下列关于中和滴定的操作错误的是（　　）

某校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度，选甲基橙作指示剂．
（1）滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视．直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并为止．
（2）若滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数，则会使所测NaOH溶液的浓度．（填“无影响”、“偏高”或“偏低”）．

工厂中用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，除了含有大量硫酸外，还含有少量NH₄⁺、Fe³⁺、AsO₄^3-、Cl^-．为除去杂质离子，部分操作流程如下：

请回答问题：
（1）用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，硫酸的浓度为4.9g?L^-1，则该溶液中的pH约为．
（2）NH₄⁺在用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中以（NH₄）₂SO₄和NH₄Cl形式存在．现有一份（NH₄）₂SO₄溶液，一份NH₄Cl溶液，（NH₄）₂SO₄溶液中c（NH₄⁺）恰好是NH₄Cl溶液中c（NH₄⁺）的2倍，则c[（NH₄）₂SO₄]c（NH₄Cl）（填：＜、=或＞）．
（3）随着向废液中投入生石灰（忽略溶液温度的变化），溶液中

[NH3?H2O]

[OH-]

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）投入生石灰调节pH到2～3时，大量沉淀主要成分为CaSO₄?2H₂O[含有少量Fe（OH）₃]，提纯CaSO₄?2H₂O的主要操作步骤：向沉淀中加入过量，充分反应后，过滤、洗涤、．
（5）25℃，H₃AsO₄电离常数为K₁=5.6×10^-3，K₂=1.7×10^-7，K₃=4.0×10^-12．当溶液中pH调节到8～9时，沉淀主要成分为Ca₃（AsO₄）₂．
①pH调节到8左右Ca₃（AsO₄）₂才开始沉淀的原因是．
②Na₃AsO₄第一步水解的平衡常数数值为：．
③已知：AsO₄^3-+2I^-+2H⁺=AsO₃^3-+I₂+H₂O，SO₂+I₂+2H₂O=SO₄^2-+2I^-+4H⁺．上述两个反应中还原性最强的微粒是．

为测定某种碱金属的相对原子质量，设计了如图所示的装置，该装置（包括水）的总质量为ag，将质量为bg（不足量）的碱金属放入水中．立即塞紧瓶塞，完全反应后，此装置的总质量为cg．则：
（1）写出计算该该碱金属相对原子质量的数学表达式；
（2）无水氯化钙的作用是
（3）如果不用无水氯化钙，求出的相对原子质量比实际相对原子质量偏大还是偏小？，（填“偏大”或“偏小”，理由是．
（4）实验室取用一小块碱金属，需要的实验用品有
（5）有同学建议在干燥管上再连接一同样的干燥管，其目的是
（6）有同学为了避免行动不够迅速产生偏差，又建议在集气瓶中再加入一定量的石蜡油或煤油，其目的是
（7）若生成的BOH溶液恰好是100mL浓度为xmol/L硫酸铝溶液中的铝离子完全沉淀，则x=（用abc的表达式表示）．

科学家们已研发出硅负极锂离子电池，在相同体积中，硅负极电池容量比石墨碳电池容量提升25%，反应原理为5LiMn₂O₄+Si

充电

放电

5Li_0.12Mn₂O₄+Li_4.4Si，LiPF₆纯液体作电解质，下列有关说法正确的是（　　）

CO是现代化工生产的基础原料，下列有关问题都和CO的使用有关．
（1）人们利用CO能与金属镍反应，生成四羰基镍，然后将四羰基镍分解从而实现镍的提纯，最后可以得到纯度达99.9%的高纯镍．具体反应为：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）₄（g）
该反应的△H0（选填“＞”或“=”或“＜”．
（2）工业上可利用CO生产乙醇：
2CO（g）+4H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g）△H₁
有已知：H₂O（1）═H₂O（g）△H₂
CO（g）+H 2 O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₃
工业上也可利用CO₂与H₂（g）为原料合成乙醇：
2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（1）△H
则：△H与△H₁、△H₂、△H₃之间的关系是：△H=．
（3）-定条件下，H₂、CO在体积固定的密闭容器中发生如下反应：4H₂（g）+2CO（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）
下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有．
A.2v（H₂）=v （CO）
B．CO的消耗速率等于CH₃OCH₃的生成速率
C．容器内的压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
E．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化 
（4）工业可采用CO与H₂反应合成再生能源甲醇，反应如下：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）
在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20mol H₂，在催化剂作用下发生反应生成甲醇．CO的平衡转化率（a）与温度（T）、压强（p）的关系如（图1）所示．
①合成甲醇的反应为（填“放热”或“吸热”）反应．
②A、B、C三点的平衡常数Ka、Kb、Kc的大小关系 为．
③若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡 状态B时容器的体积为L．
④CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如 （图2）所示，实际生产时条件控制在250°C、1.3×10⁴kPa左右，选择此压强的理由是．

100g浓度为10moL/L的NaOH（ag）加入一定量的水稀释到5mol/L的NaOH（ag），稀释后的密度仍为1g?cm^-3，则加入水的体积．

在80g密度为d g?cm^-3的硫酸铁溶液中，含有5.6g Fe³⁺，则此溶液中SO₄^2-的物质的量浓度（mol?L^-1）为（　　）

标准状况下，将560LNH₃溶于水最终形成1L溶液，所得氨水溶液的密度为0.89g/cm³，求氨水的物质的量浓度和质量分数．

下列关于元素周期表的说法正确的是（　　）