利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液的最高温度．回答下列问题：
（1）倒入NaOH溶液的正确操作是．
A．沿玻璃缓慢倒入   B．分三次少量倒入    C．一次迅速倒入
（2）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是．
A．用温度计小心搅拌            
B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯              
D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动
（3）实验数据如下表：
①请填写下表中的空白：

	起始温度t1/℃			终止温度 t2/℃	温度差平均值 （t2-t1）/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	29.5
2	27.0	27.4	27.2	32.3
3	25.9	25.9	25.9	29.2
4	26.4	26.2	26.3	29.8

②近似地认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g?℃），则中和热△H=（取小数点后一位）．
③中和热测定实验中，下列操作一定会降低实验准确性的是．
A．用滴定管（精量仪器，读数保留到0.01）取所用酸碱溶液的体积
B．NaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出
C．大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多
D．测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度．

溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的反应产物．某同学依据溴乙烷的性质，如图1装置（铁架台、酒精灯等略）验证取代反应和消去反应的产物，请你一起参与探究．
实验操作Ⅰ：在试管中加入5mL 1mol/L NaOH溶液和0.5mL溴乙烷振荡．
实验操作Ⅱ：将试管如图1固定后，水浴加热．
（1）据图1：用水浴加热而不直接用酒精灯加热的原因是．
（2）写出溴乙烷在NaOH水溶液中加热发生的化学反应方程式：．
（3）图2是为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，实验中需要检验的产物是：，水的作用：，实验现象是：．

如图，在注射器中加入少量Na₂SO₃晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）．则下列有关说法正确的是（　　）

下列液体中，滴入水中会出现分层现象，但在滴入热的氢氧化钠溶液中时分层现象会逐渐消失的是（不考虑有机物的挥发）（　　）

炒菜时，加一点酒（主要成分乙醇）和醋（主要成分乙酸）能使菜味香可口，原因是（　　）

下列说法正确的是（　　）

如下图，在试管a中先加入2mL95%的乙醇，边摇动边缓缓加入5mL浓H₂SO₄并充分摇匀，冷却后再加入2g无水醋酸，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管b中加入7mL饱和碳酸钠溶液．连接好装置．用酒精灯对试管a加热，当观察到试管b中有明显现象时停止实验．
（1）写出a试管中的主要化学反应的方程式：
（2）加入浓H₂SO₄的作用是
（3）试管b中观察到的现象
（4）在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是
（5）饱和Na₂CO₃溶液的作用
A．中和乙酸和乙醇．
B．中和乙酸并吸收部分乙醇．
C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出．
D．加速酯的生成，提高其产率．
   为了检验和除去下表中的各种所的杂质（括号里的物质），请从（I）中选出适当的检验试剂，从（II）中选出适当的除杂试剂，将所选的答案的括号填入相应的空格内．

物     质	检验试剂	除杂试剂
甲烷（乙烯）
酒 精（水）

（I）检验的试剂：A．无水硫酸铜  B．酸性高锰酸钾溶液   C．盐酸   D．氢氧化钠溶液
（II）除杂试剂：a．硫酸       b．乙酸       c．新制的生石灰   d．溴水．

下列反应中属于有机物被还原的是（　　）

下列说法不正确的是（　　）

根据已具备的氧化还原反应知识和电学的相关知识，利用提供的实验用品，设计一套电池装置．
供选择的用品：铜片、铁片、碳棒、稀硫酸、蔗糖溶液、电流表、导线、250ml烧杯
请填写下列空白：
（1）实验用品：电极（正极 负极）、电解质溶液（）、导线、250ml烧杯、电流表．
（2）电极反应式：
负极  正极
（3）总反应的离子方程式
（4）若导线上转移电子1mol，则负极质量变化 g．