化学用语是学习化学的重要工具，下列表示物质变化的化学用语中，错误的是（　　）

化学实验是研究物质性质的基础．
（1）下列有关实验操作或测量数据不合理的是（填序号）．
A．用铁坩埚加热CuSO₄?5H₂O晶体测定结晶水质量分数
B．用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH
C．用规格为20mL的量筒，量取16.8mL的Na₂CO₃溶液
D．用已知浓度盐酸滴定未知浓度氨水，用酚酞做指示剂．
（2）某废水样品中含有一定量的Na⁺、CO₃^2-、SO₃^2-，某研究小组欲测定其中SO₃^2-的浓度．
实验方案：
ⅰ．用烧杯盛取废水适量，加少量活性炭，除去废水中的杂质；过滤，取滤液；
ⅱ．精确量取20.00mL过滤后废水试样，选择使用紫色的0.1mol?L^-1 KMnO₄（H₂SO₄酸化）溶液进行滴定；
ⅲ．记录数据，消耗KMnO₄（H₂SO₄酸化）溶液体积Vml，计算．
①下列滴定方式中，最合理的是（夹持部分略去）（填字母序号）．

②达到滴定终点时现象是：．SO₃^2-的浓度的表达式为：．
（3）、已知反应：BeCl₂+Na₂BeO₂+2H₂O=2NaCl+2Be（OH）₂↓能进行完全，据此判断下列叙述正确的是：
A、BeCl₂ 溶液的 pH＜7，将其蒸干灼烧后得到的残留物为 Be（OH）₂
B、Na₂BeO₂ 溶液的 pH＞7，将其蒸干灼烧后得到的残留物为 BeO
C、Be（OH）₂ 既能溶解于盐酸，又能溶解于 NaOH 溶液
D、Na₂BeO₂ 溶液中守恒关系有：C_Na++C_H+=2C BeO₂^2_+C OH-+C H₂BeO₂
E、Li、Be、B 三种元素的第一电离能异常小的 B 元素．

以下实验可能失败的有：（　　）
①为检验RX是碘代烷，将RX与NaOH水溶液混合后再加入AgNO₃溶液；
②实验室里用无水乙醇和浓硫酸共热至140℃制乙烯；
③用锌与稀硝酸反应制取氢气，用排水法收集氢气；
④在试管中加入2mL 10%的CuSO₄溶液，滴入2%的NaOH溶液4～6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5mL，加热至沸腾；
⑤为检验淀粉已水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后再加入银氨溶液，水浴加热．
⑥蒸馏普通酒精制无水乙醇 
⑦制乙酸乙酯时，在试管里先加入了3mL乙醇，然后一边摇动，一边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL冰醋酸；
⑧用苯和浓溴水混合制溴苯；
⑨用FeCl₃溶液来区别苯酚、乙醇、氢氧化钠、硝酸银、硫氰化钾五种溶液．

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．对于密闭容器中的反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）（正反应为放热反应），673K、30MPa下，n（NH₃）和n（H₂）随时间 t变化的关系如图所示．下列叙述中，正确的是（　　）

一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
（1）反应的化学方程式为：
（2）反应开始到10s，用Z表示的反应速率为
（3）若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时体系的压强开始时的压强．（填“大于、等于或小于”）

Ⅰ．如何降低大气中CO₂的含量及有效利用CO₂，目前已引起各国普遍重视．
（1）工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，在500℃下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g） 

催化剂

加热、加压

  CH₃OH（g）+H₂O（g）．实验测得CO₂（g）和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图1所示．

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=；
②图2是改变温度时H₂的化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应是热（填“吸”或“放”）反应．
③该反应的平衡常数K为（保留两位小数）．若提高温度到800℃进行，达平衡时，K值（填“增大”、“减小”或“不变”），
④500℃达平衡时，CH₃OH的体积分数ω为．
Ⅱ．（2）工业上可利用煤的气化产物（CO和H₂）合成二甲醚（CH₃OCH₃），其三步反应如下：
①2H₂ （g）+CO（g）═CH₃OH （g）△H=-90.8kJ?mol^-1
②2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-23.5kJ?mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）═CO₂ （g）+H₂（g）△H=-41.3kJ?mol^-1
（3）总合成反应的热化学方程式为．
（4）一定条件下的密闭容器中，上述总反应达到平衡时，要提高CO的转化率，可以采取的措施是（填字母代号）．
A．高温高压       B．加入催化剂      C．减少CO₂的浓度
D．增加CO的浓度  E．分离出二甲醚
（5）已知反应②2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）在某温度下的平衡常数K=400．此温度下，在密闭容器中加入CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
c/mol?L-1	0.44	0.60	0.60

此时，v （正） v （逆） （填“＞”、“＜”或“=”）．

硝酸厂废气、汽车尾气中的氮氧化物可污染大气，现有几种消除氮氧化物的方法如下：目前，消除氮氧化物污染有多种方法．
（1）方法一：CH₄催化还原法．已知：
①CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ?mol^-1
②CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂
③H₂O（g）=H₂O（l）△H₃=-44kJ?mol^-1
现有一混合气体中NO与NO₂的体积比为3：1，用22.4L（标准状况下）甲烷气体催化还原该混合气体，恰好完全反应（已知生成物全部为气态），并放出1042.8KJ的热量，则△H₂为；
写出CH₄（g）与NO₂ （g）反应生成N₂ （g）、CO₂（g）和H₂O（l）的热化学方程式．
（2）方法二：活性炭还原法．
某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T₁℃）条件下反应，只生成甲和乙，甲和乙均为参与大气循环的气体，且反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

	NO	甲	乙
0	0.200	0	0
10	0.116	0.042	0.042
20	0.080	0.060	0.060
30	0.080	0.060	0.060

由以上信息可知：
①该原理的化学方程式为．
②该温度下的平衡常数K=．（保留小数点后两位有效数字）
③若20min后升高温度至T₂℃，达到平衡后，若容器中NO、甲、乙的浓度之比为1：1：1，则该反应的△H 0．（填“＞“、“＜“、“=“）
（3）方法三：NH₃催化还原氮氧化物（SCR技术）．该技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．
反应原理为：2NH₃（g）+NO（g）+NO₂（g）═2N₂（g）+3H₂O（g）　每生成1molN₂转移的电子数为．
（4）方法四：ClO₂氧化氮氧化物．其转化流程如下：NO

ClO2

反应I

NO₂

Na2SO3水溶液

反应II

N₂
已知反应Ⅰ的化学方程式为2NO+ClO₂+H₂O=NO₂+HNO₃+HCl，则反应Ⅱ的化学方程式是．

氮是一种重要的元素，可用来合成NH₃与 HNO₃等一系列重要化工产品．
（1）在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液的密度为0.9g/mL，则该氨水的物质的量浓度是（小数点后保留一位）．
（2）合成氨的原料气N₂和H₂通常是以焦炭、水和空气为原料来制取的．其主要反应是：
①2C+O₂→2CO    ②C+H₂O（g）→CO+H₂    ③CO+H₂O（g）→CO₂+H₂
某次生产中将焦炭、H₂O（g）和空气（设空气中N₂和O₂的体积比为4：1，下同）混合反应，所得气体产物经分析，组成如下表：

气体	CO	N2	CO2	H2	O2
体积（m3）（标准状况）	x	20	12	60	1.0

则计算参加反应的H₂O（g）和氧气的体积比V（H₂O）/V（氧气）=上表中x=m³，实际消耗了 kg焦炭．
（3）工业生产硝酸时尾气必须充分处理以避免环境污染，常用NaOH溶液吸收，吸收时发生反应：
①2NO₂+2NaOH→NaNO₃+NaNO₂+H₂O
②NO+NO₂+2NaOH→2NaNO₂+H₂O
现将22.4升（标准状况）NO_x（只含NO、NO₂，忽略其它成分）气体缓缓通入足量NaOH溶液中，充分反应，气体全部被吸收．
则反应中产生NaNO₃和NaNO₂各多少克？（用含x的代数式表示）

如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题，其中乙装置中X为阳离子交换膜． 请按要求回答相关问题：
（1）甲烷燃料电池正极反应式为．
（2）石墨电极（C）的电极反应式为．
（3）若在标准状况下，有2.24 L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体体积为 L．
（4）丙中两根铜丝电极的质量均为64g，电解质为500mL 0.1mol?L^-1H₂SO₄溶液．电解一段时间后，a端收集到1.12L气体（标准状况下），取出电极，对电极进行干燥并称重，测得b电极的质量减少6.4g．求此时所得溶液的物质的量浓度．

一定温度时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl₅，反应PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）经过一段时间后达到平衡．测定各物质的物质的量的部分数据如下表．下列说法正确的是（　　）

	PCl5	PCl3	Cl2
50		0.16
250			0.2
350	0.8