混合物溶于水，加入一定量的H₂O₂，将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，调节溶液的pH=4，过滤结晶．请回答下列问题：
（1）上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe²⁺、Fe³⁺都被转化为而除去．
（2）①中加入的试剂应该选择为宜．
（3）②中除去Fe³⁺所发生的总反应的离子方程式为．
（4）下列与方案③相关的叙述中，正确的是（填字母）．
A．H₂O₂是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染
B．将Fe²⁺氧化为Fe³⁺的主要原因是Fe（OH）₂沉淀比Fe（OH）₃沉淀较难过滤
C．调节溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜
D．Cu²⁺可以大量存在于pH=4的溶液中．

某同学组装了如图所示的电化学装置，电极材料Ⅰ-Ⅳ均为石墨，闭合K后，下列叙述正确的是（　　）

常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量其存在的一组是（　　）

金属能导电的关键因素是（　　）

用如图装置实验，下列实验现象预期及相应结论均正确的（　　）

	a	b	实验现象预期	结论
A	钢丝	浓硝酸	试管c中有大量红棕色气体	硝酸有强氧化性
B	木条	18.4mol/L硫酸	木条变黑	浓硝酸有酸性及氧化性
C	生铁	NaCl溶液	导管处发生倒吸	生铁发生吸氧腐蚀
D	铁丝	含少量HCl的H2O2溶液	试管c中有大量无色气体	该反应中铁作催化剂

（1）如图所示是实验室中制取气体的一种简易装置．

①用下列方法检验发生装置的气密性，能否达到目的（填能或否）
关闭止水夹a和b，从A处烧杯中加入水，使干燥管与烧杯中液面形成液面差，一段时间后，液面差没有变化，说明气密性良好．
②实验室利用如图所示发生装置可以制取下列气体．
A．Cl₂     B．CO₂        C．H₂      D．SO₂
（2）利用该装置，用粗铁粒与3mol?L^-1硝酸反应制取NO气体．请回答有关问题．
①NO气体能用排水法收集，而不能用排空气法收集的原因是．
②制取NO时，向A烧杯中加入稀硝酸，B烧杯中加入NaOH溶液，同时打开止水夹a，关闭止水夹b，A装置的干燥管中观察到气体的颜色的变化为；B装置烧杯中NaOH溶液的作用是．当A装置中气体几乎无色时，打开止水夹b，关闭止水夹a，可用C装置收集NO气体．
③将a mol铁与含b molHNO₃的稀溶液充分反应，反应后Fe和HNO₃均无剩余，若HNO₃的还原产物只有NO，则反应中被还原的硝酸的物质的量为mol，该反应中转移电子的物质的量为mol（均用含b的代数式表示）．

下列离子或分子溶液中能大量共存，且满足相应要求的是（　　）

选项	离子或分子	要求
A	Na+、Cl-、CO32-、HCO3-	c（Na+）＜c（CO32-）
B	Fe3+、SO42-、Cl-、CH3COO-	pH=2
C	Al3+、MnO4-、K+、Cl-	滴加氨水迅速产生沉淀
D	CH3COOH、NO3-、NH4+、Cu2+	添加NaOH 溶液立即产生气泡

已知卤代烃在碱溶液中可水解生成对应的醇（Rx+H₂O

NaOH

ROH+HX）．下列烯烃经过①先与HCl加成、②然后在NaOH溶液中水解、③水解的有机物再在Cu的热催化下发生氧化．三步反应后最终的有机产物可能为混合物的是（　　）

查阅资料知：Br₂的沸点为58.78℃，密度为3.119?cm^-3，微溶于水，有毒
Ⅰ（1）常温下，单质溴通常呈态，保存时通常在盛溴的试剂瓶中加入少量
Ⅱ．工业生产中，海水提溴常用空气吹出法，其生产流程可用下图表示：

某化学实验小组模拟该法设计了如图1实验装置（夹持装置略去）从浓缩的海水中提取溴
实验步骤如下：
①关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl₂至反应结束
②关闭a、c打开活塞，b、d向A中鼓入足量热空气
③关闭b，打开a，再通过A向B中通入足量的Cl₂
④取B中所得A中液面进行蒸馏，收集液溴
（2）当观察到A中液面上方出现（实验现象）即可判断步骤①中反应已经结束
（3）X试剂可以是（填序号），尾气处理选用（填序号）
a  H₂O　　b饱和食盐水　c　氢氧化钠溶液　　d　饱和Na₂SO₃溶液
B中X试剂发生反应的离子方程式为
（4）蒸馏时应该选择（如图2）操作中应控制的关键实验条件为
Ⅲ．该实验小组利用制得的单质溴研究H₂与Br₂生成HBr的反应，实验装置如图3：
（5）E装置可用来检验反应产物HBr，则D装置的作用是，若要检验E中收集的HBr，图示装置检验HBr时，还不够完善，请结合原有实验装置予以改进

取3.5g已存放了较长时间的Na₂SO₃粉末（可能含有氧化产物Na₂SO₄），向其中加入某浓度的硫酸50mL，加热使产生的气体全部逸出，并用浓硫酸干燥后，测得该气体在标准状况下体积为560mL，然后再溶液中逐渐加入0.5mol/L氢氧化钡溶液50mL，溶液中产生了沉淀，此时溶液的pH=7，求：原Na₂SO₃的纯度．