某晶体中含有A、B、C三种元素，其晶胞排列方式如图所示，晶体中A、B、C的原子个数之比依次为（　　）

邻羟基桂皮酸是合成香精的重要原料，如下为合成邻羟基桂皮酸的路线之一：
试回答下列问题：
（1）化合物Ⅱ→化合物Ⅲ的有机反应类型：；
（2）化合物Ⅲ在银氨溶液中发生反应的化学方程式： （注明反应条件）；
（3）有机物X为化合物Ⅳ的同分异构体，且知有机物X有如下特点：
①是苯的对位取代物，②能与NaHCO₃反应放出气体，③能发生银镜反应．
请写出化合物X的可能结构简式：．
（4）下列说法正确的是；
A．化合物Ⅰ遇氯化铁溶液呈紫色            
B．化合物Ⅱ能与NaHCO₃溶液反应
C．1mol化合物Ⅳ完全燃烧消耗9.5mol O₂   
D．1mol化合物Ⅲ能与3mol H₂反应
（5）有机物R（C₉H₉ClO₃）经过反应也可制得化合物Ⅳ，则R在NaOH醇溶液中反应的化学方程式为（写出一种即可）．
（6）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中含有手性碳原子的是，存在顺反异构的是．

A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素．已知：①热稳定性：H_mD＞H_mC；②C^m-、E^（m-1）具有相同的电子层结构；③在短周期所有主族元素中A的原子半径最大，A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，B的离子半径最小；④A与B质子数之和是D质子数的3倍．依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：
（1）H_mD_m的中所含共价键的类型为．
（2）A_mD_m的电子式为：．
（3）将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中，其离子方程式为：．
（4）常温下，将等物质的量浓度的H_m-1E溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液等体积混合，在该溶液中溶质中含有的化学键类型是．
（5）在A、B、C、E单质中，符合下列转化关系的是（填元素符号）．

工业合成有机物F路线如下：

（1）有机物E中含氧的官能团名称为和
（2）化合物D的结构简式是
（3）在上述转化关系中，设计步骤（b）和（d）的
（4）写出步骤（e）的化学反应方程式
（5）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式
A．属于芳香化合物B．核磁共振谱有四个峰C.1mol该物质最多可以消耗1molNa
（6）已知①RCH=CH₂+HBr（R：烃基或氧原子，R′：烃基）
②RCHO+

OH-

-H2O

RCH=写出以丙烯和为原料制备A物质的合成路线图（无机试剂任选），合成路线流程图如下：CH₂=CH₂

O2

催化剂

CH₃CHO

O2

催化剂

CH₃COOH．

SiCl₄是生产光纤预制棒的基础原料．通常在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硼、磷等杂质），粗硅与氧气反应生成四氧化硅（反应湿度450-500℃）．以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图．

相关信息如下：
a．四氧化硅遇水极易水解；
b．硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；
c．有关物质的物理常数见下表：

物质	SiCl4	BCl3	AlCl3	FeCl3	PCl5
沸点/℃	57.7	12.8	-	315	-
熔点/℃	-70.0	-107.2	-	-	-
升华温度/℃	-	-	180	300	162

请回答下列问题：
（l）实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，发生装置中除圆底烧瓶、酒精灯和导管外还需用到的玻璃仪器有
（2）装置C中的试剂是；整套实验装置存在一处明显的不足，请指出：
（3）装置E中g瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是 （填写元素符号）．
（4）F中吸收尾气一段时间后，吸收液中肯定存在OH^-、Cl^-和SO₄^2-．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他酸根离子（忽略空气中CO₂ 的影响）．
【提出假设】
假设l：只有SO₃^2-；
假设2：既无SO₃^2-   也无ClO^-；
假设3：．
【实验探究】
可供选择的实验试剂有：3mol．L^-1H₂SO₄、1mol．L^-1NaOH、0.01mol．L^-1KMnO₄淀粉-KI、品红等溶液．取少最吸收渡于试管中，滴3mol．L^-1 H₂SO₄至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于a、b、c三支试管中，分别进行下列实验．请完成下表：

序号	操作	可能出现的现象	结论
①	向a试管中滴加几滴   溶液	若溶液褪色	假设1成立
		若溶液不褪色	假设1或2成立
②	向b试管中滴加几滴   溶液	若溶液褪色	假设1或3成立
		若溶液不褪色	假设2成立
③	向c试管中滴加几滴   溶液		假设3成立

氮、硫、氯及其化合物是中学化学重要的组成部分．

（1）氨气燃料电池使用的电解质溶液是KOH溶液，电池反应为：4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O．该电池负极的电极反应式为；用该电池进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，以CuSO₄溶液为电解质溶液，下列说法正确的是．
a．电能全部转化为化学能       
b．SO₄^2-的物质的量浓度不变（不考虑溶液体积变化）
c．溶液中Cu²⁺向阳极移动       
d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
e．若阳极质量减少64g，则转移电子数为2N_A个
（2）①将SO₂通入到BaCl₂溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：所得悬浊液

操作①

白色沉淀

加试剂A

观察现象并判断则试剂A的化学式为．实验表明，加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，产生该白色沉淀的离子方程式是．
②利用如图1所示电化学装置吸收工业尾气中SO₂，阴极上生成Cu．写出装置中阳极的电极反应式．
（3）已知K_SP（ BaSO₄）=1.0×10^-10，K_SP（ BaCO₃）=2.5×10^-9．
某同学设想用下列流程：BaSO₄

饱和Na2CO3溶液

①

BaCO₃

盐酸

②

BaCl₂，得到BaCl₂，则①的离子方程式为，该反应的平衡常数K=；
（4）自来水厂用ClO₂处理后的水中，要求ClO₂的浓度在0.1～0.8mg?L^-1之间．碘量法可以检测水中ClO₂的浓度，步骤如下：
Ⅰ．取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝．
Ⅱ．加入一定量的Na₂S₂O₃溶液，发生2S₂O₃^2-+I₂=S₄O₆^2-+2I^-反应
Ⅲ．加硫酸调节水样pH至1～3．
操作时，不同pH环境中粒子种类如图2所示：
请回答：
①确定操作Ⅱ完全反应的现象是．
②在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是．

T、X、Y、Z、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增．已知：
①W原子最外层有1个电子，属于ds区元素，其余的均为短周期主族元素；
②T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等；
③X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同；
④Z的基态原子价电子排布为ns²npⁿ⁺²；
⑤R的单质常温常压下是气体，其基态原子的M层上有1个未成对的p电子；
（1）X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示）．
（2）Y的氢化物分子间能形成氢键，R的氢化物分子间不易形成氢键，原因是．
（3）W的基态原子的价层电子排布式为，该元素与元素Y、T能形成的[W（YT₃）₄]²⁺离子中，含有的化学键是．画出其结构式
a．离子键　　　　b．极性键　　　　　c．非极性键　　　　　d．配位键
（4）T、X、Z三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常见的有害气体，它的分子式为XT₂Z，分子空间构型为平面三角形，则该分子中中心原子采取杂化，1molM分子中σ键和π键的个数比为．
（5）T和Z可以形成个数比为1：1的分子，其中中心原子采取杂化；通常情况下，该分子与水任意比互溶的主要原因是．

如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．

已知：浓硫酸、碱石灰和无水氯化钙均具有吸水性，碱石灰是生石灰和氢氧化钠的混合物．
请回答下列问题：
（1）制备氯气选用的药品为：二氧化锰固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：．
（2）如何检查装置A的气密性？写出操作过程．
（3）装置B中饱和食盐水的作用是；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象．
（4）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入．（填字母）

	a	b	c	d
Ⅰ	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
Ⅱ	碱石灰	硅胶	浓硫酸	无水氯化钙
Ⅲ	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

（5）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性．当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为色，装置D中发生反应的离子方程式为，说明氯的非金属性大于溴．
（6）打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡．观察到的现象是．
（7）装置F中NaOH溶液的作用是．

下列离子方程式书写不正确的是（　　）

A、B、C、D、E、F是五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与F同周期；F元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍，A、B、D、F这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物．D、E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应．请回答下列问题：
（1）写出B、C、E元素的名称B、C、E．
（2）写出C、D两种元素形成的原子个数比为1：1的物质的电子式为．
（3）可以验证C和F两种元素非金属性强弱的结论是（填编号）；
①比较这两种元素常见单质的熔点
②比较这两种元素的单质与氢气化合的难易程度
③比较这两种元素的气态氢化物的还原性
（4）A、C、D、F四种元素可以形成两种酸式盐（均由四种元素组成），这两种酸式盐的化学式分别为、，这两种酸式盐相互反应的离子方程式为．
（5）A、C、F间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为．
（6）向含有a mol E的氯化物的溶液中加入含b mol D的最高价氧化物对应水化物的溶液，生成沉淀的物质的量不可能为．
①a mol  ②b mol  ③

a

3

mol  ④

b

3

mol  ⑤0   ⑥（4a-b）mol．