X、Y、Z、W、Q、R均为前四周期元素，且原子序数依次增大．其相关信息如下表所示：

X元素的基态原子中电子分布在三个不同的能级中，且每个能级中的电子总数相同

Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应

Z元素的族序数是其周期数的三倍

W原子的第一至第六电离能分别为：I1=578KJ?mol-1  I2=1817KJ?mol-1  I3=2745KJ?mol-1I4=11575KJ?mol-1  I5=14830KJ?mol-1   I6=18376KJ?mol-1

Q为前四周期中电负性最小的元素

元素R位于周期表的第10列

回答下列问题：
（1）Y元素的基态原子中未成对电子数为；X、Y、Z三种元素原子的第一电离能由小到大的顺序为（用元素符号表示）．
（2）W的氯化物的熔点比Q的氯化物的熔点（填“高”或“低”），理由是．
（3）光谱证实元素W的单质与强碱性溶液反应有[W（OH）₄]^-生成，则[W（OH）₄]^-中存在（填字母）．a．极性共价键     b．非极性共价键     c．配位键     d．氢键
（4）含有X、R和镁三种元素的某种晶体具有超导性，其结构如图所示．则该晶体的化学式为；晶体中每个镁原子周围距离最近的R原子有个．

下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③	④
3	⑤		⑥			⑦	⑧	⑨
4	⑩

（1）在这些元素中，金属性最强的元素是，最活泼的非金属元素是；
化学性质最不活泼的是：；
在⑤～⑧元素中原子半径最小的是；（填元素符号）．
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物是，碱性最强的化合物，呈两性的氢氧化物是；（填化学式）
（3）比较②、③对应氢化物的稳定性：＞（用化学式表示）
（4）表示⑧⑩的化合物的电子式，
该化合物含的化学键类型是．（填“离子键”或“共价键”）
（5）写出⑧的单质与⑤的最高价氧化物的水化物的溶液反应的离子方程式：．

美国化学家鲍林（L．Pauling）首先提出了电负性的概念．电负性也是元素的一种重要性质，电负性越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方．下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：

元素	H	Li	Be	B	C	N	O	F
电负性	2.1	1.0	1.5	2.0	2.5	3.0	3.5	4.0
元素	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	K
电负性	0.9	1.2	1.5	1.8	2.1	2.5	3.0	0.8

请仔细分析，试回答下列问题：
（1）根据表中所给数据分析推测：同主族的不同元素的电负性变化的规律是：．同周期中，电负性与原子半径的关系为：．
（2）预测周期表中电负性最大的元素应为（填元素符号）；估计钙元素的电负性的取值范围：＜Ca＜．
（3）预测周期表中，电负性最小的元素位于第周期族（放射性元素除外），其基态原子核外电子排布式可表示为．

现有A、B、C、D、E、F六种常见的短周期主族元素，原子序数依次递增，A的原子半径是所有元素中最小的，B、C、D为第2周期相邻的三种元素，且原子半径B＞C＞D，F是第3周期元素，最外层电子数为6，C和F同主族，E和A同主族．请回答：
（1）写出元素A在元素周期表中的位置；
（2）C与E可形成离子化合物E₂C₂，试写出它的电子式；
（3）B的最高价氧化物的水化物能与B的氢化物反应生成盐类物质，其化学反应方程式：；
（4）F的低价氧化物与C的某一种氢化物发生氧化还原反应，其化学反应方程式：；
（5）D与F的单质一定条件下反应生成FD₆，该物质在常温下是气体，曾用于曼哈顿核计划，现广泛用于电力工业中．若FD₆形成晶体，其晶体类型为；
（6）在2L的密闭容器中，通入2molFC₂气体和1mol C₂气体，一定温度下反应生成FC₃气体，当反应达到平衡时，FC₂的浓度为0.75mol?L^-1，同时放出约47.5kJ的热量，该反应的热化学方程式．

X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件：①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17．请填空（用元素符号或化学用语）：
（1）Y是，Z是，W是；
（2）Y元素的最高价氧化物的化学式是，其对应的水化物分子式是；
（3）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8：2：4：1．该化合物的化学式，其中存在的化学键类型有；
（4）上述四种元素中，非金属性最强的是，非金属性最弱的是．

W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素．Y和W的最外层电子数相等．Y、Z两原子的质子数之和为W、X两元素原子质子数之和的3倍； 由W、X、Z三种元素组成的W₂ZX₄是中学课本中常见的三种强酸之一．由此可知：
（1）写出元素符号：Y为；
（2）物质Y₂ZX₄属于化合物（填“离子”或“共价”）．
（3）写出Y元素的最高价氧化物所对应水化物与强酸W₂ZX₄反应的化学方程式：．

A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素的原子只有一个电子层，又知A与C、B与D分别属于同一主族元素，B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的二倍，又知四种元素的单质常温常压下有两种气体、两种固体．请回答下列问题：
（1）D元素在元素周期表中的位置：．
（2）B元素比D元素的非金属性强的依据是（填序号）．
a．两元素组成的化合物中D元素为正价           
b．单质的熔沸点的高低
c．最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱         
d．气态氢化物的稳定性
（3）由A、B、D三种元素中的两种可分别形成甲、乙两种离子，它们均为负一价双原子核的阴离子，且甲离子含有18个电子，乙离子含有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为．
（4）写出C和D两元素的最高价氧化物对应的水化物在稀溶液里反应的热化学方程式：（已知此反应生成1molH₂O时放出的热量为57.3kJ）．
（5）用A元素的单质与B元素的单质可以制成燃料电池，燃料电池中装有KOH浓溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液，在M极通入A的单质，N极通入B的单质，则N极的电极反应式为：．

A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，B与C的单质在加热条件下反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．
（1）写元素符号：A为，C为，D的最高价氧化物的水化物化学式是．
（2）写出A、B形成的化合物与E反应的化学方程式：．
（3）E属于（“离子”或“共价”）化合物．
（4）C与D两元素可形成化合物．

X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件：①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17．请填空（用元素符号或化学用语）：
（1）Y、Z、W是否可能属于同一周期，（填“是”、“否”、“无法确定”），为什么？
；
（2）Y元素的最高价氧化物的化学式是，W的氢化物的分子式是；
（3）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8：2：4：1．该化合物的化学式，其中存在的化学键类型有，常温下该化合物的水溶液的pH7 （填“＞”、“＜”、“=”），其原因用离子方程式表示为．

X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如表：

元素	相关信息
X	X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3
Y	Y是地壳中含量最高的元素
Z	Z的基态原子最外层电子排布式为3s23p1
W	W的一种核素的质量数为28，中子数为14
T	常温常压下，T单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
P	P的价层电子排布为[Ar]3d104s2

（1）W位于元素周期表第周期第族；W的原子半径比X的（填“大”“小”）．
（2）TY₂中心原子的杂化方式为；XY₂中一个分子周围有个紧邻分子；堆积方式与XY₂晶胞类型相同的金属有（从“Cu、Mg、K、Po”中选出正确的），其空间利用率为．
（3）Z的第一电离能比Mg的（填“大”或“小”）；写出Z单质与NaOH溶液反应的化学方程式．
（4）写出W的最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式；W的最高价氧化物与XY₂的熔点较高的是，原因是．
（5）处理含XO、TO₂烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质T．已知：
XO（g）+1/2O₂（g）═XO₂（g）△H=-283.0kJ?mol^-1
T（s）+O₂（g）═TO₂（g）△H=-296.0kJ?mol^-1
此反应的热化学方程式是．
（6）P在周期表的区；P和T形成的化合物PT在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛．立方PT晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0pm，密度为 g?cm^-3（列式并计算）．