某研究性学习小组学生根据氧化还原反应规律，探究NO₂、NO与Na₂O₂反应的情况，提出假设并进行相关实验．

I．从理论上分析Na₂O₂和NO₂都既有氧化性又有还原性，于是提出如下假设：
假设1：Na₂O₂氧化NO₂；假设2：NO₂氧化Na₂O₂．
（1）甲同学设计如图1装置进行实验：
①试管A中反应的离子方程式是．
②待试管B中充满红棕色气体，关闭旋塞a和b；取下试管B，向其中加入适量Na₂O₂粉末，塞上塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将带火星的木条迅速伸进试管内，木条复燃．
③仪器C兼有防倒吸的作用，仪器C的名称为．
结论：甲同学认为假设2正确．
（2）乙同学认为甲同学设计的实验存在缺陷，为达到实验目的，在A、B之间应增加一个装置，该装置的作用是．乙同学用改进后的装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失；带火星的木条未复燃，得出结论：假设正确．则NO₂和Na₂O₂反应的化学方程式是．
II．该研究性学习小组同学还认为NO易与O₂发生反应，应该更易被Na₂O₂氧化．查阅资料：2NO+Na₂O₂═2NaNO₂；2NaNO₂+2HCl═2NaCl+NO₂↑+NO↑+H₂O：酸性条件下，NO能与MnO₄^-反应生成NO₃^-和Mn²⁺．
（3）丙同学用下图2所示装置（部分夹持装置略）探究NO与Na₂O₂的反应．
①在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间N₂，目的是．
②B中观察到的主要现象的是（填字母编号）．
a．铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色
b．有红棕色气泡产生
c．有无色气泡产生
③C、E中所盛装的试剂不能是（填字母编号）．
a．无水硫酸铜    b．无水氯化钙    c．碱石灰    d．生石灰
④F中发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为．
⑤充分反应后，检验D装置中产物的方法是：取D装置中产物少许，，则产物是NaNO₂．

有机化合物键线式的特点是以表示键，每个拐点和端点均有表示一个碳原子，并以氢原子补足四价，C、H不表示出来，某有机化合物的立体结构如图所示．
（1）写出该有机化合物的分子式；
（2）当该有机化合物发生一氯取代时，能生成种同分异构体；
（3）该有机化合物属于．

现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期．

元素性质 编号	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径nm	0.074	0.160	0.152	0.110	0.099	0.186	0.075	0.082
最高或最低化合价		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3
	-2			-3	-1		-3

回答下列问题：
（1）③的元素符号是；⑧的元素名称是；①在元素周期表中的位置是（周期、族）；其氢化物的电子式是：．
（2）比较④和⑦的氢化物的稳定性（用化学式表示）．
（3）写出⑦的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式：．
（4）写出②最高价氧化物对应水化物跟⑤的氢化物水溶液反应的离子方程式：．

下面是元素周期表的一部分．请回答：

周期 族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	H
2				C
3	Na	Mg	Al				Cl

（1）某元素位于第2周期第ⅥA族，其元素符号为；
（2）HCl的电子式为_；
（3）图1是元素周期表中的一格，从该图获取的信息有错误的是；
A．该元素在地壳中的含量为35.45%      
B．该元素的元素符号为Cl
C．该元素的原子序数为17              
D．该元素的名称是氯
（4）比较原子结构示意图2：
它们的共同之处是、不同之处是（从下列选项中选择相应序号填空）．
①电子层数为3  ②次外层有8个电子  ③最外层电子数 ④质子数

已知分子式为C₄H₈O₂的羧酸与和它相对分子质量相同的一元醇进行脂化反应，生成的脂共有种．

下列原子团中，属于烃基的是（　　）

从甜橙的芳香油中可分离得到如图结构的化合物．现有试剂：①KMnO₄酸性溶液；②新制Cu（OH）₂；③Ag（NH₃）₂OH；④H₂/Ni，能与该化合物中所有官能团都发生反应的试剂有（　　）

已知乙烯分子式平面结构，如果每个双键碳原子上都连接了两个不同的原子或原子团，则可产生顺反异构体，；例如，1，2-二氯乙烯就有顺式和反式两种顺反异构体，据此判断，分子式为C₃H₅Cl的链状同分异构体共有．

立方烷是一种新合成的烃，其分子为正立方体结构，其碳架结构如图所示
（1）立方烷的分子式是．
（2）其一氯代物共有种．
（3）其二氯代物共有种．
（4）其三氯代物共有种．

下列措施对增大反应速率明显有效的是（　　）