在恒温、恒容的密闭容器中反应A（g）?B（g）+C（g）；△H＜0（正反应为放热反应）．若反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反应物浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需的时间为（假设反应温度不变）（ ）
| A、10s | B、大于10s |
| C、小于10s | D、无法判断 |
有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：
①A、B用导线连接后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极
②C、D用导线连接后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C
③A、C用导线连接后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极上产生大量气泡
④B、D用导线连接后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极上发生氧化反应据此，
判断四种金属的活动性顺序是（ ）
①A、B用导线连接后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极
②C、D用导线连接后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C
③A、C用导线连接后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极上产生大量气泡
④B、D用导线连接后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极上发生氧化反应据此，
判断四种金属的活动性顺序是（ ）
| A、A＞B＞C＞D |
| B、C＞A＞B＞D |
| C、A＞C＞D＞B |
| D、B＞D＞C＞A |
钛和钛的合金被认为是21世纪的重要材料，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，钛合金与人体有很好的“相容性”．根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是（ ）
| A、用于制造汽车、船舶 |
| B、用于制造航天飞机 |
| C、用来做保险丝 |
| D、用来制造人造骨 |
在Cu（NH3）4（OH）2中逐渐滴加稀盐酸至过量，观察到的实验现象是（ ）
| A、只有蓝色沉淀产生 |
| B、溶液变成蓝色 |
| C、先有蓝色沉淀，后溶解形成蓝色溶液 |
| D、先生成蓝色溶液，后有蓝色沉淀 |
下列说法不正确的是（ ）
| A、催化剂降低了反应活化能，使单位体积内活化分子百分数增大，从而增大反应速率 | ||||
| B、已知冰的熔化热为6.0 kJ/mol，冰中氢键键能为20 kJ/mol，假设1 mol冰中有2 mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键 | ||||
| C、实验测得环己烷（l）、环己烯（l）和苯（l）的标准燃烧热分别为-3916 kJ/mol、-3747 kJ/mol和-3265 kJ/mol，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键 | ||||
| D、已知：Ⅰ：对于反应：H2（g）+Cl2（g）=2HCl （g）△H=-a kJ/mol， Ⅱ： 
 ，
 且a、b、c均大于零，则断开1 mol H-Cl键所需的能量为a+b+c KJ |
100mL 6mol/L H2S04与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（ ）
| A、碳酸钠固体 |
| B、碳酸钠溶液 |
| C、硫酸钾溶液 |
| D、硫酸铵固体 |
下列说法或表示方法正确的是（ ）
| A、等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 |
| B、由C（石墨，S）=C（金刚石，S）△H=+1.9kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定 |
| C、在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-285.8kJ/mol |
| D、在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molKOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ |
对2SO2+O2?2SO3的反应．如果在密闭容器中进行，下列说法错误的是（ ）
| A、使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率 |
| B、在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3 |
| C、达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等 |
| D、为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度 |
有一分子式为C8H14N2O5的二肽，经水解得到丙氨酸
和另一种氨基酸X，则X的化学式可能是（ ）
和另一种氨基酸X，则X的化学式可能是（ ）| A、C3H7NO3 |
| B、C5H9NO4 |
| C、C5H11NO5 |
| D、C5H7NO4 |