下列元素的原子在与其他原子化合时，既能形成离子键又能形成共价键的是（　　）

下列含有共价键的化合物是（　　）

如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球，调节杠杆使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO₄溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中不考虑铁丝反应及两边浮力的变化）（　　）

在BaSO₄饱和溶液中加入少量BaCl₂溶液，产生BaSO₄沉淀，若以Ksp表示BaSO₄的溶度积，则平衡后溶液中（　　）

下列分子中的碳原子一定处于同一平面的是（　　）

有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出其中的 10mL 加入足量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、烘干后得到 9.32g 沉淀，滤液跟 4mol/L 烧碱溶液反应，用去 35mL 时恰好中和．求
（1）混合溶液中硫酸和硝酸的物质的量浓度；
（2）另取 10mL 原混合溶液，加入1.92g 铜共热，在标准状况下收集到多少毫升的气体．

含气体杂质的乙炔4.1g与H₂加成生成饱和链烃，共用去标准状况下4.48LH₂，则气体杂质不可能是（　　）

乙烯、乙炔的混合气体完全燃烧时所需O₂的体积是原混合气体的2.8倍，若混合气体与足量的H₂完全发生加成反应，消耗H₂的体积是原混合气体的（　　）

某同学设计了以下流程来检验碳酸钠粉末中可能含有少量氯化钠和氢氧化钠中的一种或两种杂质．

（1）步骤1所需玻璃仪器是．
（2）试剂A为溶液（填“BaCl₂”、“Ba（NO₃）₂”或“Ba（OH）₂”），步骤3中“滤渣”的成分是（化学式）．
（3）对碳酸钠粉末中可能含有的杂质进行探究：
假设1：只含有氯化钠；
假设2：只含有（物质名称）；
假设3：含有氯化钠和氢氧化钠
[验证假设]
限选试剂：酚酞试液、稀硝酸、稀盐酸、稀硫酸、硝酸银溶液．

实验步骤	实验现象	实验结论
步骤4：取少量步骤3的滤液于试管I中，往其中滴加的试剂B为   ．		假设3成立
步骤5：另取少量步骤3的滤液于试管II中， 往其中滴加    至溶液呈酸性，再滴加几滴   （即试剂C）．

[反思]
步骤4的目的是，另设计一种检验方案（不受“限选试剂”的限制）．

对氮及其化合物的研究具有重要意义．

（1）在1L密闭容器中，4mol氨气在一定条件下分解生成氮气和氢气．2min时反应吸收热量为46.1kJ，此时氨气的转化率为25%．该反应的热化学方程式为，这段时间内v（H₂）=．
（2）298K时．在2L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO₂（g）fN₂O₄（g）△H=-akJ?mol^-1（a＞0），N₂O₄的物质的量浓度随时间变化如图1所示．达平衡时，N₂O₄的浓度为NO₂的2倍．
①298K时，该反应的化学平衡常数为（精确到0.01）；
②下列情况不是处于平衡状态的是（填字母序号）；
a．混合气体的密度保持不变
b．混合气体的颜色不再变化
e．气压恒定时
③若反应在398K进行，某时刻测得n（NO₂）=0.6mol，n（N₂O₄）=1.2mol，则此时v_正v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）用氨气可设计成如图2所示燃料电池，产生的X气体可直接排放到大气中．则a电极电极反应式为．
（4）t℃下，某研究人员测定NH₃?H₂O的电离常数为1.8×10^-5．NH₄⁺的水解常数为1.5×10^-8，则该温度下水的离子积常数为，请判断t25℃（填“＞”、“＜”或“=”）．