合成氨的原料气N₂和H₂通常是以焦炭、水和空气为原料来制取的．其主要反应是：
①2C+O₂→2CO    ②C+H₂O（g）→CO+H₂    ③CO+H₂O（g）→CO₂+H₂
某次生产中将焦炭、H₂O（g）和空气（设空气中N₂和O₂的体积比为4：1，下同）混合反应，所得气体产物经分析，组成如下表：

气体	CO	N2	CO2	H2	O2
体积（m3）（标准状况）	x	20	12	60	1.0

求x的值？

某学生用0.1000mol?L^-1的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：
A．移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞；
B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；
D．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至刻度0以上2～3cm；
E．调节液面至0或0以下刻度，记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度．就此实验完成填空：
（1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）．
（2）上述B步骤操作的目的是．
（3）实验中用左手控制活塞，眼睛注视，直至滴定终点．判断到达终点的现象是．
（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：

滴定 次数	待测溶液的体积（mL）	0.100 0mol?L-1NaOH的体积（mL）
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积（mL）
第一次	20.00	0.00	26.11	26.11
第二次	20.00	1.56	30.30	28.74
第三次	20.00	0.22	26.31	26.09

依据上表数据列式计算该盐酸溶液的物质的量浓度为
（5）用0.1000mol?L^-1 NaOH溶液滴定0.1000mol?L^-1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL），继续加水至50mL，所得溶液的pH等于
（6）下列哪些操作会使测定结果偏高（填序号）．
A．锥形瓶中溶液的颜色刚刚由无色变为浅红色即停止滴定
B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即注入标准液
C．滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数
E． 实验中，用待盛装的溶液润洗锥形瓶．

NaH₂PO₄、Na₂HPO₄可用于合成化工原料三聚磷酸钠（Na₅P₃O₁₀）．
（1）能说明NaH₂PO₄溶液显弱酸性原因的离子方程式为．
（2）能说明Na₂HPO₄溶液显弱碱性原因的离子方程式为．
（3）测定某三聚磷酸钠试样中Na₅P₃O₁₀的含量可用间接滴定法，其流程如下：
样品13000g

稀硝酸

H₃PO₄

用Na(OH)(aq)

调pH到3～4

NaH₂PO₄→配成100.00mL

取样

0.1000mol．L-1

指示剂X

NaH₂PO₄
①NaOH标准溶液应盛放在如图所示的滴定管（选填“甲”或“乙”） 中．
②滴定时所用的指示剂X可为，判断滴定终点的方法是
③下列操作会导致测定结果偏低的是
A．碱式滴定管未润洗
B．锥形瓶用待测液润洗
C．读取标准液读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视
D．滴定前碱式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失
④滴定实验记录如下表（样品中杂质不与酸或碱反应）．

滴定次数	待测溶液A的体积（mL）	消耗0.1000mol?L-1NaOH溶液的体积
1	25.00	22.50
2	25.00	22.55
3	25.00	22.45

试计算样品中Na₅P₃O₁₀的物质的量为mol．

等质量的下列烷烃，完全燃烧消耗氧气最多的是（　　）

下列分子中有三个原子核，且每个分子含有的电子数为10的是（　　）

13 6

C与

14 7

N具有相同的（　　）

既含共价键又含离子键的离子化合物是（　　）

关于化学键的下列表述中，正确的是（　　）

下列物质中，含有离子键的化合物是（　　）

用电子式表示下列过程：
①KCl的形成过程
②H₂O的形成过程．