国际无机化学命名委员会在1989年做出决定，把长式元素周期表原先的主副族及族号取消，由左到右改为18列．如碱金属元素为第1列，稀有气体元素为第18列．按此规定，下列说法错误的是（　　）

一水硫酸四氨合铜（Ⅱ）（化学式为[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O）是一种重要的染料及农药中间体．某学习小组以孔雀石（主要成分为Cu₂（OH）₂CO₃，含少量Fe₂O₃和SiO₂杂质）为原料制备该物质的流程如下：
请回答：（1）沉淀A的晶体中最小环上的原子个数为，气体C分子中σ键和π键的个数比为．
（2）溶液D的溶质阴离子的空间构型为，其中心原子的杂化轨道类型为．
（3）MgO的熔点高于CuO的原因为．
（4）画出一水硫酸四氨合铜（Ⅱ）中配离子（[Cu（NH₃）₄]²⁺）的配位键．
（5）湿法炼铜就是利用溶液D制得铜单质，铜单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．
①晶胞中铜原子的配位数为．
②若铜原子半径为a cm，则铜单质晶体的密度为g?cm^-3（只列出计算式，阿伏加德罗常数的值为N_A）．

石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如图），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景．下列说法正确的是（　　）

用“＞”或“＜”回答下列问题：
（1）酸性：H₂CO₃H₂SiO₃，H₂SiO₃H₃PO₄．
（2）碱性：Ca（OH）₂Mg（OH）₂，Mg（OH）₂Al（OH）₃．
（3）气态氢化物的稳定性：H₂OH₂S，H₂SHCl．
由以上答案可以归纳出：
①元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越．
②元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越．
③元素的非金属性越强，其对应的气态氢化物的稳定性越．

（1）地壳中含量最多的元素基态原子核外未成对电子数为个．
（2）H₂O分子内的O-H键、分子间的范德华力和分子间氢键从强到弱依次为．邻羟基苯甲醛比对羟基苯甲醛的沸点（填“低”或“高”），其原因为．
（3）H⁺可与H₂O形成H₃O⁺，H₃O⁺原子采用杂化．H₃O⁺中H-O-H键角比H₂O中H-O-H键角大，原因为．
（4）CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为a g?cm^-3，N_A表示阿伏伽德罗常数，则CaO晶胞体积为cm³．

下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（　　）

除第一周期外，关于同周期主族元素的下列变化规律的叙述中不正确的是（　　）

现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期．A元素一种原子没有中子，B元素原子的价层电子总数是内层电子总数的2倍；D元素原子的L电子层中只有两对成对电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子．请回答下列问题：
（1）E²⁺离子的核外价层电子排布式为．
（2）用元素符号表示B、C、D三种元素的第一电离能由低到高的排序：． 
（3）A元素与B、C元素可形成化合物B₂A₄、C₂A₄，
①B₂A₄的结构式为．
②下列有关C₂A₄的说法，正确的是（填字母）．
a．一个该分子中含有4个σ键
b．该分子可作为配位体形成配位键
c．该分子是极性分子
d.1mol该分子最多可形成4mol氢键
e．该分子的稳定性与氢键无关
f．该分子中C的杂化类型是sp³杂化
（4）B单质的一种晶体结构如图甲所示，E单质的一种的晶体结构如图乙所示．
①则图中的单质B的名称为．
②②图甲中B原子的配位数与图乙中E原子的配位数之比为．
③E元素与D元素形成的ED晶体与NaCl晶体一样，欲比较ED与NaCl的晶格能大小，需考虑的数据是．
（5）据最新资料显示，F单质的晶胞可能有多种，若其晶胞分别以六方紧密堆积和面心立方堆积存在，其单质的密度之比为．

下列化学应用中不涉及氧化还原反应的是 （　　）

下列物质的性质与氢键无关的是（　　）