（1）用符号“＞”“＜”或“=”表示下列各项关系．
①第一电离能：NaMg，MgCa．
②电负性：OF，FCl．
③键角：NH₃CH₄
④键长：H-OH-F
（2）某元素的激发态（不稳定状态）原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s¹3p³3d²，则该元素基态原子的电子排布式为；其最高价氧化物对应水化物的化学式是．

四种短周期元素的性质或结构信息如下表．请根据信息回答下列问题．

元素	T	X	Y	Z
性质 结构 信息	人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂．	单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质气体性质稳定，但其原子较活泼．	单质质软、银白色固体、导电性强． 单质在空气中燃烧发出黄色的火焰．	第三周期元素的简单离子中半径最小

（1）写出元素T的离子结构示意图；写出元素X的气态氢化物的电子式．
（2）Z单质与Y最高价氧化物的水化物的水溶液反应的离子方程式．
（3）Z的最高价氧化物对应水化物的电离方程式．
（4）元素T与氟元素相比，非金属性较强的是（写元素符号），下列能证明该事实的是
a．常温下氟气的颜色比T单质的颜色深     
b．氟气与T的氢化物剧烈反应，产生T的单质
C．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目．

铝和氢氧化钾都是重要的工业铲平．请回答：
（1）工业冶炼铝的化学方程式是．
（2）工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯．电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示（图中阴阳极均为惰性电极）
①电解槽的阳极反应式是；该电解池反应的化学方程式为．
②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因．
③除去杂质后氢氧化钾溶液从液体出口（填写“A”或“B”）导出．

现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：

元素编号	元素性质或原子结构
T	M层上有6个电子
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z	元素最高正价是+7价
W	其单质既能跟酸反应，又能跟强碱反应，都产生H2

（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是．
（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH₄⁺，写出某溶液中含该微粒的检验方法．
（3）元素Z在周期表中的位置，元素Z与元素T相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是（填序号）．
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同   
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下，Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（4）探寻物质性质的差异性是学习化学的重要方法之一．T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是，理由是．Z的最高价氧化物的水化物与W的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为．
（5）写出Na₂O₂的电子式：H₂O₂的化合物类型是（填“共价化合物”或“离子化合物”）．

下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）

下列各组有机化合物中，肯定属于同系物的一组是（　　）

某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F为氯气和氨气的发生装置，D为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置．通过查阅资料发现：8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂

请回答下列问题：
（1）实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，写出该反应的化学方程式
（2）洗气瓶B的作用是．C、E都是干燥装置，其中E中干燥管内所装的试剂是
（3）反应开始后装置D中出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，活动小组拟继续通过实验鉴定该固体的成分．请你协助他们完成该实验探究．
步骤①：取固体样品加少量水溶解，分装于两支试管中．向其中一支试管中加入浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口附近，红色石蕊试纸变蓝，证明该固体中一定含有的阳离子是
步骤②：
（4）从绿色化学的角度考虑该装置中有一明显不合理之处，请你提出改进的意见．．

A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次递增．A元素原子形成的阳离子核外电子数为零；B元素原子和C元素原子最外层电子数之差为2；B元素原子L层上的电子数为K层电子数的2倍；D元素的原子半径是本周期中最大的；2.7g E元素的单质与足量的盐酸反应可生成3.36L H₂（标准状况下），又已知E的原子核中有14个中子．
（1）写出C元素在元素周期表中的位置；
（2）画出E阳离子结构示意图；
（3）BC₂的结构式为_，BA₄的电子式为；
（4）写出E元素最高价氧化物对应水化物与D元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式．

A、B、C、D、E是短周期元素，周期表中A、B、C同周期，C与E同主族．A与C的最外层电子数之比为2：3，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1，常见化合物D₂C₂与水反应生成C的单质，且溶液能使酚酞试液变红．
（1）元素E位于周期表中第周期，族；
（2）D₂C₂的电子式为；B的氢化物的结构式为；
（3）B的氢化物与B的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中的化学键类型为；Z与D的最高价氧化物对应水化物浓溶液共热反应的离子方程式为：；
（4）B的最高价氧化物的水化物（稀溶液） 跟铜反应的离子方程式：．

A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B、C可形成离子化合物B₃C₂，据此填空：
（1）A的元素名称为，其在周期表中的位置为．
（2）A、B、C、D四种元素的原子，半径由小到大的顺序为．（用元素符号表示）
（3）A、C和D的最高价氧化物的水化物中酸性最弱的是．（填写化学式）
（4）B与C在一定条件下也能形成化合物，写字其化学式．