原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．M元素与X同主族，与W同周期．
（1）Z、W形成的气态氢物的稳定性为＞．（填化学式）
（2）写出M₂Z₂与水反应的离子方程式．
（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的-种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为．
（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A，已知：
①1molA能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体．②A能与盐酸反应产生气体B，该气体能与氯水反应．
写出该气体B与氯水反应的离子方程式．
（5）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物C，1mol C中含有6mol结晶水．对化合物C进行下实验：
a．取C的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体．过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；
b．另取C的溶液，加入过量BaCl₂溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解
①写出C的化学式为．
②试写出C与M₂Z₂按物质的量比1：2在溶液中反应的化学方程式．

元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：

（1）L代表的元素处于常见周期表的位置是，该单质与A₂E高温下反应的化学方程式为．
（2）元素F、G、J、K、M的离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）．
（3）用电子式表示CJ₂的形成过程．
（4）元素B和N形成的化合物的水溶液与元素K的单质反应的离子方程式为，反应后，向溶液中加入C、K形成的CK₄溶液，振荡静置后现象为．
（5）A与E和A与J均能形成18个电子的化合物，此两种化合物反应的化学方程式为．

A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素．又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体．
请回答下列问题：
（1）元素F在周期表中的位置．
（2）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）．
（3）由A、B、C三种元素以原子个数比4：2：3形成化合物X，X中所含化学键类型有．检验该化合物中的阳离子的方法是（用离子方程式表示）．
（4）若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出D元素的最高价氧化物对应的水化物与E的最高价氧化物反应的离子方程式：．若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其单质溶于强碱溶液的离子方程式：．

根据已学的元素周期表和元素周期律的知识对未知元素进行推断，并填空：
Ⅰ．有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20．其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns¹．B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半．请回答下列问题：
（1）由这五种元素组成的一种化合物是（写化学式）．
（2）写出C元素基态原子的电子排布式．
（3）用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型．
（4）元素B与D的电负性的大小关系是BD．（填“＞”、“＜”或“=”）
Ⅱ．A、B、C、D、E是五种短周期元素，原子序数依次增大．前四种元素的原子序数之和是E的原子序数的2倍．B是形成化合物种类最多的元素，D元素的最外层电子数是次外层电子数的3倍．E的阳离子与D的阴离子都比A的阳离子多2个电子层．回答下列问题：
（1）D在周期表中位于第周期族．
（2）B、C、E三种元素原子半径由大到小的顺序是．（用相应的元素符号表示）
（3）由D、E两种元素形成的固体属于晶体（填晶体类型名称）．
（4）写出含D的氢化物的电子式．
（5）A、C、D以原子个数比4：2：3形成的化合物，其水溶液的pH7（填“＞”、“＜”或“=”），原因是（用离子方程式表示）．

短周期A、B、C、D、E  5种元素，原子序数依次增大，A为周期表中的原子半径最小的元素，B原子的最外层上有4个电子；C与A可形成含有3个原子、10个电子的分子；C的阴离子和D⁺的阳离子具有相同的电子层结构；E的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和．
（1）下列元素的符号：A为 C为D
（2）用电子式表示D、E两元素形成化合物的过程．

同一周期相邻的A、B、C三种元素，都是短周期元素，A的最高价氧化物的化学式是A₂O，11.6gB的氢氧化物恰好能与200mL2mol/L盐酸完全反应，B原子核中质子数与中子数相等．回答以下问题
（1）B的相对原子质量是多少？原子序数是多少？
（2）A和C各是什么元素？
（3）A、B、C的单质各1mol分别与足量的稀硫酸反应，产生H₂最多的是哪一种单质？该单质产生H₂的体积在标准状况下是多少？

A元素原子M电子层上有3个电子，B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素的原子最外层电子数为1．C元素在A元素的上一周期，C元素的最高价与最低价的代数和为0．
（1）A、B、C元素分别是、、（填元素符号）
（2）B元素的最高价氧化物的水化物的电子式为．
（3）C元素在周期表中的位置
（4）A和B的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为：．

已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大．X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍．
（1）请写出Z在元素周期表中的位置．
（2）由X、Y、Z、W四种元素可组成酸式盐，该化合物的水溶液与足量NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为．
（3）工业上用E检验输送氯气的管道是否漏气，可观察到大量白烟，同时有单质Z生成，写出化学方程式，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为：．
（4）Z的氢化物与NaClO反应可得到肼（N₂H₄），则1mol肼分子中含有mol非极性键．
（5）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N₂O₄应生成N₂和水蒸气． 写出肼和N₂O₄ 反应的化学方程式．

X、Y、Z、W为四种短周期元素．X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y最高正价与最低负价的代数和为6；Z在地壳中的含量仅次于氧；Y、Z、W同周期，
W的常见化合价为+3．回答下列问题：
（1）Z的原子结构示意图为．
（2）X^2-、Y^-、W³⁺离子半径的大小顺序．
（3）Y的气态氢化物与氨气在空气中相遇有白烟生成，产物中所含化学键为．
（4）工业上常用碳高温下还原ZX₂获得Z．写出该反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向与数目．
（5）将W单质与少量的NaOH溶液混合，反应的离子方程式为．

废旧锂离子电池的回收利用意义重大，其正极废料的主要成分是LiCoO₂，铝、炭黑及其他杂质，回收利用的流程如图1：
已知A溶液主要的金属离子是Co²⁺、Li⁺，还含有少量Fe³⁺、Al³⁺、Cu²⁺．
（1）步骤①中铝溶解的离子方程式为，固体X的成分是；
（2）步骤②中LiCoO₂固体溶解的化学方程式为，该反应的还原剂是；
（3）实验表明溶液A中各种金属离子的沉淀率随pH的变化如图2，除杂时加入氨水调节溶液的pH，可除去杂质离子是；
（4）母液中含有最大三种离子是；
（5）从1000g锂离子电池正极材料（Li元素含量为5%）中可回收Li₂CO₃质量为g．（已知回收率为84%，Li₂CO₃的化学式量为74．