元素周期表是学习和研究化学的重要工具．下列是元素周期表的部分信息：
（1）地壳中含量最多的金属元素的原子序数是．
（2）分析上表规律，可推知，表中X的元素符号为．
（3）Ca在元素周期表中的位置为．
（4）写出一个原子序数由1、7、17三种元素组成化合物的化学式：．

19世纪中叶，门捷列夫总结了如表所示的元素化学性质的变化情况．请回答：
（1）门捷列夫的突出贡献是．
A．提出了原子学说    B．提出了分子学说  C．发现了元素周期律  D．发现能量守恒定律
（2）该表变化表明．
A．事物的性质总是在不断地发生变化
B．元素周期表中最右上角的氦元素是非金属性最强的元素
C．第ⅠA族元素的金属性肯定比同周期的第ⅡA族元素的金属性强
D．物质发生量变到一定程度必然引起质变
（3）按照表中元素的位置，认真观察从第ⅢA族的硼到第ⅦA族的砹连接的一条折线，我们能从分界线附近找到．
A．耐高温材料   B．新型农药材料    C．半导体材料    D．新型催化剂材料
（4）据报道，美国科学家制得一种新原子

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X，它属于一种新元素116号元素（元素符号暂用X代替），关于它的推测正确的是．
A．这种原子的中子数为167           
B．它位于元素周期表中第6周期
C．这种元素一定是金属元素           
D．这种元素的原子易与氢化合．

化学与能源、科技、生活、社会密切相关，下列说法不正确的是（　　）

为测定某H₂C₂O₄溶液的浓度，取25.00mL该溶液于锥形瓶中，加入适量稀H₂SO₄后，用浓度为c mol/L KMnO₄标准溶液滴定．滴定原理为：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O
（1）滴定时，KMnO₄溶液应装在 （填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）中，达到滴定终点的现象为．
（2）若滴定时，没用标准液洗涤滴定管，会使得草酸溶液的物质的量浓度 （填“偏高”“偏低”“无影响”）
（3）若滴定时，反应前后的两次读数分别为a和b，则实验测得所配草酸溶液的物质的量浓度为mol/L．

用标准盐酸溶液滴定待测浓度的碱溶液时，下列操作中会引起碱溶液浓度的测定值偏大的是（　　）

已知亚磷酸（H₃PO₃）为二元酸，室温下K_a1=5.0×10^-3，K_a2=2.5×10^-7；室温下NH₃?H₂O的电离常数K_b=1.8×10^-5．氨水与亚磷酸发生中和反应可生成两种铵盐．NH₄H₂PO₃中P元素的化合价为，该盐的水溶液呈性．

砹是原子序数最大的卤族元素，推断砹和砹的化合物不可能具有的性质是（　　）

利用反应：I₂+2Na₂S₂O₃=Na₂S₄O₆+2NaI可以定量测定市售硫代硫酸钠（Mr=158）的纯度，现在称取Wg硫代硫酸钠固体样品，配成250mL的溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，加入指示剂，用含有I₂为amol/L的碘水滴定，消耗碘水bmL，则：
（1）验过程中滴定管应该选择的是（酸式或碱式）滴定管，滴定前可以选择做指示剂，滴定终点的现象为
（2）对于该滴定实验的有关操作或误差分析正确的是
A．滴定前，应对滴定管、锥形瓶进行润洗操作
B．滴定过程中，标准液滴到锥形瓶外，会使所测结果偏大
C．滴定管在滴定开始时尖嘴有气泡，滴定完成后气泡消失，则所测得的纯度将会偏小
D．滴定前仰视读数而滴定结束时俯视读数，则所测得的纯度将会偏小
（3）样品中硫代硫酸钠纯度的表达式为．

在CH₃COOH溶液中存在下列电离平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺
（1）如向溶液中加水稀释，平衡向（填“左”或“右”，下同）移动，溶液中c（CH₃COO^-）（填“增大”或“减小”，下同）．
（2）如将溶液置于较低温度环境下，平衡向移动，c（H⁺）．
（3）如向溶液中加入CH₃COONa晶体，平衡向移动，c（H⁺），c（CH₃COO^-）．
（4）如向溶液中加入Na₂CO₃晶体，平衡向移动，c（H⁺），c（CH₃COO^-）．

用已知浓度的NaOH溶液滴定某未知浓度的H₂SO₄溶液，参考下列图表，正确的选项是（　　）

	锥形瓶中溶液	滴定管中溶液	选用指示剂	选用滴定管
A	碱	酸	石蕊	（乙）
B	酸	碱	酚酞	（甲）
C	碱	酸	甲基橙	（乙）
D	酸	碱	酚酞	（乙）