根据元素元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中正确的是（　　）

下列叙述中正确的是（　　）

I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq）某I₂和KI混合溶液中，I₃^-的物质的量浓度c（I₃^-）与温度T的关系如图所示．下列说法不正确的是（　　）

5种固体物质A、B、C、D、E由下表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水

阳离子	Na+、Al 3+、Fe3+、Cu2+、Ba2+
阴离子	OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO4-

分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：①C、E溶液显碱性，A、B、D溶液呈酸性，0.1mol/L的E溶液pH＜13
②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；
③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；
④将38.4 g Cu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加1.6 mol?L^-1稀H₂SO₄，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现．
（1）据此推断C、D的化学式为：CD

（2）写出步骤②中发生反应的化学方程式

（3）步骤⑤中若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H₂SO₄的体积是mL．
（4）不能确定的溶液为B和（填字母编号），写出进一步确定溶液B组成的方案
．

下列各组物质：
①O₂和O₃；    ②¹H、²H、³H；    ③CH₄和C₁₀H₂₂；   ④乙烷和（CH₃）₂CHCH₂CH₃；
⑤和； ⑥和⑦CH₃（CH₂）₃CH₃和
（1）互为同位素的是；
（2）互为同素异形体的是；
（3）互为同系物的是；
（4）互为同分异构体的是；
（5）属于同一物质的是．（用序号填空）

下列有机物发生的反应属于加成反应的是（　　）

原子序数依次增大的X、Y、Z、M、N五种元素，XZ₂是引起温室效应的主要气体，M最外层电子数是电子层数的2倍，N²⁺核外3d有9个电子，请回答下列问题：
（1）如图1，N位于元素周期表的区，X、Y、Z的电负性最大的为 （填元素符号）
（2）XZ₃^2-中中心原子杂化方式为．
（3）比较Z的氢化物（H₂Z）和M的氢化物（H₂M）的稳定性强弱，并解释其原因是．
（4）Na₂M₂Z₃还原性较强，在溶液中易被Cl₂氧化成MZ₄^2-，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为．
（5）N与Y可形成的一种具有良好的电学和光学性能的化合物，其晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为．
（6）根据下列能量变化示意图，2，请写出YZ和XZ₂ 反应的热化学方程式．
（7）D元素与M同周期，且相对原子质量比M大，将一定量的D₂ 通入一定浓度的氢氧化钠溶液中，两者恰好完全反应时，生成物中有三种含D元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图3所示．请写出t₂时刻总化学反应方程式．

具有下列电子层结构的原子或离子，其对应的元素在周期表中的位置说法正确的是（　　）

下列说法正确的是（　　）

火箭升空使用肼（N₂H₄）作为燃料，N₂O₄为氧化剂．
（1）已知：N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.7kJ?mol^-1
N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534.0kJ?mol^-1
2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-52.7kJ?mol^-1
气态肼在N₂O₄中燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式为．
（2）工业上可用次氯酸钠与过量的氨反应制备肼，该反应的化学方程式为．
（3）一定条件下，向2L密闭容器中充入3.2molNH₃和4.4molO₂，发生反应：4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H＜0．测得平衡时数据如下表所示：

①T₁℃时，若经过10min反应达到平衡，则10min内反应的平均速率v（NH₃）=，该反应的化学平衡常数K=．
②T₁T₂（填“＞”、“＜”或“=”）．
③下列既能提高NH₃的转化率，又能加快反应速率的措施是（填选项字母）．
a、升高温度 b、降低温度 c、扩大容器体积 d、体积不变的条件下再充入一定量O₂
（4）在载人航天器的生态系统中，可利用电化学装置发生反应：2CO₂=2CO+O₂分解除去CO₂，并提供充足的O₂．已知该反应的阳极反应式为4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，则阴极反应式为．有人提出，可以设计反应2CO（g）=2C（s）+O₂（g）△H＞0来消除CO的污染，请判断上述设计是否合理（填“是”或“否”），理由为．