亚硝酸钠是一种工业盐，用途广泛；外观与食盐非常相似，但毒性较强，食品添加亚硝酸钠必须严格控制用量．某化学兴趣小组对食盐与亚硝酸钠进行了如下探究：
㈠鉴别NaCl和NaNO₂
（1）测定溶液pH
用PH试纸分别测定0.1mol?L-1两种盐溶液的PH，测得NaNO₂溶液呈碱性．NaNO₂溶液呈碱性的原因是（用离子方程式解释）．NaNO₂溶液中c（HNO₂）=（用溶液中其它离子的浓度关系式表示）
（2）沉淀法
取2mL0.1mol?L^-1两种盐溶液于试管中，分别滴加几滴稀硝酸银溶液．两只试管均产生白色沉淀．分别滴加几滴稀硝酸并振荡，盛NaNO₂溶液的试管中沉淀溶解．
该温度下K_sp（AgNO₂）=2×10^-8 （mol?L^-1）²； K_sp（AgCl）=1.8×10^-10（mol?L^-1）²
则反应AgNO₂（s）+Cl^-（aq）═AgCl（s）+NO₂^-（aq）的化学平衡常数K=
（3）氧化法
取2mL0.1mol?L^-1两种盐溶液于试管中，分别滴加几滴酸性KMnO₄溶液．使酸性KMnO₄溶液褪色的是NaNO₂溶液．该反应的离子方程式为．
㈡NaNO₂性质探究
该兴趣小组同学用下图装置探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分．

已知：气体液化的温度：NO₂ 21℃、NO-152℃
（1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序为（从左向右连接）：A→→→→；组装好仪器后，接下来进行的操作是．
（2）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气．
（3）在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体．
①如何确认A中产生气体是否含有NO．（写出实验操作、现象和结论）
②装置E的作用是．
③若向D中通入过量O₂，则装置B中发生反应的化学方程式为．

如图是在实验室进行氨气快速制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出．

（1）在组装好装置后，若要检验A～E装置的气密性，其操作是首先，然后微热A，观察到E中有气泡冒出，移开酒精灯或松开双手，E中导管有水柱形成，说明装置气密性良好．
（2）装置B中盛放的试剂是．
（3）点燃C处酒精灯，关闭弹簧夹2，打开弹簧夹l，从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶    中固体后关闭分液漏斗，稍候片刻，装置C中黑色固体逐渐变红，装置E中溶液里出现大量气泡，同时还可能产生的现象是；从E中逸出液面的气体可以直接排入空气，请写出在C中发生反应的化学方程式：．
（4）当C中固体全部变红色后，关闭弹簧夹1，慢慢移开酒精灯，待冷却后，称量C中固体质量，若反应前固体质量为16g，反应后称重固体质量减少2.4g，通过计算确定该固体产物的成分是（用化学式表示）．
（5）在关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入F中，很快发现装置F中产生白烟，同时发现G中溶液迅速倒吸流入F中．请写出产生白烟的化学方程式：，迅速产生倒吸的原因是．
（6）为了汪明一水合氨是弱碱，甲、乙两同学分别设计以下实验进行探究．
①甲同学用pH试纸测得室温下0．l mol?L^-1氨水pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，理由是．
②乙同学取出10mL 0.1mol?L^-1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入NH₄Cl 晶体少量，观察到的现象是，则证明一水台氨是弱电解质．

I．某化学课外活动小组对污染大气的部分非金属氧化物进行探究．请根据题目要求回答下列问题．

（1）写出用硝酸制取一氧化氮的离子方程式．
（2）查资料得知，HCOOH

△   .

CO↑+H₂O．实验室有如图1所示的装置，制取CO气体可选用的装置为（填序号），实验室利用该装置还可制取的常见气体有（填写一种气体的分子式）．
（3）查资料得知，利用催化剂可使汽车尾气中的一氧化碳和氮氧化物大部分发生反应转化为二氧化碳和氮气．该小组在实验室模拟汽车尾气处理，设计了如图2所示装置（部分夹持和装置已略去）．
①实验前关闭旋塞K，先通氮气排净装置中的空气，其目的是．
②装置（Ⅲ）的主要作用是．
③该套装置中有不完善之处，还应在装置（Ⅳ）后补充装置．
Ⅱ．该课外小组设计的从ZnSO₄、FeCl₃的混合溶液中制取ZnSO₄?7H₂O过程如下：
a．在混合液中加入6mol?L^-1NaOH溶液，至pH=8为止．
b．过滤后得到沉淀，用蒸馏水多次洗涤沉淀．
c．向洗涤后的沉淀中加入2mol?L^-1的硫酸，保持溶液的pH在4～6，加热煮沸，趁热过滤，滤液即为ZnSO₄溶液．
d．滤液中加入2mol?L^-1的硫酸，使其pH=2．
已知部分阳离子以氢氧化物的形式开始沉淀至完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题：

沉淀物	Fe （OH）3	Zn（OH）2
pH	1.5～3.2	6.4～8.0

（1）步骤b中如何检验沉淀已经洗涤干净．
（2）步骤d中加入硫酸，使其pH=2的目的是； 要制得ZnSO₄?7H₂O的步骤d还缺少的操作是，所用的主要硅酸盐仪器是．

工业上利用锌焙砂（主要含ZnO、ZnFe₂O₄，还含有少量FeO、CuO等氧化物杂质）制取金属锌的流程如图甲所示．

（1）提高酸浸效率的措施为（任答一条即可）；酸浸时H⁺与难溶固体ZnFe₂O₄反应的离子方程式为．
（2）净化Ⅰ中H₂O₂参与反应的离子方程式为；X可选择的试剂为（写化学式）；净化Ⅱ中Y为（写化学式）；
（3）电解法制备锌的装置如图乙所示：则电解槽中盛有的电解质溶液为（填字母）；
a．ZnCl₂溶液   b．Zn（NO₃）₂溶液   c．ZnSO₄溶液
根据图乙中的数据，可求得电解过程中电流的有效利用率为；
（4）使用含有[Zn（OH）₄]^2-的强碱性电镀液进行镀锌防腐蚀，可得到细致的光滑镀层，电镀时阴极电极反应式；以锌为负极，采用牺牲阳极法防止铁闸的腐蚀，图丙中锌块的固定位置最好应在处（填字母）．

氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法．
（1）写出实验室用消石灰与氯化铵反应制备氨气的化学反应方程式：，氨气极易溶于水的原因是（任写2点）．
（2）根据图1提供的信息，写出合成氨反应的热化学方程式．
（3）在恒容密闭容器中，下列描述中能说明合成氨反应已达平衡的是
A．3v（H₂）_正═2v（NH₃）_逆
B．单位时间内生成n mol N₂的同时生成2n mol NH₃
C．混合气体的密度不再改变
D．容器内压强不随时间变化
（4）为了探究合成氨反应适宜的温度和压强，某同学设计了三组对比实验，部分实验条件已经填在下面表中，请在表中①②填入剩余的实验条件数据由表格中数据

实验编号	T（℃）	n（N2）/n（H2）	P（MPa）
I	450	1/3	1
Ⅱ	①	1/3	10
Ⅲ	480	②	10

可知：实验i中反应的平衡常数实验ii中反应的平衡常数（填“大于”、“＜”或“等于”）．
（5）科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+），实现了常压下高转化率的电解合成氨．其实验装置如图2，阴极的电极反应式为．

有关氨气的制取和性质实验如图．

（1）实验前若要检验装置A的气密性，其操作是．
（2）装置B中盛放的试剂是．
（3）装置C中的反应产物均为无污染，写出化学方程式：．
（4）尾气吸收装置D可以是下列装置中的

（5）装置E的作用是．
（6）装置F中反应现象是，此时关闭弹簧夹2，产生的现象是．
（7）反应前后装置C中固体质量分别为16.0g和13.6g，则CuO的纯度为（设CuO完全反应）

下列各组顺序的排列不正确的是（　　）

下列各物质中酸性最弱的是（　　）

下列有关比较，正确的是（　　）

测定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中Na₂CO₃的质量分数x%可采取不同的方法，取a克样品与一定量稀盐酸（过量）充分反应后，下列说法正确的是（　　）