下列化学实验事实及其解释都正确的是（　　）

常用特定图案来表示危险化学品的类别．下列组合中图案与化学品性质相符的是（　　）

铜与1mol?L^-1的硝酸反应，如果C（NO₃^-）下降了0.2mol?L^-1，则溶液中C（H⁺）同时下降（溶液体积不变）（　　）mol?L^-1．

将盛有12mLNO₂和O₂混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O₂的体积可能是（　　）

根据周期表第三周期元素相关知识回答下列问题：
（1）随着原子序数的递增（稀有气体除外），（填字母）．
a．原子半径和离子半径均减小；　　　　　　　　　　 　 b．金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；
c．元素的最高正化合价升高，最低负化合价降低；　 d．单质的熔点逐渐降低．
（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为，氧化性最弱的简单阳离子是．

A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大．已知A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均能生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的最外层电子数是内层电子数的一半．试回答：
（1）写出下列元素的符号D，E．
（2）B原子的结构示意图，A离子的结构示意图．                   
（3）F 在周期表中的位置；                                              
（4）F单质与水反应的离子方程式
（5）B、D两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式．

下列说法不正确的是（　　）

已知CsCl晶体的密度为ρ g/cm³，N_A为阿伏加德罗常数，相邻的两个的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为（　　）

2014年11月12日在北京发布了《中美气候变化联合声明》，碳捕获和封存技术成为了一个热点环境问题．

（1）燃烧前捕获是其中方法之一，以CH₄燃烧为例，涉及反应如下：
①CH₄（g）+H₂O（g）=C0（g）+3H₂（g）△H=-206.2KJ?mol^-1
②CO₂（g）+H₂（g）=CO（g）+H₂O（g）△H=+2.8KJ?mol^-1
则CH₄（g）+2H₂O（g）=C0₂（g）+4H₂（g）△H=．
（2）某研究小组在实验室测得海水中CO₃^2- 浓度与模拟空气中CO₂浓度的关系曲线如图1．根据曲线的变化．可归纳出曲线变化的规律：．其它条件相同时，温度越高，海水中CO₃^2-浓度越小，请在图中补充温度为T₂时的曲线（T₁＜T₂）．
（3）250℃时，以Ni合金为催化剂，向1L容器中通入3molCO₂、3molCH₄．发生反应：CO₂（g）+CH₄（g）?2C0（g）+2H₂（g）．反应达到平衡时CO₂的体积分数为10%，求该温度下该反应的平衡常数K（写出计算过程）．
（4）高温电解技术可将释放的C0₂转化为具有工业利用价值的产品．反应方程式为CO₂+H₂0

电解  .

高温

CO+H₂+O₂，其工作原理示意图如图2，电极b上放出的气体X为，电极b连接Y为电源的极（填正、负）．

如图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是（　　）