我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2
CO2+H2O．下列有关说法正确的是（ ）
| 催化剂 |
| A、该反应为吸热反应 |
| B、CO2分子中的化学键为非极性键 |
| C、HCHO分子中既含σ键又含π键 |
| D、常温常压下，每生成1.8 g H2O消耗2.24 L O2 |
下列含有共价键的化合物是（ ）
| A、Na2O |
| B、NaOH |
| C、Br2 |
| D、NaCl |
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A、MnO2 与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl
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| B、铜与稀硝酸反应：Cu+4H++2NO3-═2H2O+Cu2++2NO2↑ | ||||
| C、足量氨水吸收少量二氧化硫气体：NH3?H2O+SO2=NH4++HSO3- | ||||
| D、Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O |
下列反应中，氯元素被氧化的是（ ）
A、2KClO3
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B、2P+5Cl2
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C、MnO2+4HCl（浓）
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D、H2+Cl2
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航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为2NH4ClO4═N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑+热量，对此反应下列叙述中错误的是（ ）
| A、上述反应属于分解反应 |
| B、上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行 |
| C、从能量变化来说，主要是化学能转变为动能和热能 |
| D、反应中高氯酸铵只作氧化剂 |
下列物质溶于水，没有发生氧化还原反应的是（ ）
| A、SO3 |
| B、NO2 |
| C、Na2O2 |
| D、Cl2 |
实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O．关于该反应的下列说法正确的是（ ）
| A、N2既是氧化剂，又是还原剂 |
| B、NaNO2是氧化剂 |
| C、NH4Cl中的氮元素被还原 |
| D、每生成1molN2转移6mol电子 |
一定温度下，对于反应N2+O2?2NO在密闭容器中进行，下列措施能增大反应速率的是（ ）
| A、降低温度 |
| B、恒容充入氮气 |
| C、恒压充入氦气 |
| D、恒容充入氦气 |
下列叙述中，正确的是（ ）
| A、含金属元素的离子不一定都是阳离子 |
| B、在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂 |
| C、某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 |
| D、金属阳离子被还原一定得到金属单质 |
纳米是长度单位，1纳米等于1×10-9米，物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质．例如将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧．下列对“纳米铜”的有关叙述正确的是（ ）
| A、常温下“纳米铜”比铜片的还原性强，反应时反应速率快 |
| B、“纳米铜”颗粒更细小，化学反应时接触面大，所以反应速率快 |
| C、“纳米铜”与铜是同素异形体 |
| D、常温下“纳米铜”比铜片更易得电子，反应时反应速率快 |