（1）某研究性学习小组用一定物质的量浓度的盐酸滴定10.00mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，滴定时使用PH计精确测量滴定过程中溶液的PH变化（温度为25℃），并绘制出滴定过程中溶液PH的变化曲线如右图所示．实验过程中需要使用的仪器除铁架台，滴定管夹外还有（用汉字填写），由图可计算出标准HCl溶液的物质的量浓度为（忽略溶液混合时的体积变化）．
（2）该小组同学在探究上述NaOH溶液与酚酞溶液作用时，发现了一个意外现象：向少量酚酞溶液中滴加NaOH溶液，开始时溶液变红色，但继续滴加NaOH溶液至一定量时红色消失．对此意外现象形成的原因，该小组同学分别提出了各自的看法并进行相应的实验设计．
甲：可能是NaOH溶液与空气中的CO₂反应造成的．
乙：可能是溶液在碱性条件下继续与空气中的氧气反应造成的．
丙：可能与NaOH溶液的浓度有关．
[理论分析]
①乙同学认为甲同学的猜想明显错误，他的理由是
[实验设计]
②为证实乙同学的猜想，还需做如下实验，请完成下表：

实验步骤	设计此步骤的目的
将配制的NaOH溶液加热
在加热后的溶液中滴加酚酞，并在上方滴加一些植物油

③通过以上实验，三位同学看到：溶液先变成红色，一会儿红色消失．因此溶液褪色与氧气无关．若丙同学的猜想正确，请你设计一个简单的实验加以证明（按要求填写在下表中）：

实验方案	观察到的现象和结论

某氯化铁样品含有少量FeCl₂杂质，现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

请根据上面流程，回答以下问题：
（1）操作Ⅰ是配制溶液，所用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必用、（填仪器名称）．
（2）下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是（填写序号）．
①未洗涤烧杯和玻璃棒
②定容时俯视容量瓶的刻度线
③配制溶液前容量瓶中有少量蒸馏水
④摇匀后，发现液面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切
（3）请写出加入氯水发生的离子方程式：．
（4）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是．
（5）计算样品中铁元素的质量分数：（用含a、b的代数式表示）．

某元素R的气态氢化物的化学式为RH₃，则R的最高价氧化物的水化物化学式可能是（　　）

有一种产非常有趣的钟表式元素周期表，如图所示，对“时针”和“分针”所直指时刻的两种元素，下列说法不正确的是（　　）

镭是元素周期表中第七周期ⅡA族元素，下列关于镭的叙述不正确的是（　　）

某元素的原子最外层只有1个电子，它跟卤素组合时，所形成的化学键（　　）

下列说法正确的是（　　）

有H、C、O、Cl、Na五种元素．
（1）在由两种元素组成的化合物里，其中离子化合物有（写2种），共价化合物有（写4种）；
（2）在由三种元素组成的化合物里，其中离子化合物有（写2种），共价化合物有（写2种）．

与氖原子的核外电子排布相同的离子跟氩原子的核外电子排布相同的离子形成的化合物是（　　）

下列各组物质中，都是共价化合物的是（　　）