常温常压下过氧化钠可与CO₂反应，与CO不反应，现将CO₂，CO的混合气体在一定条件下和足量过氧化钠充分反应后，若固定质量增加了28g，下列说法正确的是（　　）

某化学研究性学习小组为确定一化工废液的成分，进行了如下实验操作，向少量样品废液中加入过量盐酸时有白色沉淀生产，过滤后，向溶液中加入过量氨水使溶液呈碱性，有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中加入小苏打溶液，又有白色沉淀生成，则该废液中可能含有的离子是（　　）

下列各项操作中，实验现象和得出的结论均正确的是（　　）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	取待检液，滴加硝酸酸化的BaCl2溶液	产生白色沉淀	含有SO42-
B	取待检液，滴加氯水后再加几滴KSCN溶液	溶液呈红色	含有Fe2+
C	用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉	仍然有固体存在	反应后溶液中一定有Fe2+
D	取待检液，加入盐酸将产生的气体通入澄清石灰水	石灰水变浑浊	含有CO32-或SO   2- 3

汽车尾气中含有NO₂、NO和CO等有害气体，现取标准状况下22.4 L汽车尾气，研究发现该气体通过催化转化器后，上述三种有害气体可被完全转化为无害的N₂和CO₂，再取等体积尾气通入0.1 mol/L 50 mLNaOH溶液中，其中的NO₂和NO恰好被完全吸收．则尾气中CO的体积分数可能为（说明：汽车尾气中其它成分气体与CO和NaOH溶液均不反应）（　　）

含氯的消毒剂是指溶于水产生的具有杀死微生物的功效次氯酸的消毒剂，其有效成分常以有效氯表示，无机含氯消毒剂包括液氯、次氯酸钠、次氯酸钙、氯化磷酸等．
（1）下列判断正确的是．
A．液氯和新制氯水都是游离态氯，都能作杀菌消毒剂
B．由于Cl₂ 能与水反应，所以氯水中不可能存在游离态氯
C．溶液中H⁺浓度越大，次氯酸钠消毒效果越好
D．含氯消毒剂应密封保存
（2）漂白粉是一种优良高效、价格低廉的常用杀菌消毒剂，实验室有一瓶密封不严的漂白粉，其中肯定存在CaCl₂，设计实验，探究该固体中可能存在的其它物质．
【提出合理假设】
假设1：该漂白粉未变质，只含；
假设2：该漂白粉全部变质，只含；
假设3：该漂白粉全部变质，既含有Ca（ClO）₂ ，又含有CaCO₃．
【设计实验方案】
限选的仪器和药品：试管、胶头滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、1mol?L^-1盐酸、品红溶液，新制澄清石灰水（提示：不必检查Ca²⁺和Cl^-，表格可以不填满）

	实验步骤	预期现象和结论
①	取少量漂白粉于试管中，
②
③

某化学兴趣小组用100mL 1mol/L NaOH溶液完全吸收了a mol CO₂后得到溶液A（液体体积无变化）．为了确定溶液A的溶质成分及a值，该兴趣小组的同学进行了如下实验．请帮助他们完成下列相应实验内容．
[提出假设]
假设Ⅰ：溶液A的溶质为NaOH、Na₂CO₃；
假设Ⅱ：溶液A的溶质为Na₂CO₃；
假设Ⅲ：溶液A的溶质为Na₂CO₃、NaHCO₃；
假设Ⅳ：溶液A的溶质为．
[实验过程]
（1）甲同学取少量溶液A于试管，再向试管中滴加几滴酚酞溶液，溶液A变红，由此得出假设I成立．
（2）乙同学分析后认为甲同学的实验结论有误．请用离子方程式说明乙同学的判断依据；他进一步提出，应先取少量溶液，向其中加入足量的
溶液，来检验溶液A是否含，结果加入检验溶液后观察到溶液A变浑浊．
（3）丙同学为了检验溶液A是否还含其它溶质，他将乙同学所得浑浊溶液进行过滤，并把滤液分为两份，向其中的一份加入稀硫酸，有无色气体生成，则假设正确．
（4）为准确测定a值，丁同学取了10mL溶液A在锥形瓶中，用滴定管向其中加入某浓度的稀硫酸，记录加入硫酸的体积与生成气体的情况，并绘制成如图象：则a=，所加硫酸的物质的量浓度为．

3名同学在用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气的过程中，发现生成的气体有刺激性气味，针对这一“异常现象”进行了实验探究及分析．
（1）甲用湿润的KI-淀粉试纸检验上述生成的气体，观察到试纸变蓝，据此判断氧气中混有Cl₂．用离子方程式解释甲判断试纸变蓝的原因．
（2）乙认为上述现象只能说明混合气体具有性，实验中使试纸变蓝的气体单质还可能是．为了进一步验证甲的推测，乙补充了一个实验：将上述生成的气体冷却后通入盛有溶液的洗气瓶中，若现象为，则甲的推测合理．
（3）丙查阅文献获知，这种方法制取氧气的过程中确有Cl₂产生，并且查到了以下反应历程：
①2KClO₃+2MnO₂→2KMnO₄+Cl₂↑+O₂↑
②反应②，
③K₂MnO₄+Cl₂→2KCl+MnO₂+O₂↑
总反应  2KClO₃→2KCl+3O₂↑
丙设计实验，通过观察MnO₄^-的特征颜色来验证反应历程中①的发生，具体实验操作为：将一定量的KClO₃和MnO₂混合于试管中，加热，，写出历程中反应②的化学方程式．
（4）另据文献记载：此法制取的氧气中除了含有Cl₂，还混有化合物ClO₂，ClO₂具有强氧化性，可以将污水中的S^2-氧化成SO₄^2-，反应的离子方程式为．

（1）依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照如图1中B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置．
（2）NF₃可由NH₃和F₂在Cu催化剂存在下反应直接得到：4NH₃+3F₂

Cu  .

NF₃+3NH₄F
上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有（填序号）．
a．离子晶体b．分子晶体   c．原子晶体d．金属晶体
（3）如图2，BF₃与一定量的水形成（H₂O）₂?BF₃晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：

①晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及（填序号）．
a．离子键  b．共价键  c．配位键  d．金属键    e．氢键f．范德华力
②R中阳离子的空间构型为，阴离子的中心原子轨道采用杂化．

芦笋中的天冬酰胺（结构如图）和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效．
（1）天冬酰胺所含元素中，元素基态原子核外未成对电子数最多；元素第一电离能最大．
（2）H₂S和H₂Se的参数对比见表．
①H₂Se的晶体类型为，含有的共价键类型为．
②H₂S的键角大于H₂Se的原因可能为．

化学式	键长/nm	键角	沸点/℃
H2S	1.34	92.3°	-60.75
H2Se	1.47	91.0°	-41.50

联合国气候变化大会于2009年12月7～18日在哥本哈根召开．中国政府承诺到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%．
（1）有效“减碳”的手段之一是节能．下列制氢方法最节能的是（填字母序号）．
A．电解水制氢：2H₂O

电解  .

2H₂↑+O₂↑
B．高温使水分解制氢：2H₂O

电解  .

2H₂↑+O₂↑
C．太阳光催化分解水制氢：2H₂O

TiO2    .

太阳光

2H₂↑+O₂↑
D．天然气制氢：CH₄+H₂O 

高温  .

CO+3H₂
（2）用CO₂和氢气合成CH₃OCH₃（甲醚）是解决能源危机的研究方向之一．
已知：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90.7kJ?mol^-1
2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-23.5kJ?mol^-1
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2kJ?mol^-1
则CO₂和氢气合成CH₃OCH₃（g）的热化学方程式为．
（3）在催化剂和一定温度、压强条件下，CO与H₂可反应生成甲醇：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则：p₁p₂（填“＜”、“＞”或“=”），上述反应的△H0（填“＜”、“＞”或“=”）．